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Universidade Federal Rural do Semi-Árido 
Centro de Ciências Exatas e Naturais 
Departamento de Ciências Naturais, Matemática e Estatística 
Disciplina: Laboratório de Ondas e Termodinâmica 
Prof: Francisco Odolberto de Araújo 
Nota 
 
Experimento 9: Lei de Boyle-Mariotte Turma: 
 
Aluno(a) 
1. 4. 
2. 5. 
3 * 
9.1 Objetivos 
Verificar a relação entre volume e pressão de um gás quando o mesmo tem 
mantido uma temperatura constante. Através dessa relação, também determinar a 
quantidade de moléculas do gás atmosférico confinado num volume fixo. 
9.2 Introdução 
Em um sistema composto de uma quantidade fixa de um gás em uma dada 
temperatura mantida constante, é observado que a pressão do sistema é inversamente 
proporcional ao volume ocupado por esse gás. Essa lei foi constatada por Robert Boyle 
em 1662 e também verificada por Edme Mariotte, 17 anos depois. Ela pode ser 
enunciada como: o produto entre a pressão “P” de uma massa fixa de gás e o volume “V” 
que ele o ocupa é constante se a temperatura “T” do sistema também for constante. 
Portanto, para um gás ideal: 
nRTPV  
onde “n” representa o número de mols de partículas do gás e “R” representa uma 
constante denominada constante universal dos gases reais e tem uma quantidade de 
8,3144 J/mol.K, num sistema com temperatura constante: 
kPV  
2211
VPVP  
Assim, assumindo que num processo uma massa de gás que exerce pressão “P1” dentro 
de um objeto com volume interno variável “V1” que muda seu volume para “V2”, o 
resultado será uma pressão “P2” como consequência. Isso é representado pela figura 
abaixo: 
 
1 
 
9.3 Materiais Utilizados 
 Painel com suporte, escala e câmara 
fechada com reservatório visor 
 Dois indicadores magnéticos de nível 
 Mangueira de conexão 
 
 Seringa com prolongador 
 Régua 
 Termômetro 
 Papel milimetrado 
 
9.4 Procedimentos Experimentais
1- O sistema experimental estará montado conforme Figura 1. O volume “V” do gás 
atmosférico contido no interior da câmara lacrada é calculado através da equação 
abaixo: 
AHV  
em que “A” representa a área transversal da coluna e “H” a altura da coluna. O raio 
“r” interno da coluna tem 3,115 mm e a área de um disco é calculado segundo a 
seguinte equação: 
2rA  
 
2- A pressão dentro da câmara isolada é “P”, e segundo o princípio de Pascal: 
ghPP
0
 
Lembre que as constantes “P0” é a pressão atmosférica (P0 = 101325 Pa), “ρ” é a 
densidade da água (ρ = 997 kg/m3), “g” a aceleração da gravidade da Terra (g = 
9,81 m/s2) e “h” a coluna de água dada em metros. A pressão varia de acordo com 
a subida do nível de água “h”. Essa subida é consequência de se erguer a artéria 
visor. 
3- Levante-a gradativamente (a cada 5 cm) e meça os valores de “h” e “H”, calcule os 
parâmetros dependentes como “P” e “V”, meça a temperatura “T” ambiente e 
preencha a Tabela 1. 
2 
 
Tabela 1 (T:________°C) 
Medição h (m) H (m) P (Pa) V (m3) PV (Nm) 1/V (m-3) 
0 0 101325 
1 
2 
3 
4 
5 
4- Com os dados da Tabela 1, construa o gráfico P x V. 
5- Da mesma tabela, construa o gráfico P x 1/V. 
6- Para o gráfico que apresenta comportamento linear trace uma reta baseado nos 
coeficientes (angular e linear) calculados através da regressão linear. Para o 
gráfico não-linear trace apenas a curva aproximada que melhor representa a 
distribuição de pontos experimentais Explique o comportamento apresentado nos 
casos anteriores (itens 3 e 4). 
 
 
 
 
7- Através da equação de estado do gás ideal, determine o número “n” de mols de 
moléculas presentes na câmara isolada. 
9.5 Conclusões 
 
 
Obs: os gráficos e conclusão devem ser anexados ao relatório

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