Questões de Química_pag249

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que 
pode ser considerada a fórmula mínima do glicol. 
Dados: MM(H) = 1 g.mol–1, MM(C) = 12 g.mol–1 e MM(O) = 16 
g.mol–1 
 
a) CH4O 
b) CH6O2 
c) CH3O 
d) C2H4O3 
e) C3H5O2 
 
67 - (UFPR) 
Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol–1, forma 
um sal de cloreto bastante reativo, que em água sofre hidrólise 
e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na composição 
de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa apenas do metal. 
(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol–1) 
 
A fórmula mínima desse óxido é: 
 
a) MO. 
b) MO2. 
c) M2O. 
d) M2O3. 
e) M3O4. 
 
68 - (UEG GO) 
Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia 
através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta 
por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se 
essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser 
Dado: 
MA(O) = 16 g/mol 
MA(U) = 238 g/mol 
 
a) UO 
b) UO2 
c) U2O3 
d) U2O 
e) U2O5 
 
69 - (PUC SP) 
O cinamaldeído ou óleo de canela é obtido através da 
destilação da casca da planta Cinnamomum zeylanicum. O 
cinamaldeído tem composição percentual de 81,82% de 
carbono, 6,06% de hidrogênio e 12,12% de oxigênio. Com base 
nesses dados, qual a fórmula mínina desse composto? 
 
a) C9HO2 
b) C3H4O 
c) C9H8O 
d) C8H9O 
 
70 - (UECE) 
São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As 
diferentes características físicas são uma consequência das 
diferentes composições moleculares. São de grande 
importância econômica, porque constituem a maioria dos 
combustíveis minerais e biocombustíveis. A análise de uma 
amostra cuidadosamente purificada de determinado 
hidrocarboneto mostra que ele contém 88,9% em peso de 
carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima 
é 
 
a) C3H4. 
b) C2H5. 
c) C2H3. 
d) C3H7. 
 
71 - (PUC SP) 
A criolita é um minério cujo principal componente é o fluoreto 
de alumínio e sódio. Sua principal aplicação é na produção do 
alumínio, onde é adicionada à alumina (óxido de alumínio), 
obtendo-se uma mistura de temperatura de fusão de 950ºC, 
tornando economicamente viável a eletrólise da alumina e a 
obtenção do metal alumínio. 
 
A relação entre a massa de sódio e de alumínio na criolita é de 
23/9 e, portanto, a fórmula mínima do fluoreto de alumínio e 
sódio é 
 
a) NaAlF. 
b) NaAlF4. 
c) Na3AlF4. 
d) Na3AlF6. 
 
72 - (UFG GO) 
Um químico misturou 1,00 g de estanho metálico (Sn) com 
2,00 g de iodo (I2) sólido. Em seguida, observou-se a formação 
de um sólido alaranjado com fórmula SnxIy. Considerando a 
seguinte equação química Sn (s) + 2 I2 (s) → SnxIy (s) e que o 
excesso de Sn coletado foi de 0,53 g, determine os índices x e 
y para obter a fórmula empírica do composto formado. 
 
73 - (UFPE) 
Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa de 
enxofre. A fórmula mínima desse óxido é SxOy. Calcule x e y e 
indique o resultado do inteiro mais próximo de x+y em sua