Questões de Química_pag469

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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por ingestão de sólido branco, caracterizado como cianeto de 
sódio". 
O estudo bioquímico do caso registrado indicou que a criança 
ingeriu cerca de 2 10–5 mols do ânion cianeto (CN–). Além 
disso, é sabido que o cianeto de sódio (NaCN) é solúvel em 
água e que reage em meio ácido, produzindo gás cianídrico 
(HCN) e que a dose letal do sólido, ao ser ingerido, está na faixa 
de 0,09 – 0,180g. 
 
Levando-se em consideração o caso clínico da criança, faça o 
que se pede. 
 
a) Explique o que ocorre no estômago quando o cianeto 
entra em contato com o suco gástrico. 
b) Escreva a equação química balanceada que ocorre no 
estômago quando ocorre ingestão do cianeto de sódio. 
c) Indique, por meio de cálculos químicos, se a criança 
correu risco de vida pela referida ingestão do sal cianeto. 
 
12 - (UCB DF) 
Considere um ácido de Arrhenius monoprótico fraco, de 
constante Ka = 10–11 e grau de ionização com valor muito 
menor que a unidade. Em um estudo experimental para 
mensurar esse grau de ionização, o mencionado ácido foi 
utilizado em uma concentração igual a 1 mmol/L. Com base no 
exposto, assinale a alternativa que prediz o valor de nesse 
estudo. 
 
a) 10–3 
b) 0,0001% 
c) 10–8 
d) 10–11 
e) 0,01% 
 
13 - (UCB DF) 
O vinagre, material muito comum no cotidiano, é formado 
essencialmente por um ácido orgânico fraco, conhecido como 
ácido acético. Esse ácido, em água, comporta-se 
quimicamente segundo a equação a seguir. 
 
CH3COOH + H2O CH3COO– + H3O+ pKa = 4,75 
 
Considerando o valor de pKa a 25 ºC e acerca dos ácidos e dos 
respectivos comportamentos em equilíbrio químico, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) O ácido acético é um ácido que pode perder seus 
quatro hidrogênios. 
b) O valor de pKa maior indica que, no equilíbrio, há 
maior concentração de produtos do que de reagentes. 
c) Caso forme-se uma solução aquosa de ácido acético e 
acetato de sódio, produz-se uma solução tampão. 
d) O carbono ligado aos oxigênios, no ácido acético, é 
tetraédrico. 
e) A água atua como uma base de Arrhenius. 
 
14 - (UFRGS RS) 
Considere as seguintes afirmações sobre o comportamento de 
ácidos em solução aquosa. 
 
I. O grau de ionização de um ácido fraco, como o ácido 
acético, aumenta com o aumento da diluição. 
II. A maior concentração de um ácido forte acarreta 
maior grau de ionização e maior constante de ionização. 
III. A segunda constante de ionização de um ácido 
poliprótico é sempre menor que a primeira constante. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
15 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
Uma maneira de prever a ocorrência de uma reação ácido-
base é assegurar que os produtos sejam mais estáveis que os 
reagentes. Para que isso ocorra, os produtos devem ser mais 
fracos ou menos reativos que o ácido ou a base de partida. 
Uma possível reação ácido-base encontra-se representada 
pela equação: 
 
C2H2 + OH– C2H+ + H2O 
 
A água tem pka = 15,74 e o acetileno tem pka = 25. 
Considerando a reação como foi descrita, pode-se afirmar que: 
 
a) Não ocorre, porque a água é um ácido mais forte que 
o acetileno. 
b) Ocorre, porque o íon OH– tem maior afinidade por H+ 
que o íon acetileno. 
c) Não ocorre, porque o íon acetileno é uma base mais 
fraca que o íon OH–. 
d) Ocorre, porque OH– e C2H– são menos reativos que a 
água e o acetileno. 
 


