Questões de Química_pag521

Prévia do material em texto

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
519 
 
CO2, qual seria o mais estável? Explique, com base na figura 
apresentada acima. 
 
11 - (IFGO) 
Nas últimas décadas, a variedade e a quantidade de aparelhos 
eletroeletrônicos portáteis se multiplicaram, aumentando, 
com isso, a demanda por pilhas e baterias cada vez mais 
duráveis e leves. A figura a seguir é uma ilustração 
esquemática dos processos eletroquímicos que ocorrem nas 
baterias de íons lítio. 
 
 
BOCCHI, N.; FERRACIN, L. C.; BIAGGIO, S. R. Pilhas e Baterias: 
Funcionamento e impacto ambiental. Química Nova na 
Escola, São Paulo, n. 11, p. 3-9, maio, 2000. 
Disponível em 
. 
Acesso em: 12 nov. 2013. 
 
Sobre eletroquímica, assinale a alternativa correta. 
 
a) No início, utilizavam-se materiais tóxicos nas pilhas e 
nas baterias, que poderiam causar problemas ambientais e 
danos à saúde humana. Porém, hoje em dia, todas as pilhas e 
baterias seguem a resolução nº 257 do CONAMA (Conselho 
Nacional do Meio Ambiente) e, por isso, podem ser 
descartadas no lixo doméstico sem trazer riscos ao equilíbrio 
ambiental. 
b) A bateria ilustrada na figura é denominada “Bateria 
de Íons Lítio”, porque usa, em vez de lítio metálico, apenas íons 
lítio, presentes no eletrólito na forma de sais de lítio 
dissolvidos em solventes não aquosos. Durante o processo de 
descarga, os íons lítio migram desde o interior do material que 
compõe o anodo até dentro do material do catodo e os 
elétrons movem-se através do circuito externo, como ilustrado 
no esquema. 
c) Na bateria de lítio ilustrada acima, o polo negativo 
que tem o cobre como coletor de corrente, coleta elétrons do 
composto LiYC6 (Li = Lítio; Y = Ítrio; C = Carbono). Essa corrente 
é ligada pela ponte salina até o polo positivo que tem um álcool 
como coletor de corrente. A corrente elétrica é dada pelo fluxo 
de prótons, nêutrons e elétrons. 
d) Para calcular o potencial padrão de redução (E0
red) de 
uma pilha ou bateria, utiliza-se a diferença de potencial 
elétrico – ddp – da pilha ou bateria formada pelo eletrodo em 
questão e o eletrodo de hidrogênio. O eletrodo de hidrogênio 
serve, então, de referência para os demais. Dessa forma, seu 
potencial de redução é, por convenção, igual a um, dado por 
E0
red de 2H+(aq) + 2é H2(g) = 1,00). 
e) Utilizando como exemplo a pilha de Daniell, podemos 
calcular o potencial elétrico da seguinte forma: 
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s). De acordo com esta 
equação teremos: 
 = (E0 catodo) – (E0 anodo) 
 = (E0
Cu) – (E0
Zn) 
 = (+ 0,34 V) – (– 0,76 V) 
 = – 1,10 V 
 
12 - (UDESC SC) 
As baterias de lítio-iodo foram desenvolvidas principalmente 
para serem utilizadas em marcapassos cardíacos, por serem 
leves, seguras (não liberam gases, pois são fechadas 
hermeticamente), possuem boa durabilidade (estimada em 8 
a 10 anos), e fornecem uma alta densidade de carga (0,8 
Wh/cm3). Com relação à bateria de lítio-iodo, abaixo estão 
apresentadas as semirreações, juntamente com seus 
potenciais padrões. 
 
Semirreação (A): Li+(s) + e– Li(s) Eº = –3,05 V 
Semirreação (B): I2(s) + 2e– 2 I-(s) Eº = + 0,54 V 
 
Assinale a alternativa correta em relação às semirreações 
acima. 
 
a) A semirreação (A) acontece no cátodo, a semirreação 
(B) acontece no ânodo. Desta maneira, na semirreação (A) 
ocorre oxidação e na semirreação (B) ocorre redução. 
b) O lítio metálico é o agente redutor, e o potencial 
padrão para a bateria vale -3,59 V. 
c) A reação global é: 2 Li(s) + 2 I2(s) 2 LiI(s), com 
potencial padrão de + 2,51 V. 
→
0E
0E
0E
0E
→
→
→