Vamos analisar as semirreações e as alternativas: Semirreações dadas: 1) Cd + 2OH⁻ → Cd(OH)₂ + 2e⁻ 2) 2Ni(OH)₃ + 2e⁻ → 2Ni(OH)₂ + 2OH⁻ Passo a passo: - Na primeira reação, o cádmio (Cd) perde elétrons (oxidação), logo é o agente redutor e o polo negativo (ânodo). - Na segunda reação, o Ni(OH)₃ ganha elétrons (redução), logo é o cátodo. - Os elétrons fluem do ânodo (Cd) para o cátodo (Ni(OH)₃). - O ΔG do processo é negativo, pois a reação ocorre espontaneamente. Agora, analisando as alternativas: A) O ΔG do processo é negativo. — Correto. B) O cádmio é o polo negativo da pilha. — Correto. C) Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)₃ para o eletrodo de cádmio. — Incorreto, pois os elétrons fluem do Cd para Ni(OH)₃. D) O Ni(OH)₃ constitui o cátodo da pilha. — Correto. E) O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto. — Correto. Resposta correta (INCORRETA): C) Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)₃ para o eletrodo de cádmio.