Questoes fisica FQ Leya_pag376

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29.1 A 80 ºC, 5 = 9,0 g de sal / 100 ml de H2O 
A 20 ºC, 5 = 6,0 g de sal / 100 ml de H,O 
m = 40 ml x (9,0 - 5 ,0) g = 1,2 g 
sólldo que- precipita 100 ml 
29.2 (D) 
30. (C). 
Ks = IAg+I.,2IsO ;-1. = (25)2 
X 5 ⇒ 1,7 X 10-5 = 452 
X 5 K, (25 ºC). A constante de equilíbrio diminui com o 
aumento da temperatura, o que significa que com o aumento de 
temperatura o equilíbrio se desloca no sentido inverso (o da pre­
cipitação), pelo que, de acordo com o Princípio de Le Châtelier, a 
solubilização do sal é um processo exotérmico. 
33.1 Ni(OH)2 (s) ,==>. Ni2' (aq) + 2 OH- (aq) 
33.2 K, = INi2'I.IOH-l.,2 = 5,8 X 10-• X (2 X 5,8 X 10-6)2 = 7,8 X 10-t6 
33.3 a) A adição de hidróxido de sódio contribui para o aumento 
da concentração dos iões hidróxido na solução, alterando o equi­
líbrio de solubilidade no sentido da precipitação do hidróxido de 
níquel (efeito do ião comum) e assim diminuir a concentração dos 
iões níquel na solução; b) Cálculo da concentração de OH- adicio­
nado (despreza-se a contribuição dos iões hidróxido resu ltantes 
do equilíbrio de solubilidade): 
0,50 mol dm-3 x 10 dm3 
[OH-Jao1eionado = (
990 
+ 
10
) dm3 - 5,00 x 10-3 mol dm-3. 
Cálculo da concentração de Ni2' : K, = INi2'I. IOH-I.,2 ⇒ 7,8 x 10-1
• = 
= INi2'I. x (5,00 x 10-3)2 ⇒ [Ni21 = 3,1 x 10-11 mol dm-3
• 
Devido ao efeito do ião comum, conseguiu-se reduzir substan­
cialmente a concentração dos iões níquel nos efluentes da referi­
da indústria. 
Prova-modelo 1 (pág. 330) 
GRUPOI 
1. (C) . A variação de energia associada à transição eletrónica 
assinalada pela letra E é a diferença entre a energia do nível 
n = 1 e a energia do nível n = 4: [(-2,179 x 10-1• - (-0,136 x 10-'8))J] = 
= 2,043 X 10-ts J. 
2. (B). Na transição F, a energia do eletrão aumenta, pelo que cor­
responde a absorção de energia pelo átomo de hidrogénio. A 
energia do fotão absorvido é igual à diferença de energia entre os 
dois estados em que ocorre a transição, logo, maior diferença de 
energia significa que o fotão absorvido tem maior energia e, por­
tanto, maior frequência. 
3. (C). As transições B e E resu ltam de transições eletrónicas de ní­
veis superiores de energia para o mesmo nível de energia (n = 1), 
por isso, pertencem à mesma série. Estas duas transições são de 
maior energia do que as transições G (infravermelho) e H (visível), 
ocorrendo na região do ultravioleta. 
GRUPO li 
1. (A). A percentagem em volume de oxigénio na mistura é 
10 
19,2 
0%- 80,8% =19,2%, ou seja, a proporção em volume de O é--, 
19 2 
2 
100 
--'-x 106 
100 1 92 X 105 
logo num milhão é 
106 
' 
106 
isto é, 1,92 x 105 ppm. 
2. (C). Do gráfico conclui-se que em 3,0 dm3 a quantidade de ma­
téria total é 0,25 mol. Assim, naquele volume há, no total, 0,25 mol x 
x 6,02 x 1023 moI-' moléculas. Como todas as moléculas são diató­
micas, o número de átomos é 0,25 x 6,02 x 1023 x 2. 
3. Como o volume é diretamente proporcional à quantidade de 
matéria (a pressão e a temperatura são constantes) e a composi­
ção da mistura é bem determinada, conclui-se que a massa volú­
mica não depende do volume. Para 6,0 dm3, n,0,a1 = 0,50 mol. 
Cálculo da quantidade de hidrogénio em 6,0 dm3 da mistura ga­
sosa: dada a proporcionalidade com o volume, 
n"
2 
= 0,808 x 0,50 mol = 0,404 mol. 
Cálculo da quantidade de oxigénio em 6,0 dm3 da mistura gasosa: 
n
02 
= (0,50 - 0,404) mol = 0,096 mol. 
Cálculo da massa volúmica da mistura gasosa, nas condições de 
pressão e temperatura consideradas: 
m n" M" + no Mo p = ~ = 2 2 2 2 
mlStura V mistura V mistura 
0,404 mol x 2,02 g moI-1 + 0,096 mol x 32,00 g moI-1 
6 ,0 dm3 = 0,65 g dm-3. 
4. (B). A energia libertada na formação de 2 moles de H,O cor­
responde, aproximadamente, à diferença entre a energia absorvi­
da na quebra de ligações nos reagentes (dissociar 2 moles de H2 
e 1 mole de 0 2) e a energia cedida na formação de ligações nos 
produtos (o que para 2 moles de moléculas de H2O corresponde 
à formação de 4 moles de ligações O-H). 
GRUPO Ili 
1.1 Cálculo das massas de iões cf-e Na+ em 1 kg de água do mar: 
1,94 1,08 
mct_ = 
103 5 
x 1000 g = 18,7 g; mNa' = --- x 1000 g = 10,4 g. 
, 103,5 
Cálculo das quantidades de cf-e Na+ e dos restantes iões em 1 kg 
18,7 g 
de água do mar: ncr = 0,5275 mol; 
10,4 g 
n =---~--
Na' 22,99 g moI-l 
35,45 g moI-1 
N 
0,4524 mol; n,estanteslÕeS = N = 
A 
6,23 X 1022 
6,02 x 1023 mol-' 0,1035 mol. 
Cálculo da fração molar dos iões cf-: 
x = .!ls:L_ = 0,5275 mol 
cc- 75 = 0,487. n,0 ,,, 0,52 mol + 0 ,4524 mol + 0,1035 mol