MATERIAL 59

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Material de Estudo 59: Química - Termoquímica
1. O que é termoquímica?
a) É o estudo das velocidades das reações químicas. b) É o estudo das quantidades de calor
liberado ou absorvido durante as reações químicas e transformações físicas. c) É o estudo do
equilíbrio químico. d) É o estudo da estrutura atômica. e) É o estudo da radioatividade
Resposta: b) (A termoquímica relaciona calor e reações químicas.)
2. Qual é a diferença entre reações exotérmicas e endotérmicas?
a) Reações exotérmicas absorvem calor; reações endotérmicas liberam calor. b) Reações
exotérmicas liberam calor (ΔH 0). c) Reações
exotérmicas ocorrem apenas em altas temperaturas; reações endotérmicas ocorrem apenas
em baixas temperaturas. d) Reações exotérmicas são mais lentas que reações endotérmicas. e)
Não há diferença
Resposta: b) (Essa é a distinção fundamental, baseada no fluxo de calor.)
3. O que é entalpia (H)?
a) É uma medida da desordem de um sistema. b) É uma função termodinâmica que representa
o conteúdo de calor de um sistema a pressão constante. A variação de entalpia (ΔH) em uma
reação indica o calor liberado ou absorvido. c) É uma medida da temperatura de um sistema.
d) É uma medida da pressão de um sistema. e) É o trabalho realizado
Resposta: b) (A entalpia é uma propriedade termodinâmica importante.)
4. O que é a Lei de Hess?
a) A variação de entalpia (ΔH) de uma reação química depende apenas dos estados inicial e
final, e não do caminho (etapas intermediárias) da reação. b) A velocidade de uma reação
química é proporcional à concentração dos reagentes. c) O equilíbrio químico é deslocado no
sentido de minimizar uma perturbação. d) A entropia de um sistema isolado sempre aumenta.
e) A energia se conserva
Resposta: a) (A Lei de Hess permite calcular ΔH de reações a partir de ΔH de outras reações.)
5. O que é entalpia padrão de formação (ΔH f)?
a) É a variação de entalpia na formação de um mol de uma substância em seu estado padrão, a
partir de seus elementos em seus estados padrão. b) É a variação de entalpia na combustão de
uma substância. c) É a variação de entalpia na fusão de uma substância. d) É a variação de
entalpia na vaporização de uma substância. e) É a variação de entalpia na sublimação de uma
substância.
Resposta: a) (As entalpias padrão de formação são tabeladas e usadas para calcular ΔH de
reações.)
6. O que é entalpia de ligação (ou energia de ligação)?
a) É a energia necessária para formar uma ligação química. b) É a energia necessária para
romper um mol de uma determinada ligação química no estado gasoso. c) É a energia liberada
quando uma ligação química é formada. d) É a energia liberada quando uma ligação química é
rompida. e) É a energia de ativação
Resposta: b) (As entalpias de ligação podem ser usadas para estimar ΔH de reações.)
7. O que é calor específico?
a) É a quantidade de calor necessária para fundir uma substância. b) É a quantidade de calor
necessária para elevar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1 grau Celsius (ou 1
Kelvin). c) É a quantidade de calor necessária para vaporizar uma substância. d) É a quantidade
de calor liberada em uma reação química. e) É a temperatura da substância
Resposta: b) (O calor específico é uma propriedade intensiva das substâncias.)