Relatório GEREXP 10 - Tec. Separação de Misturas Dissolução

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
CURSO QUÍMICA LICENCIATURA 
DISCIPLINA 503-31 QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
 
 
 
 
 
 
 
TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO E PURIFICAÇÃO DE SUBASTÂNCIA 
DISSOLUÇÃO FRACIONADA; FILTRAÇÃO E EVAPORAÇÃO 
 
 
Acadêmicos: 
 Alex de Oliveira R.A. 83605 
 Juliano Brasilino Souza R.A. 82728 
 Rômulo L. de Araújo R.A. 82193 
 Victória Naomi Yoshida R.A. 82986 
 
Professor: Fábio Vandresen 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MARINGÁ 
Maio, 2013 
 
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SUMÁRIO 
 
 
1 INTRODUÇÃO................................................................................................................ 3 
2 PROCEDIMENTO .......................................................................................................... 9 
2.1 MATERIAIS E MÉTODOS ....................................................................................... 9 
2.2 EXPERIMENTAL ..................................................................................................... 9 
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO ...................................................................................... 9 
3.1 Determinação de Etanol na Gasolina ............................. Erro! Indicador não definido. 
3.2 Determinação da solubilidade de diversos compostos ... Erro! Indicador não definido. 
4 CONCLUSÃO ............................................................................................................... 10 
5 REFERÊNCIAS ............................................................................................................ 11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 INTRODUÇÃO 
 
 
 SUBSTÂNCIA PURA E MISTURAS 
 
Substância pura é todo material que possui unidades estruturais (moléculas, conjuntos 
iônicos) quimicamente iguais entre si, também possui propriedades físicas bem definidas 
tais como, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição constante. 
Mistura é qualquer sistema formado de duas ou mais substâncias, denominadas 
componentes. Pode ser homogênea ou heterogênea Toda mistura homogênea é uma 
solução. As misturas não apresentam propriedades físicas especificas. 
 
MISTURA EUTÉTICAS 
 
São denominadas misturas eutéticas, misturas que se comportam como substáncias 
puras no processo de fusão, isto é, sua temperatura não se altera, do inicio ao fim da fusão. 
 
MISTURA AZEOTRÓPICAS 
 
Misturas azeotrópicas se comportam como substâncias puras no processo de 
ebulição, isto é sua temperatura não se altera do inicio ao fim da ebulição. 
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS 
 
Existem varias técnicas para separação das misturas, tais como o cronograma abaixo. 
 
 
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TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS HETEROGÊNEAS (PROCESSOS 
MECÂNICOS) 
 
 FILTRAÇÃO 
 
A filtração consiste em separar líquidos de sólidos, passando a mistura através de um 
material poroso que retém as partículas do solido, pode ser de dois tipos simples ou a 
vácuo. 
 
Mist
uras 
 
Filtra
ção 
 
Simp
les 
 
Hom
ogêneas 
 
Fusã
o fracionada 
 
 
Desti
lação 
 
Vácu
o 
 
Hete
rogêneas 
 Diss
olução 
difracionada 
 
Levit
ação 
 
Deca
ntação 
 
Evap
oração 
 
Fraci
onada 
 
 
Simp
les 
 
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Filtração simples é o processo utilizado para separar misturas heterogêneas formadas 
por um solido e um liquido, exemplo, água e areia. Utiliza-se um papel filtro, um funil e, um 
recipiente para armazenar o liquido que esta sendo filtrado, como exemplo uma proveta. 
 
Filtração a vácuo, este tipo de filtração é utilizado para acelerar o processo de filtração, 
utilizado bastante em misturas que possuem viscosidade alta. Nesse processo a filtração 
pode ser acelerada pela rarefação do ar, abaixo do filtro, utiliza-se um funil de Buchner, um 
kitassato, e uma bomba a vácuo. 
 
 
DECANTACÃO 
 
É o processo usado para separar misturas heterogêneas formadas por um solido e um 
liquido, ou por líquidos imiscíveis. Exemplo água e óleo. Ou qualquer mistura de dois 
líquidos imiscíveis. Neste caso se utiliza o funil de decantação. Em alguns casos quando os 
líquidos não se separam pelo simples repouso, ou ocorre muito demoradamente, submete-
se inicialmente a mistura à centrifugação. Utilizando-se uma centrífuga, para acelerar o 
processo de decantação. 
 
 
Ilustração 1: Modelo de decantação 
 
 
 
LEVIGAÇÃO 
 
É o processo utilizado para separar os elementos mais densos dos menos densos, 
para separar misturas que se formam por substancias solidas, porem com densidades 
diferentes, utiliza-se água para separá-las. É o caso do ouro, que é encontrado com terra e 
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areia. Para separar essas substâncias, tritura-se a mistura no interior de um recipiente 
próprio e em seguida passa-se uma corrente de água por ela. A parte menos densa 
composto por areia ou terra, é carregada pela água, enquanto a parte mais densa fica 
depositado no fundo o (ouro). 
 
 
DISSOLUÇÃO FRACIONADA 
 
Este processo é utilizado para separar misturas, entre substancias sólidas, quando 
apenas um dos compostos sólidos da mistura se dissolve em um liquido. Para realização 
deste processo faz uso do processo de filtração e de evaporação (processo mecânico e 
energético). Neste processo utiliza-se um liquido para dissolver a mistura, um dos 
compostos da mistura se dissolvera no liquido. Formara, portanto uma mistura heterogênea, 
composta pela fase liquida e solida, em seguida realiza-se o processo de filtração. No 
processo de filtração será possível obter-se um dos compostos, o outro estará dissolvido no 
liquido. Aplicando-se o processo de evaporação será possível separar a mistura formada 
pelo composto dissolvido no liquido. 
 Exemplo de mistura, cloreto de sódio e areia. Adiciona-se água à mistura. O cloreto de 
sódio irá se dissolver e a areia se depositara no fundo do recipiente. Em seguida a mistura é 
filtrada separando a areia (fase sólida) da água salgada (fase líquida) e, através da 
evaporação da água, obtendo-se o cloreto de sódio. 
 
 
 
 
TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS HOMOGÊNEAS 
( PROCESSOS ENERGÉTICOS) 
 
FUSÃO FRACIONADA 
 
Este processo é utilizado para separar componentes de misturas homogêneas de 
vários sólidos. Consiste em aquecer a mistura a uma denominada temperatura até fundir 
uma das substancias solidas. Exemplo, mistura solida entre estanho e chumbo. O estanho 
funde-se a 231 °C e o chumbo funde-se a 327 °C. Ou seja, funde primeiramente o estanho. 
 
DESTILAÇÃO 
 
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O processo de destilação é em empregado para separar misturas formadas entre 
líquidos e líquidos ou líquido e sólido, com pontos de ebulição diferentes. Os líquidos 
devem ser miscíveis entre si. Existem dois processos de destilação, destilação simples e, 
destilação fracionada 
 
 Destilação simples é utilizada para separar uma mistura composta por duas 
substancias com ponto de ebulição diferente. Para esse processo utiliza-se um aparelho 
chamado destilador. Exemplo de mistura entre liquido e liquido, água mais álcool etílico. O 
ponto de ebulição da água é 100 C e o pondo de ebulição do álcool etílico é 78 C. se 
aquecermos esta mistura,o álcool ferve primeiro. No condensador, o vapor do álcool é 
resfriado e transformado em álcool liquido, passando para outro recipiente, que pode ser um 
frasco coletor, um erlenmeyer ou um béquer. E a água permanece no recipiente anterior, 
separando-se assim do álcool. 
Exemplo de mistura entre solido e liquido, água e cloreto de sódio. Ocorre mesmo 
processo, porém a água é evaporada, em seguida condensada e transferida para outro 
recipiente. 
 
 
Ilustração 2: Modelo do processo de destilação simples 
 
 
Destilação fracionada é utilizada para separar mistura, de líquidos miscíveis, cujos 
pontos de ebulição não sejam muitos próximos. Os líquidos são separadaos na medida em 
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que cada um dos seus pontos de ebulição é atingido. Inicialmente, é separado o liquido com 
menor pondo de ebulição, em seguida o que contem ponto de ebulição intermediário e, 
assim sucessivamente, até o liquido com maior ponto de ebulição. Para este processo 
utiliza-se uma coluna de fracionamento ou retificação. 
Exemplo, este processo é muito utilizado, principalmente em indústrias petroquímicas, 
para separação dos diferentes derivados do petróleo. Neste caso, as colunas de 
fracionamento, são divididas em bandejas ou pratos. Esse processo também é muito 
utilizado no processo, de obtenção de bebidas alcoólicas (alambique). 
 
 
 
figura 3: Modelo de Destilação Fracionada 
 
 
 
 
EVAPORAÇÃO 
 
Este processo consiste em evaporar o liquido que misturado com um solido. 
Exemplo: mistura entre água e cloreto de sódio evaporado a água, e permanecera o 
cloreto de sódio. Este processo é utilizado nas salinas para obtenção do são de cozinha 
(cloreto de sódio). 
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Figura 4: Reresentação do método de evaporação 
 
 
 
 
 
 
 
2 PROCEDIMENTO 
2.1 MATERIAIS E MÉTODOS 
 
2.2 EXPERIMENTAL 
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Para a determinação da quantia de sal e de areia na mistura heterogênea, 
utilizamos o método de separação, a dissolução fracionada. 
 
Areia 
Para a separação da areia colocamos água no béquer que continha a mistura 
e filtramos . Esperamos secar o filtro e a areia e pesamos, obtendo a massa de 
2,94g de areia. Obtendo então a porcentagem de areia obtida da mistura, através da 
conta : 
 2,94g experimental - x 
2,50g teórico - 100% 
x = 117,6 
E o erro relativo do experimento para a separação da areia, calculamos : 
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teorico - experimental /teórico = 17,6 
 
Sal 
 
Utilizamos 10 ml da solução total,e após a evaporação total da água,aferimos 
a massa do sal em 0,39g contida na cápsula de porcelana.Para obtermos a massa 
do sal contida na solução total,calculamos : 
60ml da solução (total) - x 
10ml da solução - 0,39g 
x= 2,34g 
Obtemos também a porcentagem do sal,que conseguimos retirar da mistura, 
sabendo-se que na mistura havia 2,50g de sal. 
2,50g - 100% 
2,34g- x 
x=93,60% 
Sabendo que 93,60% é a quantia do sal obtida após a dissolução fracionada, 
o erro relativo do experimento foi de 6,40. 
 
 
 
 
 
4 CONCLUSÃO 
 
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Através dos resultados e das técnicas empregadas, pode –se finalizar, que no 
experimento possa ter havido interferências na, tais como umidade, dissolução de 
amostra entre outros..................... 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 REFERÊNCIAS 
1 WEININGER,S. Química Orgânica. Espanha: Editora Reverté, S.A., 1988. 84 p 
 
2 FERREIRA,M. Química Orgânica. Porto Alegre: Artmed, 2007. Pagina 22 
 
3 BROWN, T.; LEMAY; BURSTEN Química la Ciencia Central. México: Pearson 
Educación, 2004. 328, 409-415, 491-497 p. 
 
 Agência Nacional do Petróleo – ANP Disponível em : www.anp.gov.br acessado em 
09/05/2013 as 15h:51min. 
 
 
 
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