Aula02-BasesAnalíticas_Alunos

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Bases Analíticas do Laboratório Clínico 
AULA 02 
 
Principais características das amostras 
 conceito de átomos, moléculas, elementos químicos, substâncias químicas, 
sistemas; 
 substâncias puras e misturas, propriedades gerais e específicas dos 
sistemas; 
 processos químicos e físicos no laboratório; 
 notação científica e unidades do sistema internacional 
 
Processos de separação de misturas 
 catação, filtração, tamisação, separação magnética, ventilação, 
decantação, destilação, destilação fracionada, cristalização e 
sublimação, cromatografia, eletroforese. 
 
 
 
 Análise Qualitativa 
“identificação da natureza de substâncias 
presentes em uma amostra”. 
 
 Análise Quantitativa 
“determinação da quantidade de substância(s) 
presente(s) em uma amostra”. 
 
ANALITO: Uma ou mais substâncias químicas definidas de 
interesse que se pretende identificar ou quantificar. 
 
AMOSTRA: parte que é coletada de um todo, deve ser 
representativa. Contém os analitos. 
 
Tipos de Análises 
O QUE É ? 
QUANTO TEM ? 
ANÁLISES QUÍMICAS - CARÁTER MULTIDISCIPLINAR 
 Análises Ambientais (água, ar, solo...) 
 Análises Clínicas (tecidos, fluidos 
biológicos) 
 Análises Toxicológicas 
Indústria Química, Farmacêutica, 
Alimentícia e outras. 
 Controle de Qualidade 
Ciências Forenses incqs.fiocruz.br 
Métodos Analíticos- Solucionando Problemas 
Ferramentas úteis para a determinação qualitativa e/ou 
quantitativa de espécies químicas de interesse 
Inúmeras espécies 
químicas de interesse 
Matrizes de diferentes 
complexidades 
Em baixas 
concentrações 
(traços) 
Aumentar Sensibilidade 
Diminuir Interferências 
Diminuir Custos 
Aumentar velocidade 
Classificação dos Métodos Analíticos 
 Clássicos: utiliza métodos baseados em medidas de volume 
(Volumetria) e de massa (Gravimetria). 
 
 Instrumental: utiliza métodos que empregam equipamentos 
para medidas de propriedades elétricas, ópticas, térmicas, 
etc. das substâncias em análise. Cromatografia, 
Espectrofotometria, etc... 
Métodos Clássicos x Métodos Instrumentais 
MÉTODOS 
INSTRUMENTAIS 
MÉTODOS 
CLÁSSICOS 
PRINCIPAIS 
VANTAGENS E DESVANTAGENS 
  Custo 
Seletividade/ 
Especificidade 
Simples  Sensibilidade 
  Sensibilidade  Custo 
Seletividade/ 
Especificidade 
 Rapidez 
Requer treinamento 
 Principais Etapas de um Método Analítico 
 Amostragem 
 Preparação da Amostra: Converter a amostra 
em uma forma adequada para a análise. Ex. 
Homogeneização, dissolução de amostras sólidas, 
eliminação de interferentes e concentração ou 
diluição do(s) analito(s). 
 Técnica Analítica: Cromatografia, 
Espectrofotometria, Eletroforese, Volumetria, 
Potenciomatria, etc... 
 Análise dos Resultados: Tratamento Estatístico 
dos dados 
Matéria: “aquilo que tem massa 
e ocupa lugar no espaço” (ou 
seja, tem volume) e cuja 
unidade principal é o átomo. 
 
Átomo: é a menor partícula que 
ainda caracteriza um elemento 
químico. 
 
 
 
Fonte: https://www.shiksha.com/b-
tech/articles/organic-chemistry-for-jee-advanced-
exam-preparation-chemistry-blogId-15655 
Átomo: apresenta núcleo, que contém prótons e 
nêutrons, e eletrosfera, que contém elétrons. 
Dependendo do número de prótons presentes no 
núcleo de um átomo, temos um determinado elemento 
químico. 
 
Elemento químico é definido como: o conjunto formado 
por átomos de mesmo número de prótons. 
Ex. O ferro é um elemento e nele se encontram vários 
átomos chamados de “átomos de ferro”. 
 
 Moléculas e os Compostos Iônicos 
 
Os elementos químicos combinam-se entre si, originando 
 
 
Compostos Químicos 
(MOLÉCULAS e COMPOSTOS IÔNICOS). 
 
 Molécula: uma entidade constituída de mais de um 
átomo, na qual esses átomos encontram-se ligados 
entre si por meio de ligações covalentes. 
 
Ex. Água (H2O), gás oxigênio (O2) e glicose (C6H12O6). 
 Compostos iônicos: são compostos químicos nos 
quais existem íons ligados por meio de ligações 
iônicas. 
 
Ex.: Cloreto de sódio (NaCl), no qual os elementos 
sódio e cloro estão unidos por ligações iônicas. 
 
 Ligação covalente: compartilhamento de um par de 
elétrons por dois átomos. 
 
 Ligação iônica: doação de um elétron de um átomo 
para outro. 
 Substância pura 
Formada por unidades químicas iguais, apresentando, 
portanto, propriedades químicas e físicas próprias. 
 
 Exemplo: 
Substância química pura: Água (H2O) 
Molécula de água contém dois átomos do elemento 
químico hidrogênio (H) ligados, por meio de ligações 
químicas do tipo covalente, a um átomo de oxigênio 
(O). 
Representação esquemática da estrutura 
 tridimensional da molécula da água. 
 Substância pura 
As propriedades físicas e químicas de uma 
substância pura são consequência de sua estrutura 
química e das condições de temperatura e pressão. 
 
 Propriedades Físicas: 
 Aspectos organolépticos; 
 Temperatura de ebulição; 
 Temperatura de fusão; 
 Densidade; 
 Viscosidade; 
 Solubilidade, entre outras. 
Se outras moléculas ou partículas são adicionadas a esta 
(MISTURA!!), portanto, suas propriedades são alteradas. 
 
 A maioria das amostras experimentais são misturas de 
diferentes substâncias químicas. 
Substância Pura - características específicas 
 
 Exemplos 
MISTURA: Formada quando se juntam diferentes 
substâncias e não ocorre qualquer reação química 
entre elas. 
 
 
MISTURA HOMOGÊNEA E 
MISTURA HETEROGÊNEA 
 
 Mistura com apenas uma fase (monofásica) 
onde não se consiga distinguir nenhuma das substâncias (a 
olho nu, ao microscópio ou por centrifugação), a mistura 
diz-se homogênea e designa-se por solução. 
 
 
 
 Se formarem duas ou mais fases que sejam 
distinguíveis, então a mistura designa-se heterogênea. 
 
 Mistura Coloidal: As substâncias não se dissolvem (como nas 
soluções), mas formam uma suspensão aparentemente homogênea 
(tamanho das partículas muito pequenos). 
Exemplos: vinagre, álcool hidratado, soro 
fisiológico e algumas ligas metálicas. 
Propriedades da matéria 
 
Propriedades Específicas: 
 Densidade, 
 Temperatura de ebulição, 
 Temperatura de fusão, 
 Viscosidade, 
 Reatividade, 
 Solubilidade, 
 Propriedades organolépticas (aspectos físicos, cor, odor, sabor ). 
 
 As propriedades específicas da matéria apresentam valores 
bem definidos nas substâncias puras (na dependência das 
condições de temperatura e pressão), mas não nas misturas. 
 
 
Propriedades gerais da matéria 
Não dependem da constituição química da matéria. 
 
 Massa, volume, inércia, impenetrabilidade, 
compressibilidade e outras... 
 
Massa é a medida da “quantidade de matéria”. 
 
Balança analítica: normalmente, em gramas (g). 
 
Principais múltiplos e submúltiplos do grama: 
• 1 t = 106 g, ou 1.000.000 de gramas. 
• 1 kg = 103 g, ou 1.000 gramas. 
• 1 mg = 10−3 g, ou 0,001 gramas. 
• 1 μg = 10−6 g, ou 0,000001 gramas. 
• 1 ng = 10−9 g, ou 0,000000001 gramas. 
• 1 pg = 10−12 g, ou 0,000000000001 gramas. 
Propriedades gerais da matéria 
 Volume: é a grandeza que expressa a extensão de um corpo 
em três dimensões: o comprimento, a largura e a altura. 
 
Em outras palavras, o volume é a medida de quanto espaço a 
amostra ocupa. 
 
Em amostras líquidas, o volume pode ser estimado com o auxílio 
de um balão volumétrico, de uma proveta ou de uma pipeta. 
No Sistema Internacional (SI), o volume é expresso em metro 
cúbico (m3). 
É mais comum utilizarmos, para amostras líquidas, o litro (L) e 
seus submúltiplos. 
• Um litro (L) corresponde a 1 decímetro cúbico (dm3). 
• Um mililitro (mL) é a milésima parte do litro (10−3 L) e 
corresponde a 1 cm3. 
• Um microlitro (μL) corresponde a 1 mm3 ou a 10−6 L. 
INMETRO. Sistema Internacional de Unidades - SI. 9. ed.(revisada), Brasília, 2021. 
130 p. Disponível em: . 
Acesso em: 26 fev. 2024. 
O SISTEMA INTERNACIONALDE 
UNIDADES 
 PROPRIEDADE QUÍMICA 
 
 Refere-se a capacidade de uma substância de 
transformar-se em outra (reação química). 
Processos de separação de misturas 
 
 Separar os componentes até que cada substância pura esteja 
totalmente isolada. 
 
 
 
http://www.splabor.com.br/blog/peneiras/granulometria-tecnica-empregada-para-
identificar-o-tamanho-das-particulas-que-compoe-compostos-solidos/ 
 Decantação 
 Emprega a diferença de densidades. 
 A mistura é deixada em repouso até que o componente 
mais denso se deposite no fundo do recipiente. 
 Usada para separar misturas sólido-líquido ou líquido-
líquido. 
 FILTRAÇÃO: Usada para 
separar substâncias de 
diferentes solubilidades. 
 Filtração Simples: Agita-se a 
amostra com o solvente que, 
então, passa por um filtro fino. 
Os componentes da mistura que 
são solúveis se dissolvem no 
líquido e passam pelo filtro, mas 
os componentes insolúveis ficam 
retidos. 
 Filtração Simples 
 Filtração a vácuo 
 Destilação Simples 
 Processo de vaporização de uma substância, condensando o 
vapor e coletando o líquido em outro recipiente. 
 É muito útil na separação de uma mistura na qual os 
componentes apresentam diferentes pontos de ebulição 
(~100ºC). 
 Separação magnética 
 
 A separação magnética é aplicável quando um dos 
componentes da mistura é magnético, como é o caso 
das partículas de ferro. Pode-se então retirar essas 
partículas com o auxílio de um ímã ou eletroímã. 
 Destilação Fracionada 
 
 Quando a diferença de P.E. entre os componentes é pequena, 
a destilação simples não é eficiente. 
 
 
Seriam necessárias muitas 
destilações simples para 
alcançar a pureza obtida em 
uma única destilação 
fracionada. 
 
A destilação fracionada consiste 
numa sequência de ciclos de 
vaporização e condensação 
(destilação simples de uma 
solução) 
 Ventilação 
 No processo de ventilação a mistura é submetida a uma 
corrente de ar. Assim, o componente menos denso da 
mistura é levado pelo vento. 
 
 É um método de separação de misturas heterogêneas entre 
sólidos. 
 
Exemplo: Separação de grãos da sua casca ou de outras 
impurezas.