Exercícios de Transformações Químicas

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Transformações químicas — Página 1
Lista de exercícios — Transformações químicas
Questões de múltipla escolha • Nível de dificuldade: alto
Nome: ________________________________________________ Turma: __________ Data:
____/____/______
1. Um estudante observa quatro situações: I — derretimento de gelo; II — queima de uma
vela; III — dissolução de açúcar em água; IV — formação de um sólido ao misturar duas
soluções aquosas. Considerando os critérios apresentados na aula, a alternativa que reúne
apenas situações em que a ocorrência de transformação química é sustentada por
evidência direta é:
A) I e III.
B) II e IV.
C) I e II.
D) III e IV.
E) I, II e IV.
2. Durante uma transformação, verifica-se intensa liberação de calor e formação de
bolhas. Um aluno conclui que a presença desses dois fenômenos prova, isoladamente, que
houve transformação química. Qual avaliação é mais adequada, de acordo com a
abordagem da aula?
A) A conclusão é necessariamente correta, pois calor e bolhas só aparecem em reações
químicas.
B) A conclusão é incorreta, pois transformações químicas nunca envolvem liberação de
energia.
C) Os fenômenos são indícios de transformação química, mas devem ser interpretados em
conjunto com a formação de novas substâncias.
D) Apenas a mudança de cor permite concluir que houve transformação química.
E) A formação de bolhas caracteriza obrigatoriamente uma transformação física.
3. Considere as afirmações: I — O elemento químico oxigênio é representado por O,
enquanto o gás oxigênio é representado por O₂. II — Uma substância simples é formada
por átomos de apenas um elemento químico. III — Toda substância formada por mais de
um átomo é uma substância composta. IV — O ferro metálico, Fe, é uma substância
simples. Assinale a alternativa correta.
A) Apenas I e III estão corretas.
B) Apenas II e IV estão corretas.
C) Apenas I, II e IV estão corretas.
D) Apenas I, III e IV estão corretas.
E) Todas estão corretas.
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4. Uma amostra contém exclusivamente moléculas constituídas por dois átomos de
hidrogênio e um átomo de oxigênio. Outra amostra contém exclusivamente moléculas
constituídas por dois átomos de oxigênio. Sobre a classificação dessas amostras, é correto
afirmar que:
A) ambas são substâncias compostas, pois possuem mais de um átomo por molécula.
B) ambas são substâncias simples, pois cada amostra contém apenas um tipo de molécula.
C) a primeira é substância simples e a segunda é composta.
D) a primeira é substância composta e a segunda é substância simples.
E) não é possível classificá-las sem conhecer seus estados físicos.
5. Considere as transformações representadas pelos esquemas: I — A + B → AB; II — AB →
A + B; III — A + BC → AC + B; IV — AB + CD → AD + CB. A sequência correta de
classificação é:
A) síntese, decomposição, simples troca, dupla troca.
B) decomposição, síntese, dupla troca, simples troca.
C) síntese, simples troca, decomposição, dupla troca.
D) simples troca, decomposição, síntese, dupla troca.
E) síntese, decomposição, dupla troca, simples troca.
6. Em um experimento, 12 g de uma substância A reagem completamente com 18 g de
uma substância B, formando exclusivamente o produto C. Considerando a Lei da
Conservação das Massas, a massa de C formada será:
A) 6 g.
B) 18 g.
C) 24 g.
D) 30 g.
E) 36 g.
7. Uma amostra de água apresenta 45 g de massa total. Admitindo a composição em
massa apresentada na aula para H₂O, a quantidade de oxigênio presente nessa amostra é:
A) 5 g.
B) 9 g.
C) 18 g.
D) 36 g.
E) 40 g.
8. Duas amostras de uma mesma substância composta possuem massas de 27 g e 72 g.
Se a primeira contém 3 g de determinado elemento, então, pela Lei das Proporções
Definidas, a massa desse mesmo elemento na segunda amostra será:
A) 6 g.
B) 8 g.
C) 9 g.
D) 12 g.
E) 18 g.
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9. Uma transformação química ocorre em um recipiente fechado. Antes da transformação,
o sistema apresenta 50 g de reagentes. Após a transformação, observa-se um produto
sólido e desprendimento de um gás, ambos permanecendo no recipiente. Qual massa total
dos produtos deve ser esperada, desconsiderando perdas e considerando a Lei da
Conservação das Massas?
A) necessariamente menor que 50 g, porque parte da matéria virou gás.
B) necessariamente maior que 50 g, porque houve formação de novas substâncias.
C) exatamente 50 g, independentemente de como a massa se distribua entre sólido e gás.
D) igual à massa do sólido, pois o gás não contribui para a massa total.
E) impossível de determinar, pois a formação de gás viola a conservação da massa.
10. Analise as situações: I — CaCO₃ transforma-se em CaO e CO₂; II — Zn reage com HCl,
formando ZnCl₂ e H₂; III — duas substâncias compostas reagem e originam duas novas
substâncias compostas por troca de constituintes. Considerando simultaneamente o
padrão de reorganização e as definições apresentadas na aula, a classificação correta é:
A) I síntese; II decomposição; III simples troca.
B) I decomposição; II simples troca; III dupla troca.
C) I simples troca; II dupla troca; III decomposição.
D) I dupla troca; II síntese; III decomposição.
E) I decomposição; II síntese; III dupla troca.