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Material de Estudo: Engenharia Química - Material 35 
Tema: Termodinâmica Química e Cinética de Reações 
1. Qual lei da termodinâmica estabelece que a energia total de um sistema isolado 
permanece constante, podendo ser convertida de uma forma para outra, mas não 
criada ou destruída? 
a) Lei zero da termodinâmica. b) Primeira lei da termodinâmica. c) Segunda lei da 
termodinâmica. d) Terceira lei da termodinâmica. e) Lei de Hess. 
Resposta: b) Primeira lei da termodinâmica. 
Justificativa: A primeira lei da termodinâmica, também conhecida como lei da conservação da 
energia, é fundamental para o estudo de processos químicos e físicos. 
2. Qual grandeza termodinâmica mede o grau de desordem ou aleatoriedade de um 
sistema? 
a) Entalpia (H). b) Energia livre de Gibbs (G). c) Entropia (S). d) Capacidade calorífica (Cp). e) 
Fugacidade. 
Resposta: c) Entropia (S). 
Justificativa: A entropia está relacionada à probabilidade de um sistema ocupar um 
determinado estado, aumentando com a desordem. 
3. Qual equação descreve a relação entre a constante de velocidade de uma reação 
química e a temperatura? 
a) Lei de Hess. b) Equação de Arrhenius. c) Lei de Raoult. d) Equação de Van der Waals. e) Lei 
de Fick. 
Resposta: b) Equação de Arrhenius. 
Justificativa: A equação de Arrhenius mostra que a constante de velocidade aumenta 
exponencialmente com a temperatura, devido ao aumento da energia de ativação. 
4. Qual fator afeta a velocidade de uma reação química, alterando a energia de ativação 
necessária para que a reação ocorra? 
a) Concentração dos reagentes. b) Temperatura. c) Superfície de contato. d) Catalisador. e) 
Todos os fatores anteriores. 
Resposta: d) Catalisador. 
Justificativa: Catalisadores não são consumidos na reação, mas reduzem a energia de ativação, 
aumentando a velocidade da reação. 
5. Qual tipo de reação química ocorre com liberação de calor para o ambiente? 
a) Reação endotérmica. b) Reação exotérmica. c) Reação reversível. d) Reação irreversível. e) 
Reação de equilíbrio. 
Resposta: b) Reação exotérmica. 
Justificativa: Reações exotérmicas liberam calor, resultando em um ΔH negativo. 
6. Qual lei descreve o comportamento de gases ideais, relacionando pressão, volume, 
temperatura e quantidade de matéria? 
a) Lei de Raoult. b) Lei de Dalton. c) Lei dos gases ideais. d) Lei de Henry. e) Lei de Fick. 
Resposta: c) Lei dos gases ideais. 
Justificativa: A lei dos gases ideais, PV = nRT, é uma equação fundamental para descrever o 
comportamento de gases em condições ideais.