Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:823687)
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Prova 65286467
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. A que esse modelo foi 
comparado?
A Uma bola de pingue-pongue
B Uma bola de bilhar.
C Uma bexiga cheia de ar.
D Uma bola de futebol.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da prática 
virtual se deseja determinar a massa de água medida por diferentes vidrarias. Para isso, é necessário 
pesar a massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. Nesta etapa, mais especificamente 
no item 8 do roteiro da prática, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL.
Sobre a massa aproximada, em gramas, da água medida pela proveta neste item do roteiro da prática, 
assinale a alternativa CORRETA:
A 14,9 g.
B 42,8 g.
C 28,0 g.
D 70,6 g.
Os números quânticos determinam a posição exata do elétron dentro do orbital atômico. Há 
quatro números quânticos e estes podem ser divididos segundo as suas determinações. Com relação 
aos quatro números quânticos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Número quântico principal (n).
II- Número quântico secundário (l).
III- Número quântico magnético (ml).
IV- Número quântico spin (ms).
( ) Determina o orbital em que está localizado o elétron.
( ) Determina a camada em que se encontra o elétron.
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( ) Determina o subnível em que se encontra o elétron.
( ) Determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - IV - I - III.
B IV - I - III - II.
C III - I - IV - II.
D III - I - II - IV.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas 
atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se 
medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente 
dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de massa aproximada, em 
gramas, obtida:
A Entre 4 e 6 g.
B Acima de 25 g.
C Abaixo de 5 g.
D Entre 9 e 11 g.
O átomo é objeto de estudos há muitos anos, por isso, vários cientistas criaram modelos 
atômicos a fim de definir e representar a estrutura física e a composição química do átomo. Com 
relação aos modelos atômicos que foram criados, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton. 
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
( ) O átomo possui um núcleo pequeno onde está a massa, e a eletrosfera, onde estão os elétrons. 
( ) O átomo era uma esfera positiva, onde estavam mergulhados os elétrons.
( ) O átomo é a menor partícula da matéria, indivisível e indestrutível.
( ) Os elétrons circulam ao redor do núcleo em 7 camadas eletrônicas ou níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - II - I - IV.
B III - IV - II - I.
C III - IV - I - II.
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D II - IV - III - I.
A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas 
propriedades físico-químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos 
químicos. Sobre o contexto, analise as sentenças a seguir:
I- O flúor é um elemento químico ametálico. 
II- O magnésio é um elemento químico metálico. 
III- O sódio é um elemento químico gasoso. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das 
inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem 
a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as 
seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D Somente a sentença III está correta.
Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os 
elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, 
segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química 
Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela periódica, associe os 
itens, utilizando o código a seguir:
 
I- Metais. 
II- Não metais.
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( ) São a maioria dos elementos da tabela.
( ) Doam elétrons preferencialmente.
( ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
( ) São maleáveis e dúcteis.
( ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - I - II - I - II.
B I - II - II - I - I.
C II - I - II - I - II.
D II - I - I - II - I.
Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos 
químicos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações 
químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Assinale a alternativa CORRETA:
A A ligação covalente coordenada ou dativa pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e
um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
B A ligação covalente coordenada ou dativa é realizada por um elemento químico que não está
estável, ou seja, ainda não apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
C A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre com um elemento químico que já está estável e
apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
D A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre entre metais com não metais por transferência
de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete camadas 
eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma 
letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B F - V - F - F.
C V - F - F - V.
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D F - F - V - V.
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