Avaliação I - Individual Química Geral (ENG02)

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1A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém de modo que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos participantes já completou o seu octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a seguir: I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, metais e ametais. III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou gasosa. Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença III está correta.
B
As sentenças II e III estão corretas.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
As sentenças I e III estão corretas.
2As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
A
Cátions e Ânions.
B
Prótons e Elétrons.
C
Nêutrons e Pósitrons.
D
Ânions e Cátions.
3O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa INCORRETA:
A
As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos elementos químicos.
B
Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação aos seus números atômicos.
C
É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
D
As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
4As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único elemento. No primeiro caso a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou dativa". Com relação à ligação covalente, analise as sentenças a seguir: I- Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de eletronegatividade superior a 1,7. II- Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons. III- Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons. IV- Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons compartilhados. Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças III e IV estão corretas.
C
Somente a sentença III está correta.
D
As sentenças II e IV estão corretas.
5Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são observados na natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar que ao dividir a matéria em pedaços cada vez menores, se chegaria a um ponto em que as partículas seriam tão pequenas que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o termo "átomo", que tem origem no grego, formado a partir de a-, "não", e -tomos, "cortar", o que significa qualquer coisa que não pode ser cortada, ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica, alguns modelos foram mais relevantes, sobre esses modelos, assinale a alternativa CORRETA:
A
No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico.
B
Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo atômico. Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou essas partículas de elétrons.
C
Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados por um centro muito pequeno e denso, carregado positivamente, e uma região comparativamente grande, carregada negativamente.
D
O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse motivo é chamado modelo planetário. Neste sistema, à medida que as camadas ficam mais distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Desta forma, explicou como se dava a absorção de energia pelas partículas atômicas.
6As ligações químicas ocorrem entre dois ou mais elementos químicos, sejam eles iguais ou diferentes, e são responsáveis pela formação de inúmeros compostos que utilizamos em nosso cotidiano. Nos metais como o ferro, o alumínio ou cobre, os átomos estão unidos através de ligações metálicas, por exemplo. Sobre a ligação metálica, assinale a alternativa CORRETA:
A
Ocorre entre átomos de um elemento metálico com a liberação parcial dos elétrons formando ânions.
B
Ocorre entre dois ou mais não metais para obter materiais com propriedades úteis para uma determinada aplicação.
C
Ocorre entre elementos metálicos que apresentam a capacidade de perder elétrons e de formar ligas metálicas.
D
Ocorre entre não metais que apresentam a capacidade de perder elétrons, porém não podem formar ligas metálicas.
7O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, analise as sentenças a seguir: I- A camada eletrônica K comporta no máximo dois elétrons. II- A camada eletrônica L comporta no máximo dezoito elétrons. III- A camada eletrônica M comporta no máximo oito elétrons. IV- A camada eletrônica N comporta no máximo trinta e dois elétrons. Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças III e IV estão corretas.
B
As sentenças I e IV estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
Somente a sentença II está correta.
8
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da prática virtual se deseja determinar a massa de água medida por diferentes vidrarias. Para isso, é necessário pesar a massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. Nesta etapa, mais especificamente no item 8 do roteiro da prática, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL.
Sobre a massa aproximada, em gramas, da água medida pela proveta neste item do roteiro da prática, assinale a alternativa CORRETA:
A
42,8 g.
B
28,0 g.
C
14,9 g.
D
70,6 g.
9
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, assinale a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de massa aproximada, em gramas, obtida:
A
Entre 4 e 6 g.
B
Acima de 25 g.
C
Entre 9 e 11 g.
D
Abaixo de 5 g.
10As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, com o intuito de estabilizar os elementos químicos que se ligaram. Nas ligações químicas, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pelaboa condutividade elétrica do metal. ( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais. ( ) Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento. ( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. ( ) Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num ânion. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V - V.
B
V - F - V - F - F.
C
V - V - V - F - V.
D
F - V - F - V - F.