2 07 FAP VACP Cálculos estequiométrico II PDF

Prévia do material em texto

Química Experimental
Cálculo Estequiométrico
• Apresentar os conceitos relacionados aos cálculos químicos, também chamados de 
cálculos estequiométricos.
Objetivos da aula
Cálculos Estequiométricos: envolvendo quantidades de 
reagentes e produtos
Cálculos Estequiométricos envolvendo apenas número de mol e massa:
É importante saber que a quantidade de um produto de uma reação, pode ser obtida, a partir de uma
determinada quantidade de reagente.
Assim, por exemplo, na reação de síntese da amônia (NH3) tem-se:
1 N2 + 3 H2 --> 2 NH3
1 molécula 3 moléculas 2 moléculas
1. 6 10 23 moléc 3. 6 10 23 moléc 2 . 6 10 23 moléc
ou
1 mol de moléc 3 mol de moléc 2 mol de moléc
de N2 de H2 de NH3
ou
ainda: 1.28g=28g 3.2g = 6g 2. 17g = 34g 
Desta forma, percebemos que o coeficiente de cada substância, numa equação balanceada, corresponde 
aos números de mol de cada um dos participantes.
Cálculos Estequiométricos envolvendo gases
Gases nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):
Para realizarmos os cálculos estequiométricos envolvendo gases nas CNTP, precisamos 
apenas lembrar, que:
1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4L
Gases em condições diferentes das CNTP
Devemos lembrar que nesse caso, utilizaremos a Equação de Estado de um Gás:
P.V = n.R.T
onde: P – pressão do gás
T – temperatura do gás em Kelvin (K)
T(K)= T(oC) + 273
V – volume ocupado pelo gás sempre
em litros (L)
n – número de mol do gás
R – constante universal dos gases
perfeitos
Observação
Obs: O valor da constante R, depende da unidade da pressão do gás. Assim:
se P (atm) então R = 0,082 atm.L/mol.K
se P (mmHg) então R= 62,3 mmHg.L/mol.K
se P (kPa) então R= 8,3 kPa.L/mol.K
Cálculos Estequiométricos envolvendo pureza do 
reagente
Até agora admitimos que as substâncias reagentes eram 100 % puras, porém, na prática é 
mais comum trabalharmos com substâncias impuras.
Assim, se colocarmos uma amostra de 60 g de CaCO3 de 90 % de pureza para reagir com 
outra substância, perceberemos que apenas 54 g dessa amostra reagirão, pois 
efetivamente, 54g daquelas 60 g são de CaCO3 as 6 gramas restantes são de impurezas.
Cálculo: 60 g da amostra de CaCO3 ----100 %
X ---- 90 % 
X = 54 g de CaCO3 puro
Obs: É importante salientar que as impurezas não reagem no processo 
analisado. Portanto devemos utilizar como dado do reagente, a massa de 54 g 
de CaCO3.
Cálculos Estequiométricos envolvendo pureza do 
reagente
Rendimento de uma Reação
Ao colocarmos uma certa quantidade de um reagente num processo químico, esperamos
que se obtenha, estequiometricamente, uma certa quantidade de produto (equivalente
ao rendimento de 100%), porém se a quantidade de produto obtida for menor que a
quantidade esperada, significa que esse processo teve perdas, e não atingiu 100 % de
rendimento.
Reagente em excesso e reagente limitante 
As reações químicas ocorrem numa proporção constante, que corresponde ao número de
mol indicado pelos coeficientes da reação. Por exemplo:
3 A + B → 2 C
proporção correta: 3 mol 1 mol 2 mol
Se colocarmos uma quantidade maior de reagente A do que a sua proporção correta, 
esse reagente não será consumido totalmente dizemos que esse reagente está em 
excesso. 
Dizemos , também, que o reagente B (o que não está em excesso), é o reagente
limitante.
• Neste bloco você aprendeu a calcular as quantidades de reagentes consumidos ou de 
produtos formados por meio da estequiometria da reação ocorrida. Aprendeu que nem 
todas as substâncias são puras e que as reações apresentam rendimento variável de 
acordo com as substâncias envolvidas.
Fechamento da aula
Referências e Bibliografia
ATKINS, J. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto 
Alegre: Bookman, 2012.
CHANG, R. Química geral. 4. ed. São Paulo: MacGraw-Hill, 2010.
RUSSEL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 2012. v.1.
FIOROTTO, N.R. , Química - Estrutura e Estequiometria. São Paulo: Érica, 2014.
Analista Pedagógico de EaD:
• Naclei Bianco
Gravação e Edição:
• Estúdios Unisa Digital
Créditos
Conteudista:
• Prof. Sandra Miceli Sicchierolli Cintra
Designer Instrucional:
• Brigitte Bedin