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17:05 45% passeidireto.com Explicação: A volatilidade refere-se aos e A pressão de vapor é função da temperatura. Vide equação de Questão Acerto: (CESPE/MPU 2015 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das do ponto de vista enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases soluções ou A Figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade do CH4(g) em função da pressão para duas temperaturas distintas e T2), e a Figura II representa diagrama de fases desse mesmo composto. ponto A Z 1,60 10 1,40 T, 1,20 1,0 1,0 0,10 0,80 ponto B 0,60 0,010 50 100 150 200 0 temperatura (K) pressão (bar) Figura I Figura II Fonte: CESPE/MPU - Analista do MPU - Perícia Especialidade: Engenharia Química Processo A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem. I. Na temperatura CH4(g), a 200 bar de pressão, ocupará um volume superior ao estimado pela equação dos gases ideais, o que demonstra que as forças atrativas predominam sobre as forças repulsivas. II. Infere-se da situação mostrada na Figura que T1 é maior que III. não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que ponto B, na Figura II, corresponde à temperatura desse gás. IV. Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da Figura II, o potencial químico do metano gasoso é superior ao do metano líquido Estão corretas APENAS as afirmativas: III IV I II. II, III IV. I, III. & IV. Respondido em 12/11/2022 13:43:42 https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/7 12/11/2022 14:21 Alunos Explicação: Em a 200 bar, Z 1. Logo, as forças atrativas são dominantes promovendo uma maior aproximação das moléculas e uma vez que, no volume ideal, não são consideradas as interações intermoleculares. Para temperaturas elevadas, maiores que duas vezes a temperatura crítica da substância, o modelo de gás ideal se ajusta bem, em uma determinada faixa de pressão. Na Figura II, a linha de temperatura constante a 150 K corta a curva de equilíbrio permitindo a mudança de fase. ponto A localizado na Figura II está em uma região de líquido. Logo a fase líquida apresenta o menor potencial dentre as fases sólida, líquida e gasosa. Acerto: 1,0 / 1,0 Gerar exercícios m para o cargo Início Cursos Exercícios Estude mais