Relatório prática - QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO 
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Nome, matrícula 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Rogério de Souza Oliveira
	MATRÍCULA:
	CURSO: Engenharia Elétrica 
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência bibliográfica. 
RELATÓRIO:
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
· Descrever a reação que aconteceu
· Balancear os coeficientes estequiométricos da reação
· Descobrir o número NOX e a variação do NOX da reação que aconteceu
· Qual elemento de oxidou (perda de elétrons, aumento do nox) e qual elemento reduziu (ganho de elétrons, diminuição do NOX).
· Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação?
· Qual o produto formado na reação que foi conseguido ser observado a olho nu?
ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE
Ácido Acético
· Ver no rótulo do vinagre a composição de ácido acético
· Pesquisar a densidade (massa específica) do vinagre e sua fórmula molecular
· Descrever propriedades do ácido acético 
· Calcular a massa de vinagre e pela composição de ácido acético no vinagre, 
· achar a massa de ácido acético na solução de vinagre
· Descobri o número de mols de ácido acético contido no 100 mL de vinagre
Bicarbonato de sódio
· Ver no rótulo a pureza de bicarbonato de sódio comercial
· Pesquisar sua fórmula molecular
· Descrever propriedades do bicarbonato de sódio
· De acordo com a pureza do bicarbonato utilizado, achar a massa de bicarbonato de 
· sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato comercial
· Com a massa de bicarbonato, ache o número de mols de bicarbonato de sódio
Resultados e cálculos estequiométricos para relatório
· Descrever a reação ácido-base observada 
· Descrever a estequiometria de reagentes e produtos
· Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols 
· encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio
· Descobrir, a partir do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia ser 
· formado
· Qual o número de mols poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante?
· Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTP, se assumir que o CO2 é um gás ideal?
· (Dica: utilizar a equação de Clayperon para achar o volume e utilize os dados de pressão e temperatura nas CNTP).
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE
· Indicar a evolução das cores obtidas em cada uma das substâncias utilizadas
· Descrever sobre cada substâncias que foi utilizada no experimento
· Identificar quais substâncias são ácidas e quais substâncias são básicas e o porquê
· Relacionar a cor obtida com o valor do pH aproximada das substâncias utilizadas
	NOME: Rogério de Souza Oliveira
	MATRÍCULA:
	CURSO: Engenharia Elétrica 
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
1 - INTRODUÇÃO
Este relatório foi realizado baseando-se na observação das experiências propostas no manual de aulas práticas da disciplina Química Aplicada à Engenharia, foram escolhidas 3 para execução, tendo como exemplo as aulas dos materiais didáticos e aulas interativas. 
2 - OBJETIVOS
A realização deste trabalho tem objetivo de elucidar o entendimento de reações químicas e suas propriedades, agregando o conhecimento prático ao teórico de maneira simples, com itens caseiros de fácil acesso, e que conseguem, aplicando as técnicas e formulas necessárias, exemplificar de forma visual as reações químicas que ocorrem em cada um dos experimentos.
3 - MATERIAIS E MÉTODOS
Para cada um dos experimentos foram usados os itens:
· Atividade pratica 1 – Reação de oxidação:
Lã de aço, água sanitária e recipiente de vidro.
· Atividade pratica 2 – Reação Ácido-Base:
Bicarbonato de sódio, vinagre, recipiente para mistura, bola de assopro, balança de cozinha e garrafa pet de 500ml
· Atividade pratica 3 – Indicadores Ácido-Base:
Repolho roxo, água, liquidificador, peneira, copos descartáveis transparentes, limão, vinagre, bicarbonato de sódio, sabão em pó, detergente, açúcar e leite.
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
PRÁTICA 1 – Reação de oxidação
Nesta demonstração experimental o objetivo será observar quais os efeitos que ocorrerão sobre a lã de aço submergida na água sanitária. A lã de aço é composta por ferro e carbono, ou aço carbono, sendo em sua maior parte, 98,5% composta de Fe (Ferro) e 0,5 a 1,7% de C (Carbono), podendo ter também traço de Silicio (Si) , Enxofre (S) e Fosforo (P), mas para este experimento nos ateremos ao ferro em sua composição. A água sanitária também presente no experimento tem em sua composição Hipoclorito de Sódio (teor de cloro ativo entre 2,0 e 2,5% p/p) e água potável, uma das suas propriedades é que é corrosiva a metais.
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