Funções Inorgânicas - Química Básica

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Química básica – Capitulo 3 
Funções inorgânicas
Substância inorgânica (ou mineral) é a que se origina dos minerais.
Substância orgânica é a que se origina dos organismos vivos (vegetais e animais).
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades 
químicas semelhantes.
Teoria da dissociação de Arrehenius
Algumas substâncias em solução aquosa conduzem a corrente elétrica
Este fenômeno é chamado de dissociação iônica
Na ionização, a água pode “quebrar” todas as moléculas ou uma parte 
α→ grau de ionização
Exemplo: O ácido clorídrico de cada 100 moléculas colocadas em 
água 92 se ionizam logo seu grau de ionização é:
As funções inorgânicas são 4 : ácidos, bases, sais e óxidos
Ácidos 
• Em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas 
cátion hidrogênio (H+).
• soluções aquosas condutoras de 
eletricidade.• sabor 
azedo.Classificação dos ácidos (presença de oxigênio)
Hidrácidos → não contém oxigênio. Ex: HCl, HBr, H2S etc.
Oxiácidos → contém oxigênio. Ex: HNO3, H2SO4, H3PO4 etc.
Classificação dos ácidos (número de hidrogênios ionizáveis)
Monoácidos → 1H+. Ex: HCl, HBr.
Diácidos → 2H+. Ex: H2S. E assim por diante
Classificação dos ácidos (coeficiente de ionização α)
Fortes → α ≥ 50% Ex: HCl (α = 92%) , H2SO4 (α = 61% ).
Moderados ou semifortes → 5% < α < 50%. Ex: HF (α = 8% )
Fracos → α ≤5% Ex: HCN (α = 0,008%) 
Nomenclatura dos ácidos (hidrácidos) →terminação ídrico
Ácido nome do ânion + ídrico (no lugar o eto) Tabela de cátions e anions
Ex: HCl → ácido clorídrico (Cl- = cloreto) HI → ácido iodídrico (l- = iodeto)
Nomenclatura dos ácidos (oxiácidos) →terminação oso ou ico
Ácido nome do ânion + oso (no lugar o ito)
Ácido nome do ânion + ico (no lugar o ato)
Ex: H2CO3 → ácido carbônico (CO3
2- = carbonato)
HNO2 → ácido nitroso (NO2
- = nitrito)
Bases 
• Em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas 
íon hidróxido ou hidroxila (OH-).
• soluções aquosas condutoras de 
eletricidade.• sabor adstringente (prendem a 
língua).Classificação das bases (número de hidroxilas)
Monobases → 1OH. Ex: NaOH, NH4OH.
Dibases → 2OH-. Ex: Ca(OH)2 . E assim por diante
Classificação das bases (coeficiente de ionização α)
Fortes → praticamente α = 100% Ex: NaOH, KOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2
Fracas → α ≤5% Ex: NH4OH e os hidróxido com metais os anteriores
Bases com o metais alcalinos ( grupo 1A ou 1 da tabela periódica) com 
alcalinos terrosos (grupo 2A ou 2 da tabela periódica)
Classificação das bases (solubilidade em água)
Solúveis → hidróxidos de metais alcalinos Ex: NaOH, KOH.
Poucos solúveis → hidróxidos de alcalinos terrosos Ex: Ca(OH)2,Ba(OH)2
Praticamente insolúveis → hidróxidos outros metais Ex: Fe(OH)2,Al(OH)3 
Nomenclatura das bases
Hidróxido de nome do elemento ou cation →Elemento só forma uma base
Hidróxido de nome do elemento + ico
Hidróxido de nome do elemento + oso
→NOX maior
→NOX menor
Elemento 
forma 2 bases→
Ex: NaOH → hidróxido de sódio (soda caustica) 
NH4OH → hidróxido de amônia 
Fe(OH)2 → hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II → NOX = +2 
Fe(OH)3 → hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III → NOX = +3
Reação de neutralização
Um ácido e uma base misturados em quantidade adequadas neutralizam-se.
Ácido + Base → sal + água. Exemplos: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
HSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O 
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O 
Óxidos 
• Compostos binários (2 elementos) sempre com oxigênio que é o mais 
eletronegativo
Ex: H2O, CO2.
• Formação molecular 
(fórmula)Ex: Na+1 + O-2 → Na2O1 = 
Na2O
Ca+2 + O-2 → Ca2O2 = 
CaONomenclatura dos óxidos
óxido de nome do elemento ou cation →Elemento só forma uma base
óxido de nome do elemento + ico
óxido de nome do elemento + oso
→NOX maior
→NOX menor
Elemento 
forma 2 bases→
Ex: Na2O → óxido de sódio 
CaO → óxido de cálcio 
FeO → óxido ferroso ou óxido de ferro II → NOX = +2 
Fe2 O3 → óxido férrico ou óxido de ferro III → NOX = +3
Sais 
• Compostos iônicos que tem um cátion proveniente de uma base e um 
ânion proveniente de um ácido. Os sais tem pelo menos um cátion 
diferente do H+ e um ânion diferente do OH-
Ex: NaCl →Na+ + Cl- NaHSO4→Na+ + H+ + SO4 =
(Bissulfato de sódio)
• Formação molecular 
(fórmula) Ex: Na+1 + Cl-1 → Na1Cl1 = 
NaClCa+2 + SO4 
-2 → Ca2(SO4)2 = Ca(SO4) = 
CaSO4
Nomenclatura dos Sais
nome do ânion (do ácido) de nome do cátion (da base) 
Ex: NaCl → cloreto de sódio
 NaHSO4 →Bissulfato de sódio
Ácido bórico → H1+ + BO3
3- → H3(BO3)1 = H3BO3
Ácido bórico → H1+ + PO4
3- → H3(PO4)1 = H3PO4
Carbono de cálcio → Ca2+ + CO3
2- → Ca2(CO3)2 = CaCO3
Dióxido de silício → Si4+ + O2- → Si2O4 = SiO2
Alternativa → B
Base possui íon hidróxido ou hidroxila (OH-).
Sal tem pelo menos um cátion diferente do H+ 
e um ânion diferente do OH-
Óxidos tem 2 elementos sempre com 
oxigênio (mais eletronegativo)
Alternativa → a
O composto deve uma Base (fraca, possui íon 
hidróxido ou hidroxila (OH-)).
Alternativa → a
Reação sem equilíbrio
Reação com equilíbrio
Reação sem equilíbrio
Reação com equilíbrio