Lista de exercicios_estequiometria

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Lista de exercícios 
 
 
1. A fórmula empírica do sulfato de alumínio é Al2(SO4)3. Qual é a sua massa de 
fórmula? (Massas atômicas: Al = 27,0; S = 32,1; O =16,0.). 
2. Uma amostra de cloro gasoso contém 8,98 x 1023 átomos de Cl. Quantos mols 
de átomos de cloro estão contidos nesta amostra? Resposta: 1,49 mol. 
3. Um pedaço de ouro tem uma massa de 12,6 g. Quantos mols de ouro estão 
presentes? (Massa atômica: Au = 197,0.) Resposta: 0,0640 mol. 
4. Quantos átomos estão presentes em um pedaço de ferro que tem uma massa de 
65,0 gramas? (Massa atômica: Fe =55,8.) Resposta: 7,01 x 10
23
 átomos. 
5. Uma amostra de magnésio consiste em 1,92 x 1022 átomos de Mg. Qual é a 
massa da amostra em gramas? (Massa atômica: Mg=24,3.) Resposta: 0,775g. 
6. Qual é massa de 0,674 mol de moléculas de hexaóxido de tetrafósforo (P4O6)? 
(Massas atômicas: P = 31,0; O= 16,0.) Resposta: 148 g. 
7. Balanceie a equação para a queima do etanol (álcool de cereal), C2H5OH, pelo 
oxigênio para formar CO2 e H2O. Resposta: C2H5OH+ 3O2  2CO2 + 3H2O. 
8. Balanceie a seguinte equação para a queima de hidrogênio pelo oxigênio para 
formar água: 
 H2 + O2  H2O 
9. 8,96 x 1021 moléculas de H2 reagem com oxigênio para formar água de acordo 
com a equação acima. Quantas (a) moléculas de O2 reagem e (b) moléculas de 
H2O são formadas? Resposta: (a) 4,48 x 10
21
 moléculas de O2; (b) 8,96 x 10
21
 
moléculas de H2O. 
 
10. Na reação: C2H4(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 2H2O(g) 
 Quantos (a) mols de moléculas de O2 são consumidos e (b) mols de moléculas de 
H2O são formados quando 4,16 x 10
-2
 mol de moléculas de C2H4 reagem? Resposta: (a) 
1,25 x 10
-1
 mol de moléculas de O2; (b) 8,32 x 10
-2
 mol de moléculas de H2O. 
 
11. Quando sulfeto de hidrogênio, H2S, queima em excesso de oxigênio, os produtos 
são água e dióxido de enxofre. Se 16,0 g de água é formada em tal reação, 
quantos (a) mols de moléculas de O2, (b) moléculas de O2, (c) gramas de O2 são 
consumidos? (d) quantos gramas de H2S são consumidos? Resposta: (a) 1,33 
mol de moléculas de O2; (b) 8,03 x 10
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 moléculas de O2; (c) 42,7 g de O2; (d) 
30,3 g de H2S. 
 
12. Quando o sulfeto de chumbo, PbS, e o óxido de chumbo, PbO, são aquecidos 
juntos, os produtos são chumbo metálico e dióxido de enxofre, SO2: 
 PbS(s) + 2PbO(s)  3Pb(l) + SO2(g) 
Se 14,0 g de óxido de chumbo reagem de acordo com a equação acima, quantos (a) 
mols de átomos de chumbo, (b) gramas de chumbo, (c) átomos de chumbo e (d) gramas 
de dióxido de enxofre são formados? (Massas atômicas: Pb =207; S = 32,1; O=16,0). 
Resposta: (a) 9,42 x 10
-2 
mol de átomos de Pb. (b) 19,5 g de Pb. (c) 5,67 x 10
22
 átomos 
de Pb. (d) 2,01 g de SO2. 
 
13. Em 1,00 mol da fórmula unitária de Li2CO3, quantos mols de átomos de Li, C e 
O estão presentes? 
14. A fórmula empírica para o carbonato de lítio é Li2CO3. Uma fórmula unitária de 
Li2CO3 consiste em quantos átomos de cada elemento? Solução: A partir da 
fórmula, vemos que em uma fórmula unitária de Li2CO3 há 2 átomos de Li; 1 
átomo de C e 3 átomos de O.