Para que os átomos de enxofre (S) e potássio (K) adquiram uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre, precisamos entender como cada um deles pode atingir a estabilidade. 1. O enxofre (S) tem 16 elétrons e precisa de 2 elétrons para completar seu octeto (8 elétrons na camada de valência). Portanto, ele deve receber 2 elétrons. 2. O potássio (K) tem 19 elétrons e, para atingir a configuração de gás nobre (que é a do argônio, com 18 elétrons), ele deve ceder 1 elétron. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Que o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. (Incorreta, o potássio deve ceder 1 elétron) b) Que o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. (Incorreta, o enxofre deve receber 2 elétrons) c) Que o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. (Incorreta, o enxofre deve receber 2 elétrons) d) Que o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. (Incorreta, o enxofre deve receber 2 elétrons) e) Que o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. (Correta, atende às necessidades de ambos os elementos) Portanto, a alternativa correta é: e) Que o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.