P1-2013fqa

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hUFSCar Universidade Federal de São Carlos. 
FÍSICO-QUÍMICA A. 30 de abril de 2013 
“P1”. Primeira Prova 
Use esta folha como GABARITO DE RESPOSTAS e entregue-a junto com a folha de resolução. Use o verso desta folha como 
rascunho. Use corretamente os algarismos significativos. 
 
NOME: ______________________________________________________ RA: _______________ 
 
 
QUESTÃO 1: (2,0 pontos) Calcule a temperatura de 1 mol de C2H6 ocupando um volume de 22,414 L sob uma pressão de 0,991 atm utilizando 
a equação de Van der Waals (a = 5,562 atm•L2•mol-2; b = 6,380×10-2 L•mol-1) e compare este valor com aquele calculada pela equação dos gases 
ideias. 
 
 
QUESTÃO 2: (1,5 ponto) Calcule ΔrHo em 373 K para a reação abaixo. Há vantagem em realizar uma combustão em temperaturas mais altas? 
 
C2H6(g) + 3/2 O2(g) Æ 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) ΔrHo(298) = -1558,8 kJ•mol-1 
Cpo(CO2(g)) = 37,11 J•K-1•mol-1; Cpo(O2(g)) = 29,355 J•K-1•mol-1; Cpo(C2H6(g)) = 52,63 J•K-1•mol-1; Cpo(H2O(ℓ)) = 75,291 J•K-1•mol-1 
 
QUESTÃO 3 (1,5 ponto) Faça os diagramas de P x V e calcule o trabalho irreversível (wirr) e o trabalho reversível (wrev) de uma expansão de um 
mol de gás ideal de 20,0 L para 40,0 L considerando a pressão final de equilíbrio igual a 0,500 atm. 
 
 
 
QUESTÃO 4: (3,0 pontos) Considerando o ciclo abaixo realizado por 1 mol de um gás ideal, calcule a temperatura em cada um dos três pontos 
indicados e o valor de ΔU e ΔH para cada uma das três etapas do ciclo (1-2, 2-3 e 3-1). 
 
 
 
QUESTÃO 5: (3,0 pontos) Indique Verdadeiro ou Falso ao lado da questão, mas justifique sua resposta na folha de resolução. 
a) ( ) A primeira lei vale apenas para sistemas fechados. 
b) ( ) A energia interna de um gás ideal é igual à sua energia cinética. 
c) ( ) Trabalho é uma forma de energia mecância. 
d) ( ) O trabalho de expansão de um gás ideal contra uma pressão constante é positivo. 
e) ( ) Quando o volume for contante (dV = 0), a variação de energia interna é igual ao calor (ΔU = qv) 
f) ( ) Em uma transição de fases, a temperatura é constante (dT = 0) e a variação de entalpia padrão é zero (ΔtrsHo = 0) 
 
 
 
 
 
 
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