aol3-2

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Atividade de Autoaprendizagem 3
1 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
2 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
Leia o trecho a seguir:
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles 
subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos 
menores volumes inteiros.
Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Incorreta:
V, V, F, F, V.
B V, F, V, V, F.
C Resposta corretaF, V, F, V, V.
D F, F, V, F, V.
E F, V, F, V, F.
Leia o trecho a seguir:
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular 
(em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmat
       I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.
       II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.
RECIBO: D745AE4971444ECB8D0D0D3563D4FBB1
TENTATIVA 2/5 (ENVIADA EM 21/04/25 19:18)Nota final
Tentativa com a nota mais alta
3 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
 
A IV e V.
B Resposta corretaII e V.
C I, II e IV.
D III e V.
E I, III e IV.
Leia o trecho a seguir:
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número 
de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio.
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato.
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024.
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A V, F, V, V, F.
B F, V, F, V, F.
C V, V, F, F, V.
4 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
5 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
C V, V, F, F, V.
D Resposta corretaF, V, F, V, V.
E F, F, V, F, V.
Leia o trecho a seguir:
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um 
composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual calculada.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular.
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A F, V, V, V
B V, F, F, V.
C V, F, V, F.
D Resposta corretaF, V, V, F.
E F, F, V, V.
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da 
matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades 
elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que:
A o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos.
B Resposta corretao número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.
C o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas.
6 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
7 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
C o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas.
D o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.
E o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas.
Leia o excerto a seguir:
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da 
amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de 
composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.”
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular:
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
A Resposta corretaa fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
B a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular
C a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmentepara cada composto molecular.
D a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua estrutura molecular.
E a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e específica para cada substância.
Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da 
Antártida e Groenlândia
possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil 
anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).
Porque:
8 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
9 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se 
relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação molecular completa.
Porque:
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da substância em questão.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
E Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos minerais pelo 
carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente 
monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: ��2�3(�)+3 ��(�)⟶3 ��2(�)+2 ��(�).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir:
10 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g.
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g.
III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols.
IV. O ferro é oxidado na reação.
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante.
Está correto apenas o que se afirma em:
A I, II, III e IV.
B II e V.
C III, IV e V.
D Resposta corretaII e III.
E II e IV.
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a 
seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
A Resposta corretase trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula como fórmula empírica ou mínima.
B se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química C2H5OH.
C a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH ou CH4O.
D a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás metano em altas temperaturas.
D a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás metano em altas temperaturas.
E a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O e a fórmula empírica por CHO.