Reações Químicas e Equações Químicas

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Universidade Católica de Brasília 
Curso de Engenharia Civil 
 
Reações Químicas 
e 
Equações Químicas 
 
Profa. MSc. Maria Beatriz Pereira Mangas 
 
Reações Químicas 
• São fenômenos, transformações que 
modificam a composição química da 
substância. 
 
(a) Cobustão 
(b) Amônia + Ácido Clorídrico 
Equações Químicas 
• Representação simbólica e abreviada de uma 
reação química. 
 
• Escrita usada pelos químicos. 
 
• Linguagem universal e simplificada de 
expressar um fenômeno químico ou reação 
química. 
 
 
Equações Químicas 
2 A + B2 → 2AB 
Reagentes Produtos 
Número de 
átomos ou 
moléculas de A 
(Coeficiente) 
Número de átomos 
de B que formam a 
molécula (Índice) 
Número de 
moléculas de AB 
(Coeficiente) 
Equações Químicas 
Fórmulas : Aspectos Qualitativos 
Ex : H2, O2 , H2O 
 
Coeficientes estequiométricos: Indicam a proporção 
das espécies na reação. Aspecto quantitativo. 
 
Ex: 2 mol H2 reagem com 1 mol de O2 produzindo 2 
mol de H2O 
 
 
 
Equações Químicas 
Além de mostrarem as fórmulas químicas, podem nos 
fornecer outras informações importantes, tais como: 
Estado físico: gás (g) ; vapor (v); líquido (l); sólido 
(s); cristal (c). 
Presença de moléculas ou íons em solução aquosa 
(aq). 
Desprendimento de gás (↗). 
Formação de precipitado (↓). 
Aquecimento (∆). 
Presença de luz (λ) 
Reações reversíveis (↔) 
 
 
 
Equações Químicas 
2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g) 
Fe(s)+ O2(g) → Fe2O3(s) 
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) 
CN– (aq) + H2O (l) → HCN (aq) + OH
–
(aq) 
Equações Químicas 
Equação iônica: quando uma reação envolve 
substâncias iônicas ou ionizadas, pode-se 
escrever apenas os íons que interessam a 
explicação do fenômeno químico; 
H+ + OH- H2O 
Equações Químicas 
•Uma equação química balanceada é uma 
equação algébrica que dá o número relativo de 
reagentes e produtos na reação e tem o 
mesmo número de átomos de cada tipo dos 
lados esquerdo e direito. 
•Método das tentativas. 
 
 
 
 
Equações Químicas - Método por 
Tentativas 
 É um método muito útil para as equações químicas 
simples e baseia-se nas seguintes regras: 
a)Raciocinar inicialmente com os elementos ou radicais que apareçam em uma 
única substância no 1º membro e no 2º membro de equação química. 
 
b) Se vários elementos ou radicais satisfazem a condição anterior, escolha de 
preferência aquele que possui índices maiores. 
 
c) Escolhido o elemento ou radical, inverter seus índices do 1º para o 2º 
membro da equação e vice-versa, usando-os como coeficientes. 
 
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue o balanceamento 
somente com os elementos cujo coeficiente já está determinado num dos 
membros da equação. 
Equações Químicas - Método por 
Tentativas 
Al + O2 → Al2O3 
Regra (a): 
Tanto o “Al ” como o “O” aparecem apenas uma vez 
em cada membro. 
Regra (b): 
Preferir o oxigênio (O), que possui índices maiores. 
Equações Químicas - Método por 
Tentativas 
Al + 3O2 → 2Al2O3 
 
Regra (c): 
Invertemos os índices do oxigênio de um membro 
para o outro usando-os como coeficientes das 
substâncias em que o oxigênio toma parte. 
Equações Químicas - Método por 
Tentativas 
 
Regra (d): 
Fazemos a contagem do alumínio no 2º membro e 
colocamos o seu coeficienteno 1º membro da 
equação. 
4 Al + 3O2 → 2Al2O3 
2 x 2 = 4 
Equações Químicas - Método por 
Tentativas 
 
Equação balanceada : 
4 Al + 3O2 → 2Al2O3 
Equações Químicas - Método por 
Tentativas 
 
Exercícios: Acerte, pelo método das tentativas, os 
coeficientes das equações abaixo: 
a) P + O2 → P2O5 
b) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2 
c) Al(OH)3 + H4SiO4 → Al4(SiO4)3 + H2O 
d) H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 
e) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
f) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl 
 
 
 
 
 
 
 
Tipos de Reações Químicas 
Reações de Combustão: 
 
Oxigênio em excesso (usualmente a partir do 
ar) se combina com compostos orgânicos 
(carbono, hidrogênio e oxigênio) produzindo 
dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) como 
únicos produtos. 
2 C8H18 (l) + 25 O2(g) → 16CO2(g) + 18 H2O(g) 
Tipos de Reações Químicas 
Reações de Combustão: 
 
Tipos de Reações Químicas 
Reações de Substituição (deslocamento): 
 
Quando duas substâncias reagem entre si e 
um elemento químico substitui outro elemento 
de um composto, liberando-o, como substância 
simples. 
Cl2 + 2 NaBr→ 2 NaCl + Br2 
Zn+ CuSO4→ ZnSO4 + Cu 
2 Mg + TiCl4→ 2 MgCl2 + Ti 
Tipos de Reações Químicas 
Reações de duplo deslocamento : 
 
Particularmente comum para reações iônicas 
em solução: átomos ou grupos de átomos vão 
‘trocar de companheiros’ , em algumas reações 
pode haver a formação de um sal insolúvel. 
AgNO3 + NaCl→ NaNO3 + AgCl ↓ 
BaCl2+ Na2SO4→ 2 NaCl + BaSO4 ↓ 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
Tipos de Reações Químicas 
Reações de Análise ou Decomposição: 
 
É quando uma única substância reagente 
origina duas ou mais substâncias como 
produto. 
CaCO3 → CaO + CO2 
2 H2O → 2H2 + O2 
Se na reação de análise forem produzidas apenas 
substâncias simples ela será total. 
Pelo menos um dos produtos for uma substância 
composta ela será parcial. 
Parcial 
Total 
Tipos de Reações Químicas 
Reações de Análise ou Decomposição: 
 
As reações de análise podem receber nomes 
particulares, de acordo com o agente causal da 
reação. 
 Pirólise decomposição pelo calor. 
 
 Fotólise decomposição pela luz. 
 
 Eletrólise decomposição pela corrente. 
 
 Hidrólise decomposição pela água. 
Tipos de Reações Químicas 
Reações de Análise ou Decomposição: 
 
Eletrólise – Galvanoplastia 
https://www.youtube.com/watch?v=_C013uU
yzfg 
ttps://www.youtube.com/watch?v=_XGtlZwLK
BA 
Tipos de Reações Químicas 
Reações de Síntese ou adição 
 
 É quando uma ou mais substâncias reagentes 
produzem apenas uma única. 
 CaO + H2O → Ca(OH)2 
 2H2 + O2→ H2O 
Equações Químicas 
 
 
 
Exercício 2: Escreva a equação balanceada de 
combustão do octano , C8H18. 
Exercício 3: Escreva a equação balanceada de 
combustão da amônia (NH3) onde são formados NO 
e H2O. 
Exercício 4: O gás butano , C4H10, pode queimar 
completamente no ar ( use O2 (g) , como reagente), 
formando o gás dióxido de carbono e vapor de 
água, Escreva a equação balanceada para essa 
reação. 
Equações Químicas - Método por 
Tentativas 
 
 
 
Exercício 5: Escreva uma equação química 
balanceada para a combustão do tetraetil chumbo 
líquido , Pb(C2H4)4 . Os produtos são PbO(s), H2O(s) e 
CO2(g)