cálculo estequiométrico - UFES

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LISTA DE EXERCÍCIOS – Química Básica
 Profa: Vanessa Moreira Osório
1. Qual a massa, em gramas, de 0,0714 mol de FePO4? Qual a massa, em gramas, de 6,52 x 1021 moléculas de aspirina, C9H8O4? Qual a massa molar de diazepam® se 0,05570 mol apresenta massa de 0,406 g?
2. Segundo orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) a ser ingerida por uma pessoa adulta é 62 mg. Um determinado cientista, grande defensor das propriedades terapêuticas dessa vitamina, consumia diariamente 7,05 x 10–3 mol da mesma. A dose ingerida pelo cientista é quantas vezes maior que a recomendada?
3. O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. (Dados: densidade do etanol = 8,0x102 g/dm3; número de Avogadro = 6,0x1023 moléculas em um mol)
4. Para a prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de fluoreto à água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se acrescentar cerca de 1,8x10–3 g de fluoreto à dieta diária. Que quantidade de íons, em mol, há em 1,8x10–3 g de fluoreto?
(Dado: massa molar do íon fluoreto = 19 g/mol)
5. Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, determine o número de átomos de carbono presentes na sua assinatura. (Massa atômica do C = 12)
6. Faça o balanceamento das seguintes equações: 
a) - Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O 		b- Fe2O3 + C → Fe + CO2
c- C4H10 + O2 → CO2 + H2O			d- Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
e- HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O		f – FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl
g – NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O h – Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
i – P4O10 + H2O H3PO4 			j – NH3 + O2 NO + H2O 
7. A amônia gasosa pode ser preparada pela reação de um óxido metálico, com óxido de cálcio, com cloreto de amônio: 
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Se 112,0 gramas de CaO e 224,0 gramas de NH4Cl são misturados que massa do reagente em excesso permanece após a produção da amônia? Que massa de NH3 pode ser produzida? 
8. O carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidros, é obtido pela reação do carbonato de cálcio com o cloreto de sódio, representada pela equação: 
NaC + CaCO3 Na2CO3 + CaC2
Considerando um rendimento de 100 % para cada tonelada de carbonato de cálcio utilizado, qual a quantidade de carbonato de sódio produzida? 
9. O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química representada pela equação não balanceada: 
 NaN3(s) Na(s) + N2(g)
Se no funcionamento de um air bag 130,0 g de NaN3 forem totalmente decompostos qual: 
a) a massa de sódio (Na) produzida? (R=46 g) b) o volume de gás produzido? (R=68,1L)
10. Evitar o desmatamento e plantar árvores são formas de reduzir os níveis de dióxido de carbono (CO2) na atmosfera, pois as árvores têm o importante papel de transformar o CO2 em açúcares, por intermédio da fotossíntese. Nessa reação, o dióxido de carbono reage com a água, em presença de luz, produzindo glicose (C6H12O6) e oxigênio (O2).
a) Escreva a equação química balanceada da reação de fotossíntese. 
b) Calcule a massa de glicose formada a partir de 72,0 L de CO2. (R=95,15g)
11. O dióxido de enxofre, um poluente produzido na queima de carvão e de óleo em usinas elétricas, pode ser removido pela reação com o carbonato de cálcio.
 
Que massa de é necessária para remover 155g de ? (R=242,2g)
12. O cobre (Cu) é um metal muito importante industrialmente. O cobre reage com ácido sulfúrico de acordo com a seguinte equação: 
 Cu(s) + 2H2SO4(aq) CuSO4(aq) + 2 H2O(l) + SO2(g)
Quantos gramas de dióxido de enxofre são criados por essa reação se 14,2 g de cobre reagem com 18,0 g de ácido sulfúrico? (R= 5,88g)
13. Dada a reação, que ocorre em um comprimido efervescente ocorrida entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido cítrico (C6H8O7) :
3NaHCO3(aq) + C6H8O7(aq) 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)
Em determinado experimento 1,00 g de bicarbonato de sódio e 1,00 g de ácido cítrico são deixados reagir: (a) Qual é o reagente limitante? (b) Quantos gramas de dióxido de carbono são formados? (c) Quantos gramas de reagente em excesso sobram depois que o reagente limitante é completamente consumido?