Gabarito 1 Provinha 2013 noite A

Prévia do material em texto

QCMa página 1 de 2 1ª Provinha 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXX DE YYYYYYYYY RA: 2013XXXXX 
 Assinatura: GABARITO. 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E N 
 Prova: Int ( X ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: min 
 Divisão: U ( ) A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO Data: / 05 / 2013. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 E A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
 Massas Atômicas (u) : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5 Ca = 40, e Fe = 56. 
 Equação de conversão: 1 kg = 10
3
g 
 
1. Teste (valor = 0,5) 
 Em um balão, existem 3 mols de gás oxigênio. 
Podemos afirmar que: 
a) O número de moléculas de oxigênio dentro do balão é 3,01.10
23
 moléculas. 
b) O número de átomos de oxigênio dentro do balão é 6,02.10
22
 átomos. 
c) A massa de oxigênio dentro do balão é de 96g 
d) Existem 2.10
 −2
 mol por grama de moléculas de oxigênio dentro do balão. 
e) Dentro do balão, existem 4.10
−2
 mol de átomos por grama de oxigênio. 
 
 
2. Justificar as respostas. 
Em um bloco cirúrgico de um hospital, utiliza-se por hora um certo volume de éter correspondente a 3 kg. 
Sabendo-se que a fórmula molecular de éter comum é C4H10O, calcule: 
 
a) A quantidade de matéria de éter utilizado por hora, no bloco cirúrgico; (valor = 1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) A massa em gramas de éter utilizado nesse bloco cirúrgico em 6 dias, considerando que se trabalhe 6 horas 
por dia; (valor = 1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 hora 3 (kg . 10
3
) g = 3.10
3
 g éter
1 mol C4H10O 6,02.10
23
 moléculas 74 g
x 3.10
3
 g
M.M do C4H10O = 74 u
M do C4H10O = 74 g
x = Quantidade de matéria = 40,5 mol ou 4.10 mol1 hora 3.10
3
 g éter
6 horas x
x = 18000 g = 1,8.10
4
 g
1 dia 1,8.10
4
 g
6 dias y
y = Massa de éter = 108000 g = 1,1.10
5
 g
QCMa página 2 de 2 1ª Provinha 
 
 
 
 
 
 
c) O número de moléculas de éter utilizadas em 4 horas. (valor = 1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Teste (valor = 0,5) 
Considere as substâncias: Na, O2, O3, Fe e HCl. 
 Marque a opção onde aparece a massa molar de cada uma, na ordem escrita: 
 
a) 23g; 16g; 46g; 54g; 37,5g 
b) 46g; 64g; 48g; 56g; 35,5g 
c) 46g; 32g; 16g; 54g; 35,5g 
d) 23g; 32g; 48g; 56g; 36,5g 
e) 23g; 16g; 16g; 56g; 36,5g 
 
 
4. Justificar as respostas. 
Qual substância abaixo apresenta massa molar maior? (valor = 1,0). 
 
a) H2SO4 b) HNO2 c) CaSO4 d) NaNO3 e) Na2SO4 
 
M.M do H2SO4 = (2.1u)+(1.32u)+(4.16u) = 98 u
M do H2SO4 = 98 g
M.M do HNO2 = (1.1u)+(1.14u)+(2.16u) = 47 u
M do HNO2 = 47 g
M.M do CaSO4 = (1.40u)+(1.32u)+(4.16u) = 136 u
M do CaSO4 = 136 g
M.M do Na2SO4 = (2.23u)+(1.32u)+(4.16u) = 142 u
M do Na2SO4 = 142 g
M.M do NaNO3 = (1.23u)+(1.14u)+(3.16u) = 85 u
M do NaNO3 = 85 g
1 hora 3.10
3
 g
4 horas z
z = 12000 g = 1,2.10
4 
g
1 mol C4H10O 6,02.10
23
 moléculas 74 g
x 1,2.10
4
g
x = Número de moléculas = 976.10
23
 = 9,8.10
25
 moléculas