Lista de Exercícios de Orgânica

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Lista de Exercícios Tópico 1- Estrutura de moléculas orgânicas 
e ligações químicas 
 
Química Orgânica I 
Prof. Boniek G. Vaz 
 
1 - Quais dos seguintes íons possuem configuração de gás nobre? 
a) Na+ c) F+ e) Ca2+ g) O2- 
b) Cl- d) H- f) S-2 h) Br+ 
2 – Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: 
a) SOCl2 b) POCl3 c) PCl5 d) HONO2 (HNO3) 
3 – Calcule a carga formal para cada um dos átomos das seguintes moléculas: 
4 – Escreva a fórmula condensada e a molecular para cada uma das seguintes 
estruturas. 
 
 
5 – Para cada uma das seguintes moléculas escreva todas as possíveis 
estruturas de ressonância. Coloque a carga formal no lugar apropriado. 
 
6 - Escreva as estruturas de ressonância contribuintes e do híbrido de 
ressonância para cada uma das espécies a seguir: 
 
 
 
 
7 – Escreva a estrutura de ressonância correspondente ao movimento de 
elétrons indicada na molécula a seguir: 
 
 
8 – Mostre as curvas de movimento de elétrons que converte A em B. 
 
 
9 a) Ácido Ciânico ( ) e o ácido isociânico ( ) 
diferem na posição de seus elétrons mas não são híbridos de ressonância. 
Explique. 
H O C N H N C O
b) A perda do próton do ácido ciânico fornece o mesmo ânion como o obtido 
pela perda do próton do ácido isociânico. Explique. 
 10 – Considere uma espécie química (uma molécula ou íon) na qual o carbono 
forma três ligações com três átomos de hidrogênio e que este átomo de 
carbono não tenha elétrons de valência. a) Qual a carga formal deste átomo de 
carbono? b) Qual a carga total líquida desta espécie? c) Qual geometria você 
esperaria para esta espécie? d) Qual a hibridização deste átomo de carbono? 
11 – Considere uma espécie química similar ao problema anterior na qual o 
carbono forma três ligações com três átomos de hidrogênio mas o átomo de 
carbono possui um único par de elétrons de valência. a) Qual a carga formal 
deste átomo de carbono? b) Qual a carga total líquida desta espécie? c) Qual 
geometria você esperaria para esta espécie? d) Qual a hibridização deste 
átomo de carbono? 
12 - O ozônio (O3) é encontrado na atmosfera superior onde ele absorve 
radiação ultravioleta (UV) altamente energética e consequentemente fornece à 
superfície da Terra um escudo protetor. Uma possível estrutura de ressonância 
para o ozônio é a seguinte: 
 
 
 
a) Atribua cargas formais necessários aos átomos nessa estrutura. (b) Escreva 
uma outra estrutura de ressonância equivalente para o ozônio. (c) O que essas 
estruturas de ressonância preveem sobre os comprimentos relativos das duas 
ligações oxigênio-oxigênio de ozônio? (d) A estrutura apresentada nesse 
problema e a que você escreveu assumem uma geometria angular para a 
molécula do ozônio. Essa geometria é consistente com a teoria VSEPR? 
Justifique sua resposta. (e) É possível escrever uma terceira estrutura de 
ressonância para a molécula do ozônio em que a carga formal de todos os 
átomos seja zero? Se possível, o que muda na hibridização do átomo central 
em relação às duas anteriores? 
 
13 – Preencha se algum par de elétrons não ligantes está em falta nas 
seguintes moléculas. 
 
 
 
 
 
14 – Qual é a hibridização de cada um dos átomos de carbono nas seguintes 
moléculas. 
 
 
 
 
15 – Diga o número de hidrogênios ligados a cada átomo de carbono das 
seguintes estruturas e forneça a fórmula molecular. 
 
 
 
16 – Qual o ângulo de ligação você esperaria para as ligações em destaque? 
Qual a hibridização do átomo central? 
 
 
17 – O metóxido de potássio, KOCH3, possui ligações covalentes e iônicas. O 
que você sugere sobre este composto? 
 
 
 
 
 
18 – Explique por que o ciclopentino não é uma molécula estável. 
 
 
 
 
 
 
 
 
CH3CH2CH3
H2C CH C CH
CH3C
CH3
CH2
CH3COH
O
a)
b)
c)
d)
19 – Escreva a fórmula tridimensional para cada um dos seguintes compostos 
e prediga o momento de dipolo 
 
 -
 
 
 
19 – Considere cada uma das seguintes moléculas: a) dimetil éter (CH3)2; b) 
trimetilamina (CH3)3N; c) trimetilboro (CH3)3B; d) dimetilberílio (CH3)2Be. 
Desreva a hibridização do átomo central , diga os ângulos de ligação que você 
esperaria para o átomo central, e prediga se a molécula terá momento dipolo. 
 
20 - Explique porque a água tem ponto de ebulição (PE) maior que o ponto de 
ebulição do amoníaco. 
Dados: PE (H2O) = 98ºC PE (NH3) = -34,7ºC 
 
21 – Indique a parte hidrofílica e hidrofóbica das seguintes moléculas. 
 
 
 
 
22- Coloque em ordem crescente de ponto de fusão: CBr4, CCl4, CF4, CI4. 
 
 
23 - Fosfina, PH3, é uma molécula polar e gás a temperatura ambiente. O iodo 
molecular , I2 , é uma molécula apolar e sólido a temperatura ambiente. 
Explique.