IQA 121M (ASF) 2015-1 - Aula 16b - Equilibrio Ácido Base - Parte V - Sistema Tampão - 26-05-15

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26/05/2015 
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DQA 
Profª. Aline Soares Freire 
Professor Assistente A 
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
IQA 121 – Química Analítica 
Aula 16b 
Departamento de Química Analítica - UFRJ 
Parte V: Sistemas Tampão 
DQA 
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SOLUÇÃO-TAMPÃO 
SOLUÇÃO-TAMPÃO É AQUELA QUE POSSUI UM PAR 
ÁCIDO/BASE CONJUGADA (OU VICE-VERSA) RESISTENTE A 
VARIAÇÕES SIGNIFICATIVAS DE pH, QUANDO DA ADIÇÃO DE 
PEQUENAS QUANTIDADES DE UM ÁCIDO OU UMA BASE FORTE 
Quantidades PEQUENAS! Se adição muito 
grande, o sistema tampão se desfaz!!! 
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 Tampão ÁCIDO 
 Constituído por um ácido fraco e sal contendo a base conjugada 
correspondente. 
OAc- NaOAc Na
+ + 
OAc- HOAc + H2O H3O
+ + 
Há altas concentrações tanto do ácido 
quanto da sua base conjugada!! 
DQA 
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 Tampão ÁCIDO 
 O que ocorre com a adição de um ácido? 
OAc- HOAc + H2O H3O
+ + 
OAc- NaOAc Na
+ + 
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 Tampão ÁCIDO 
 O que ocorre com a adição de uma base? 
OAc- HOAc + H2O H3O
+ + 
OAc- NaOAc Na
+ + 
DQA 
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 Tampão ALCALINO 
 Constituído por uma base fraca e sal contendo o ácido fraco 
correspondente. 
Cl- NH4Cl NH4
+ + 
OH- NH4OH NH4
+ + 
Há altas concentrações tanto da base 
quanto do seu ácido conjugado!! 
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 Tampão ALCALINO 
 O que ocorre com a adição de um ácido? 
Cl- NH4Cl NH4
+ + 
OH- NH4OH NH4
+ + 
DQA 
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 Tampão ALCALINO 
 O que ocorre com a adição de uma base? 
Cl- NH4Cl NH4
+ + 
OH- NH4OH NH4
+ + 
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 Como calcular o pH de uma solução tampão? 
 Exemplo: sistema tampão genérico: HA/A- 
A- HA + H2O H3O
+ + 
Aplicando a função (– log) a ambos os lados da equação de equilíbrio e resolvendo para pH: 
[H3O
+] [A
-] Ka = 
[HA] 
pH = pKa + log 
[A-] 
[HA] 
Csal 
Cácido 
pH = pKa + log 
DQA 
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 Como calcular o pH de uma solução tampão? 
 Exercício 1: Qual o pH de uma solução contendo 0,1 mol L-1 de HOAc e 
0,1 mol L-1 de NaOAc ? 
OAc- HOAc + H2O H3O
+ + 
Aplicando a função (– log) a ambos os lados da equação de equilíbrio e 
resolvendo para pH: 
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 Como calcular o pH de uma solução tampão? 
 Exercício 1: Qual o pH de uma solução contendo 0,1 mol L-1 de HOAc e 
0,1 mol L-1 de NaOAc ? 
 pH = 4,76 + log CSal 
 CÁcido 
 
 pH = 4,76 + log 0,1 
 0,1 
 
 pH = 4,76 
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Resolução Sistemática para Sistemas Tampão: 
 
Ex.: mistura de HA e NaA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Concentrações desconhecidas: 
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Resolução Sistemática para Sistemas Tampão 
Eq. 1 
Eq. 2 
Eq. 3 
Eq. 4 
Eq. 5 
DQA 
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Resolução Sistemática para Sistemas Tampão 
 
Substituir a Eq. 4 na Eq. 5 e resolver para [A-]: 
 
 
 
 
 
Substituir a Eq. 6 na Eq. 3 e resolver para [HA]: 
 
 
 
Eq. 6 
Eq. 7 
Eq. 3 
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Resolução Sistemática para Sistemas Tampão 
 
Substituir a Eq. 6 e Eq. 7 na equação de Ka e resolver para pH: 
 
 
 
 
Se as [ OH- ] e [ H+ ] forem <<< CHA e CA então:
 
Equação de 
Henderson-Hasselbalch