formulao-e-nomenclatura-de-compostos-inorganicos-2012

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Formulação e 
Nomenclatura de 
Compostos Inorgânicos 
Compostos iônicos 
• Regra geral: 
 Nomenclatura: (nome do ânion) de (nome do cátion) 
 Exemplos: Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de 
lítio, cloreto de cálcio 
 Formulação: 
x y
y xM A M A
  
Ácidos 
Função dos compostos inorgânicos 
que, em água, se ionizam, liberando 
H+ como único próton 
Ácidos binários 
• São compostos por hidrogênio + ânion 
• Nomenclatura: ácido (nome do ânion)ídrico 
Ácido clorídrico 
HI 
HBr 
Ácido sulfídrico 
Ácido fluorídrico 
No Tratado Elementar da Química, 
Lavoisier escreveu... 
• “Embora não se tenha chegado nem a compor nem a 
decompor o ácido que se retira do sal marinho, não se 
pode duvidar, entretanto, que ele é formado, como 
todos os outros, da reunião de uma base acidificável 
com o oxigênio. Chamamos essa base desconhecida de 
base muriática, da palavra latina muria, dada 
antigamente ao sal marinho.” 
 
• Oxigênio  Oxi = ácido, gênio = gênese, geração 
Ácidos ternários - Oxiácidos 
 • Ácidos que possuem um elemento principal ligado a oxigênio 
hidrogênio 
– Oxiácidos -chave: Ácido + (nome do elemento)ico 
H2SO4 
HNO3 
H3PO4 
H2CO3 
HCℓO3 
Derivados dos oxiácidos-chave 
• Adição de um átomo de oxigênio 
– Ácido + per(+nome do ácido). 
 
 
• Remoção de um átomo de oxigênio 
– Ácido + nome do elemento(+oso) 
 
 
 
• Remoção de dois átomos de oxigênio 
– Ácido + (hipo)nome do elemento(+oso) 
 
HCℓO4 - Ácido perclórico 
2
2 3
2
:
:
:
HNO
H SO
HClO
Ácido nitroso 
Ácido sulfuroso 
Ácido cloroso 
HCℓO: Ácido hipocloroso 
Bases 
Função inorgânica dos compostos 
que, em água, se dissociam, 
liberando OH- como único ânion 
• Bases – hidroxila (hidróxido) como ânion, ligado a um 
cátion de metal. 
– Hidróxido de + nome do metal 
x y
y xM A M A
  
2
3
3
2
4
:
:
( ) :
( ) :
( ) :
:
( ) :
:
NaOH
KOH
Ba OH
Fe OH
Au OH
CuOH
Zn OH
NH OH
Hidróxido de sódio 
Sais 
Função inorgânica dos compostos que, 
em água, se dissociam, liberando pelo 
menos um ânion diferente de OH- e um 
cátion diferente de H+ 
Sais binários 
• Nome do cátion + nome do ânion(eto) 
NaCℓ 
Brometo de prata 
Cloreto de cálcio 
FeS 
KCN 
Iodeto de ferro (III) 
x y
y xM A M A
  
Sais ternários 
• Possuem ânions derivados dos oxiácidos. Trocar terminações: 
– “ico” por “ato” 
 
 
 
 
– “oso” por “ito” 
x y
y xM A M A
  
Sulfato 
Carbonato 
Nitrato 
Fostato 
Sulfito 
Nitrito 
Hipoclorito 
Sais x y y xM A M A  (nome do ânion) de (nome do cátion) 
Cloreto de bário 
Na2SO4 
Fluoreto de magnésio 
FeCℓ2 
Nitrato de prata 
Fosfato de magnésio 
CaCO3 
KNO2 
Óxidos 
São compostos binários cujo ânion é 
o oxigênio 
Óxidos Iônicos 
 
 • Nomenclatura: óxido de (nome do metal) 
Óxido de cálcio 
Na2O 
Óxido de ferro (III) 
FeO 
• Óxidos de elementos da família 1 A e 2 A são básicos. 
Ou seja, em água, formam os respectivos hidróxidos 
Compostos Moleculares 
• Não existe uma regra geral para a formulação, mas para a 
nomenclatura, utilizam-se os prefixos para indicar a atomicidade 
dos elementos 
Prefixo Significado 
Mono 1 
Di 2 
Tri 3 
Tetra 4 
Penta 5 
Hexa 6 
Hepta 7 
Octa 8 
Nona 9 
Deca 10 
Óxidos moleculares 
Monóxido de carbono 
Dióxido de carbono 
Pentóxido de difósforo 
Trióxido de enxofre 
Decóxido de tetrafósforo 
Compostos moleculares 
• Atenção para os seguintes nomes de hidretos 
moleculares: 3
2
3
4
2 2
:
:
:
:
:
NH
H O
PH
SiH
H O
Amônia 
Água 
Fosfina 
x yA B
Silano 
Peróxido de hidrogênio 
Casos Especiais 
• Amônia e Amônio: 
– Hidróxido de amônio, cloreto de amônio, fosfato de amônio 
 
 
• Cromato, Dicromato: 
– Cromato de sódio, dicromato de potássio, cromato de bário, 
dicromato de amônio... 
 
• Sais hidratados 
– Adicionar “prefixo grego + hidratado após o nome do sal. 
3 4 e NH NH

2 2
4 2 7 e CrO Cr O
 
4 2.5CuSO H O
2 2.2CaCl H O2.LiF H O
 2 4 2 2 7 4 4 2 72, , , Na CrO K CrO BaCrO NH CrO
 4 4 4 43, , NH OH NH Cl NH PO
Casos Especiais 
• Peróxidos: 
– Só ocorre com cátions das famílias IA e IIA. 
 
 
 
 
• Oxiácidos ionizados parcialmente: 
– Bicarbonato = hidrogenocarbonato 
– Bisulfito = hidrogenosulfito 
 
• Permanganato: 
– Permanganato de potássio 
2
2O

2 2
2 2
2
2
:
:
:
:
Na O
K O
CaO
SnO
Peróxido de sódio 
Peróxido de potássio 
Peróxido de cálcio 
Óxido de estanho 
3HCO

3HSO

4MnO

4KMnO
Fórmula Nome ordinário Nome IUPAC 
H2O Água Óxido de diidrogênio 
H2O2 Água-oxigenada Peróxido de hidrogênio 
CO2 Gelo-seco Dióxido de carbono 
NaCl Sal de cozinha(marinho) Cloreto de sódio 
N2O Gás hilariante, óxido nitroso Monóxido de dinitrôgênio 
CaCO3 Calcário, mármore Carbonato de cálcio 
CaO Cal virgem (viva) Óxido de cálcio 
Ca(OH)2 Cal queimada (apagada) Hidróxido de cálcio 
Mg(OH)2 Leite de Magnésia Hidróxido de magnésio 
CaSO4 Gesso Sulfato de cálcio 
Na2CO3 Soda Carbonato de sódio 
NH4OH Amoníaco Hidróxido de amônio 
KNO3/NaNO3 Salitre/Salitre do Chile Nitrato de potássio/ de sódio 
HCl Ácido Muriático Ácido Clorídrico 
NO Óxido nítrico Monóxido de nitrogênio