QT - lista 2

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MINISTERIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO 
CAMPUS DIADEMA 
Instituto de Ciências Ambientais, Químicas e Farmacêuticas 
 
2a Lista de Estequiometria–Química das Transformações 
 
1) Calcule a molaridade de um ácido sulfúrico concentrado cuja solução tem 1,84 g/ml e contém 
98,3% em massa de ácido. 
 
2) 200 mL de solução 0,3M de NaCl são misturados a 100 mL de solução molar de CaCl2. Calcule a 
concentração, em mol/L, dos íons na solução resultante. 
 
3) Qual a concentração da solução resultante da mistura de 20 mL de solução 6M de NaCl com 80 
mL de solução 2M? 
 
4) Determine a massa de cobre que tem o mesmo nº de átomos que 7,35 mg de potássio. 
 
5) O carbeto de cálcio (CaC2)pode ser empregado como gerador de gás acetileno e hidróxido de 
cálcio ao reagir com água. Qual a quantidade de carbeto de cálcio necessária para produzir 5,6 
m³ de gás nas condições normais de temperatura e pressão? 
 
6) Uma amostra de 1,225g de KClO3 é decomposta por aquecimento em cloreto de potássio e gás 
oxigênio. O gás ocupou um volume de 0,168L nas condições normais de temperatura e pressão. 
a) Escreva a equação química balanceada que representa a decomposição térmica do KClO3 
b) Calcule o grau de pureza da amostra. O2 
 
7) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4 - monoprótico) num comprimido 
analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0g do comprimido foi dissolvido numa mistura 
de 50mL de etanol e 50 mL de água. Essa solução consumiu 20mL de solução aquosa de NaOH 
0,1M para a reação completa. Qual a porcentagem de ácido no comprimido? 
 
8) Foram colocados 80mL de ácido clorídrico comercial em um balão volumétrico de 1L , 
completando-se esse volume com água. 10 mL de solução foram neutralizados com 10 mL de 
solução 0,2M de hidróxido de potássio.Qual a molaridade do ácido clorídrico comercial? 
 
9) Uma amostra de 12,5g de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de solução de ácido 
bromídrico. Nessa reação obtiveram 600cm³ de gás carbônico medidos à temperatura de 27°C e 
5 atm. Qual a porcentagem de pureza da amostra? 
 
10) Aquecem-se 800 mL de solução 0,5M de carbonato de sódio, até que o volume de solução seja 
reduzido de 400 mL. Em seguida adicionam-se 100 mL de solução 0,2M de HCl. Qual a 
concentração de carbonato de sódio na solução final? 
 
11) Deseja-se determinar quantas moléculas de água estão complexadas ao cloreto de níquel (II) 
hidratado. Para isso aqueceu-se uma amostra de 0,235g de sal hidratado e obteve-se 0,128g 
deNiCl2 anidro.Qual o nº de moléculas que hidratam o sal? Ni = 58,693g/mol; Cl = 35,453g/mol; 
H = 1,008g/mol; O = 15,999g/mol. 
 
12) Qual o volume de água que deve ser adicionado a um litro de álcool hidratado 80% para se 
obter uma solução final 50%? 
 
13) O alumínio é extraído da alumina (Al2O3) que se encontra na bauxita. 
a) Assumindo-se que 9,72 toneladas de Al são recicladas por mês a partir de sucatas, qual a 
quantidade de minério bauxita que deixará de ser extraída se este contém 40% em massa de 
Al2O3? 
b) Considerando a utilização de Al reciclado na obtenção de AlCl3, calcule a massa produzida desse 
composto se forem empregados 270g de Al reciclado e 639g de gás cloro. 
 
14) Uma mistura de morfina (C17H19NO3) e um sólido incombustível são analisados por combustão 
total com O2. Se 4g da mistura ao serem queimadas, fornecem 8,7g de CO2, calcule a 
porcentagem de morfina por massa na mistura. 
 
15) O estanho metálico reage com I2 sólido formando um sólido laranja, o iodeto de estanho. 
Coletaram-se os seguintes dados: 
Massa de Sn original: 1,056g 
Massa de I2 original: 1,947g 
Massa de Sn recuperada no fim da reação: 0,601g 
a) Qual o reagente limitante? 
b) Determine a fórmula empírica do composto 
c) Determine a massa de reagente limitante necessária para consumir o reagente recuperado? 
 
16) 1,000g de uma mistura de óxido cuproso e de óxido cúprico foi quantitativamente reduzida a 
0,839g de cobre metálico. Qual era a massa de CuO na amostra original? 
 
17) Uma mistura de alumínio de zinco com massa igual a 1,67g foi completamente dissolvida em 
ácido, liberando 1,69L de gás hidrogênio, medido nas CNTP. Qual era a massa de alumínio na 
mistura? 
 
18) Por muitos anos, os aborígenes da Austrália usaram folhas de eucalipto para combater 
dores, em particular, a de garganta. O componente ativo dessas folhas foi identificado 
como EUCALIPTOL, cuja massa molar é 154,0 g.Ao se analisar uma amostra de eucaliptol 
com 3,16 g, encontrou-se o seguinte resultado: C=2,46g; H=0,37g;O=0,33 g.Considere 
essas informações e determine: 
a) a fórmula molecular do eucaliptol 
b) a massa, em grama, de H2O produzida na combustão completa da amostra.