Aula 5_Funções inorgânicas

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Março de 2012
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Funções Inorgânicas
 Ácidos
 Bases
 Sais
 Óxidos
Principais Funções:
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Ácidos
Fórmula geral:
HxA
Ex.: HCl (ânion: Cl-)
Nomenclatura:
Ácido + (nome do ânion) + sufixo
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Ácidos – Tabela de ânions
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Ácidos – Tabela de ânions
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Ácidos – Tabela de ânions
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1. Complete a seguinte tabela:
Exercícios
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Bases
Fórmula geral:
B(OH)y
Ex.: NaOH (cátion: Na+)
Nomenclatura:
Hidróxido de (nome do cátion)
 Se o cátion tem nox variado, as terminações serão ico e oso (ou representação do nox em algarismos romanos) para o maior e menor nox, respectivamente.
Ex.: CuOH (Hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I)
 Cu(OH)2 (Hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II)
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Bases – Tabela de cátions
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2. Complete a seguinte tabela:
Exercícios
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Sal
Fórmula geral:
BA
Ex.: NaCl
Nomenclatura:
Nome do ânion de Nome do cátion
Ácido + Base → Sal + H2O
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3. Dê o nome dos seguintes sais:
Exercícios
4. Dê a fórmula dos seguintes sais:
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Óxido
Fórmula geral:
B2Ox
Ex.: CO
Nomenclatura:
Óxido de nome do cátion
 São compostos binários que contém oxigênio e no qual ele é o elemento mais eletronegativo.
Óxido de nome do cátion + carga do cátion em algarismos romanos
ou
Óxido de nome do cátion + sufixo (oso ou ico)
Ex.: Fe2O3
Óxido de ferro III ou óxido férrico
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Óxido
Nomenclatura:
Mon
Di
Tri
Tetr
Ex.: N2O3
Trióxido de dinitrogênio
óxido
Di
Tri
Tetra
nome do cátion
de
CO
Monóxido de carbono
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5. Escrever as fórmulas dos seguintes óxidos:
Exercícios
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Ácidos – Classificação 
Quanto à força:
Ácidos orgânicos são fracos
Ex.: CH3 – COOH
Hidrácidos
 FORTES: HI, HBr, HCl
 MÉDIO: HF
 FRACOS: Os demais
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Ácidos – Classificação 
n = nº átomos O – nº H ionizáveis
0 – ácido fraco
1 – ácido médio
2 – ácido forte
3 – ácido muito forte
Exceção: H2CO3 é ácido fraco porque é instável
Oxiácidos
Exemplos:
Grau de ionização (α)
Ou
Quanto à força:
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Ácidos – Classificação 
Quanto à volatilidade:
Volátil
Ex.: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3, CH3 – COOH
Fixo
H2SO4 e H3PO4
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1. Complete a seguinte tabela:
Exercícios
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Bases – Classificação 
Quanto à força:
Fortes: Metais alcalinos e alcalinos terrosos 
Ex.: Mg(OH)2 
Fracas: todas as outras
Ex.: Fe(OH)3 
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Bases – Classificação 
Quanto à volatilidade:
Volátil
NH4OH
Não volátil: todas as outras
Ex.: Mg(OH)2 
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Bases – Classificação 
Quanto à solubilidade:
Solúvel: NH4OH, metais alcalinos e alcalinos terrosos (exceção Mg)
Ex.: NH4OH, NaOH
Insolúvel: todas as outras
Ex.: Fe(OH)3, Mg(OH)2 
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2. Complete a seguinte tabela:
Exercícios
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Óxidos
 Óxidos ácidos
 Óxidos básicos
 Óxidos anfóteros
 Óxidos neutros
 Peróxidos
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Óxidos ácidos
São óxidos de não-metais, com exceção do Mn2O7 e Cr2O6.
ÓXIDO ÁCIDO + ÁGUA  ÁCIDO
ÓXIDO ÁCIDO + BASE  SAL + ÁGUA
Exemplos:
Caso particular: Os óxidos NO2 e N2O4, reagindo com a água, produzem dois ácidos.
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Óxidos básicos
São óxidos de metais. Os de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.
ÓXIDO BÁSICO (1A e 2A) + ÁGUA  BASE
ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO  SAL + ÁGUA
ÓXIDO BÁSICO + ÓXIDO ÁCIDO  SAL
Exemplos:
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Óxidos anfóteros
São óxidos de metais que reagem com ácidos ou bases.
ÓXIDO ANFÓTERO + ÁCIDO  SAL + ÁGUA
ÓXIDO ANFÓTERO + BASE  SAL + ÁGUA
Exemplos:
As2O3 As2O5 Sb2O3 Sb2O5 ZnO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 SnO, SnO2, PbO, PbO2, MnO2
Principais:
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Óxidos neutros
São óxidos que não reagem com ácidos, bases ou água.
Principais:
CO, NO e N2O
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Peróxidos
Quando o nox do oxigênio = -1
PERÓXIDO + ÁGUA  BASE + OXIGÊNIO
PERÓXIDO + ÁCIDO  SAL + ÁGUA OXIGENADA
Exemplos:
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3. “A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do .........., que dá origem ao ácido .........”. Assinale a alternativa que completa a frase acima:
Exercícios
4. Complete as equações abaixo dando as fórmulas e os nomes de cada substância obtida:
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