QUÍMICA GERAL

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ANEXO 2
Nome: PAULO 
Nome: SAMUEL
EVOLUÇÃO DA CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Trabalho apresentado à disciplina de Química Geral, do Curso Técnico em Química, da Escola Técnica Estadual Professor Agamenon Magalhães (ETEPAM), como parte das atividades avaliativas da matéria.
Professor responsável: Ivandre Luiz
RECIFE
2024
EVOLUÇÃO DA CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Trabalho apresentado ao Curso Técnico em Química, da Escola Técnica Estadual Professor Agamenon Magalhães (ETEPAM), como parte das atividades da disciplina de Química Geral.
Professor responsável: Ivandre Luiz
ReCIFE
2024
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.”
Antoine Laurent Lavoisier.
Sumário
 Resumo ......................................................... 5
Introdução ................................................... 6
2.1. Objetivo .................................................... 7
Desenvolvimento .......................................... 8
3.1. Primeiras Tentativas de Classificação ............ 8
3.2. Tabela Periódica de Mendeleev ...................... 9
3.3. Evoluções e Melhorias Posteriores ................. 10
3.4. A Tabela Periódica Moderna .......................... 11 - 12
Conclusão .................................................... 13
Referências Bibliográficas ............................. 14
Resumo
O progresso da ciência é um processo cumulativo & colaborativo, envolvendo aprimoramentos progressivos de teorias e descobertas experimentais, como é visto pelo desenvolvimento da classificação periódica dos elementos. O o desenvolvimento desse sistema é uma manifestação da profundidade de nossa compreensão sobre a natureza dos elementos, até a versão moderna da tabela periódica, baseada em propriedades físicas e químicas observáveis.
Por meio de sua abordagem visionária , Dmitri Mendeleev lançou as bases para a tabela periódica , permitindo que os elementos fossem organizados de acordo com suas propriedades periódicas e impedindo o surgimento de novos elementos que seriam descobertos mais tarde .Mendeleev lançou as bases para a tabela periódica , permitindo que os elementos fossem organizados de acordo com suas propriedades periódicas e impedindo o surgimento de novos elementos que seriam descobertos mais tarde . Sua aportação foi aprimorada pelo trabalho de Henry Moseley, que resolveu as inconsistências da tabela original na atualização das classificações da massa atômica pelo número atômico.
A passagem, a adição de novos gases, uma série de lantanídeos e actinídeos, e a descoberta de elementos sintéticos ampliaram e reorganizaram a tabela, mantendo -a atualizada à luz das novas descobertas. a tabela periódica moderna, que é organizada por número atômico e pela configuração eletrônica. Memorizando a descoberta de novos elementos e avanços nas teorias atômicas, sua estrutura versátil e adaptável garante que ela se mantenha sendo um modelo dinâmico e previsível.
Introdução
	INTRODUÇÃO 
	A progressão da tabela periódica dos elementos químicos reflete diretamente o avanço da ciência e tecnologia ao longo dos séculos. A disposição dos elementos, originalmente destinada à catalogação de propriedades químicas, evoluiu para ser um instrumento crucial para entender e antecipar o comportamento químico dos materiais. Isso fez com que a tabela periódica se tornasse essencial no estudo da química contemporânea e em campos correlatos, como a física e a biologia molecular.
A origem da classificação periódica remonta às primeiras tentativas de Antoine Lavoisier, no século XVIII, de classificar elementos com base em suas características físicas e químicas. No entanto, ainda não havia uma estrutura teórica mais sólida. Contudo, Dmitri Mendeleev realizou um progresso significativo em 1869, sugerindo a primeira versão contemporânea de uma tabela fundamentada nas massas atômicas e nas características químicas dos elementos. Ele deixou espaços para elementos ainda desconhecidos, evidenciando sua fé na natureza periódica das características químicas dos elementos.
A tabela periódica de Mendeleev passou por várias revisões ao longo do tempo, nomeadamente a introdução dos números atómicos por Henry Moseley em 1913, que resolveu algumas das inconsistências na classificação original. A estrutura continuou a evoluir para acomodar elementos recém-descobertos e teorias avançadas da física e da química quântica até atingir a forma que conhecemos hoje. A tabela periódica moderna é organizada de acordo com o número atômico e a configuração eletrônica, refletindo as tendências periódicas que governam as propriedades dos elementos.
objetivo 	
Este trabalho visa, portanto, rever a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, destacando os principais marcos e contribuições dos cientistas que ajudaram a estabelecer esta ferramenta indispensável. Através desta análise procuramos destacar a importância da tabela periódica na previsão e organização do conhecimento científico sobre os elementos químicos e suas interações.
		Desenvolvimento 
A classificação periódica dos elementos químicos é resultado de um longo processo histórico de descoberta e sistematização. Impulsionado pelos avanços da teoria atômica e pelas descobertas experimentais, o desenvolvimento da tabela periódica foi marcado por inúmeras tentativas de organizar os elementos de acordo com suas propriedades químicas e físicas. Os principais marcos deste desenvolvimento, desde as primeiras tentativas até a forma atual da tabela periódica, são descritos a seguir.
2.1. Primeira tentativa de classificação
No final do século 18, os químicos começaram a identificar padrões entre os elementos. Antoine Lavoisier em 1789 foi o primeiro a tentar classificar os elementos conhecidos em gases, metais, não metais e terras. Embora esta classificação não esteja diretamente relacionada com as propriedades atômicas dos elementos, ela abre caminho para tentativas mais sistemáticas no futuro. Outros cientistas, como Johann Wolfgang Döbereiner, desenvolveram a ideia de dividir os elementos em tríades, observando que certas tríades exibiam propriedades químicas semelhantes e possuíam massa atômica proporcional.
2.2. Tabela Periódica de Mendeleev
O trabalho do químico russo Dmitri Mendeleev, em 1869, obteve um grande avanço na organização dos elementos. O criador da tabela periódica, Mendeleev, foi o primeiro a colocar os elementos em acordo com suas propriedades químicas e suas massas atômicas crescentes. A genialidade de Mendeleev residia na capacidade de prever a existência e as características de elementos ainda não descobertos, como o germânio e o gálio. Ele organizou os componentes de forma que fossem deixadas lacunas para esses componentes desconhecidos, confiando que seriam descobertos mais tarde. Um dos principais fatores que foram descobertos na tabela pela comunidade científica naquele período foi essa previsão.
2.3. Evoluções e Melhorias 
Depois da tabela de Mendeleev ser apresentada, há diversas revisões e aprimoramentos. O o primeiro problema com a tabela original foitabela relacionado aestava relacionado a diversas discrepâncias no peso corporal médio. diversas discrepâncias no peso corporal médio. Em 1913, Henry Moseley descobriu que as propriedades dos elementos eram determinadas pelo seu número atônico, ou o número de prótons no núcleo de um átomo, e não pela sua massa atômica. Essa descoberta permitiu que os elementos fossem organizados com base em seu número atômico, em vez de suas massas, corrigindo as incoerências na tabela periódica.
A descoberta dos gases nobres, que não estavam incluídos na tabela de Mendeleev, foi outro marco crucial no desenvolvimento da tabela periódica. Em 1894, William Ramsay separou o gás da hélicegás e entãoe depois o argônio, o criptônio, o xenônio e o radônio, criando um novo grupo na tabela periódica. o argônio, o criptônio, o xenônio e o radônio, criando um novo grupo na tabelaperiódica. Esses gases, que têm, uma reatividade muito baixa, foramreatividade adicionado à tabela e causou outra lacuna em nossa compreensão​e causaram outra lacuna do​nossa compreensão da periodicidade das propriedades elementares. periodicidade das propriedades elementares .
Seaborg realizou outra influência notável ao reestruturar uma tabela periódica para agregar uma série de actinídeos que foram descobertos durante pesquisas relacionadas à energia nuclear. Para acomodar os elementos transurânicos (com número atômico superior a 92), a inclusão desses elementos na tabela foi essencial.
2.4. A Tabela de Período Moderna
A baseada no número atômico e na configuração eletrônica dos elementos, a tabela periódica moderna terá o resultado final de todas as contribuições previstas. Ele é organizados em grupos e períodos, com os membros de cada grupoos membros de tendo propriedades químicas semelhantestendo propriedades químicas semelhantes devido ao arranjo de seus elétrons de valência. devido ao arranjo de seus elétrons de valência. A tabela mostra a variabilidade previsível das propriedades periódicas, como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
Nos anos recentes, a tabela periódica foi adicionada com novos elementos sintéticos, como o oganessônio (Og), descoberto em 2002, com número atômico 118. Assim, a tabela periódica é uma ferramenta dinâmica que é atualizada constantemente à medida que elementos novos são descobertos e nossas compreensões sobre a matéria se aprofundam.
A tabela periódica tem usos benéficos que gozam do menos simples arreglo dos elementos. É um recurso essencial para antecipar o comportamento químico dos elementos, suas interações possíveis e sua reatividade. O arranjo dos elementos permite que cientistas e estudantes identifiquem facilmente tendências e façam previsões fundamentais sobre como os elementos reagirão em diversas situações química. e os alunos identifiquem facilmente tendências e façam previsões fundamentais sobre como os elementos reagirão em diversas situações químicas .
CONCLUSÕES
A evolução da tabela periódica dos elementos químicos evidencia o desenvolvimento científico acumulado ao longo dos séculos. Desde as primeiras tentativas de classificação, iniciadas por Antoine Lavoisier no século XVIII, até a versão contemporânea da tabela, observa-se um processo contínuo de descobertas e refinamentos teóricos. A criação da tabela periódica por Dmitri Mendeleev marcou um ponto de inflexão ao organizar os elementos com base em suas propriedades periódicas, além de prever a existência de elementos ainda não descobertos, o que destacou sua relevância no contexto científico.
As contribuições de Henry Moseley, ao estabelecer o número atômico como critério organizacional, corrigiram as inconsistências iniciais da tabela de Mendeleev, tornando-a um modelo mais preciso e robusto. Com a incorporação de novos elementos, como os gases nobres e os elementos sintéticos, a tabela periódica passou a refletir de forma mais abrangente as propriedades químicas e físicas dos elementos, permanecendo atualizada e relevante diante das descobertas científicas contemporâneas.
Atualmente, a tabela periódica, organizada conforme o número atômico e a configuração eletrônica dos elementos, mantém-se como uma ferramenta indispensável para a ciência. Sua estrutura permite a previsão do comportamento químico dos elementos, bem como suas interações e propriedades. Além disso, a tabela periódica continua a ser um recurso dinâmico, adaptando-se às novas descobertas científicas e incorporando elementos inéditos, consolidando-se como um dos maiores legados da química moderna.
Portanto, este trabalho procurou demonstrar a relevância da evolução histórica da tabela periódica e seu impacto contínuo no avanço do conhecimento científico, evidenciando que a ciência é um processo colaborativo, em constante transformação e expansão.
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APÊNDICE 2
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QUÍMICA GERAL
ReferÊncias
● Edinilza Maria Anastácio Feitosa; Francisco Geraldo Barbosa; Cristiane Maria Sampaio Forte. Link
●GREENWOOD, N. N.; EARNSHAW, A. Chemistry of the Elements. 2. ed. Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997.Link
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