slide propriedades coligativas

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PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
PROF. DR. RICARDO FRANCISCHETTI JACOB
2015
São propriedades que dependem
apenas do número de partículas do
soluto dissolvidas em uma solução,
alterando as propriedades físicas do
solvente.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Coligativas Coligações
Solvente
Soluto
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1 mol de C6H12O6
1 mol de C11H22O11
1 mol de NaCl *
* NaCl Na + + Cl -
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
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Tonoscopia
Ebulioscopia
Crioscopia
Osmoscopia
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
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PRESSÃO DE VAPOR
Pressão Máxima de Vapor: é a pressão exercida pelo vapor
em equilíbrio com o líquido
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EVAPORAÇÃO E EBULIÇÃO DA ÁGUA
Ruptura das ligações
de hidrogênio
Quando compararmos substâncias diferentes, devemos levar em conta, além
da temperatura, a massa molar das substâncias e as forças ou ligações
intermoleculares existentes.
Ligações de H > dipolo permanente > Forças de van der Waals
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TONOSCOPIA OU TONOMETRIA:
ABAIXAMENTO DA PRESSÃO DE VAPOR
Estuda o abaixamento da
pressão máxima de vapor
de um líquido, pela adição de um
soluto não volátil.
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Abaixamento da Pressão de Vapor
(a) Com soluto não volátil (b) Solvente puro
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LEI DE RAOULT
Numa solução ideal, o abaixamento da
pressão máxima de vapor (∆p) em relação
à pressão máxima de vapor do solvente
puro (p2) é igual à fração em quantidade
de matéria do soluto (X1).
Δp / p2 = X1 p2 – p / p2 = X1
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Abaixamento da Pressão de Vapor
O abaixamento da pressão máxima de vapor,
∆p, em relação à pressão máxima de vapor do
solvente puro, p2, é diretamente proporcional à
concentração molal da solução.
Se a solução em questão for iônica, é
necessário aplicar nas expressões o fator de
correção i, conhecido como fator de correção de
van’t Hoff.
Δp / p2 = kt . 
Δp / p2 = kt .  . i
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i = 1 + α . (q – 1)
α = grau de ionização ou dissociação da substância
q = número total de íons liberados na ionização de 1 composto 
Fator de Van’t Hoff
Exemplo:
A ionização de uma molécula de HCl é dada pela equação:
HCl → H1+(aq) + Cl
1-
(aq)
A cada 100 moléculas, 92 se ionizam, assim temos:
 = 0,92 q = 2
Substituindo, temos:
i = 1 + 0,92 . (2 – 1)
i = 1 + 0,92 .1
i = 1,92PROF. DR. RICARDO FRANCISCHETTI JACOB
EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA:
AUMENTO DA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
Estuda o aumento da
temperatura de ebulição
de um líquido,
pela adição de um
soluto não volátil.
ΔTe = ke .  ΔTe = ke .  . i
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EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA:
AUMENTO DA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
A presença de um soluto não 
volátil provoca o abaixamento da
pressão máxima de vapor
de um líquido.
Quando a pressão máxima de 
vapor diminui, a temperatura 
de ebulição aumenta.
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AUMENTO DO PONTO DE EBULIÇÃO
Importante:
Quanto mais o solvente evapora:
 A solução vai ficando mais concentrada;
 Aumenta o efeito ebulioscópico;
 Aumenta a temperatura de ebulição.
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CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA:
ABAIXAMENTO DA TEMPERATURA DE 
SOLIDIFICAÇÃO
Estuda o abaixamento da
temperatura de solidificação
de um líquido,
pela adição de um
soluto não volátil.
ΔTc = kc .  ΔTc = kc .  . i
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ABAIXAMENTO DA TEMPERATURA DE 
SOLIDIFICAÇÃO
A presença de um soluto não 
volátil provoca o abaixamento da
pressão máxima de vapor
de um líquido.
Quando a pressão máxima de 
vapor diminui, a temperatura 
de solidificação diminui.
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DIAGRAMA DE FASES E PONTO TRIPLO 
CARACTERÍSTICO DE CADA SUBSTÂNCIA
O diagrama de fases é um gráfico em que são
representados ao mesmo tempo as curvas de ebulição,
solidificação e de sublimação de uma substância.
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OSMOSCOPIA OU OSMOMETRIA
A osmoscopia estuda a passagem 
espontânea de solvente de uma solução 
mais diluída para outra mais concentrada 
através de membranas semipermeáveis.
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Osmose é a denominação
dada ao fenômeno da 
difusão do solvente
através de membranas. 
OSMOSCOPIA OU OSMOMETRIA
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OSMOSCOPIA OU OSMOMETRIA
π = m . R .T 
Van’t Hoff deduziu que a pressão osmótica, π, para soluções ideais
pode ser calculada pela equação de Clapeyron que descreve o
comportamento dos gases:
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OSMOSCOPIA OU OSMOMETRIA
π . V = n . R. T . i ou π = m . R. T . i
π . V = n . R. T ou π = m . R. T 
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LISTA DE EXERCÍCIOS
1 – Uma massa igual a 64,0 g de uma substância X, dissolvida em 520 g
de benzeno, C6H6, dá origem a uma solução cuja pressão de vapor é
aproximadamente igual a 79,2 mmHg em dada temperatura T. Calcule a
massa molar de X, sabendo que a pressão de vapor do benzeno é igual a
88,0 mmHg na mesma temperatura T. Dado kt = 0,078.
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REFERÊNCIAS
 ATKINS, P. W; JONES, L. Princípio de Química. Trad. Ines Caracelli et 
al., Porto Alegre, Bookman, 2001.
 FELTRE, R. Química. 6ª ed. São Paulo, Moderna, 2004 Vol. 2.
 PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 4ª 
ed. São Paulo, 2006. Vol. 2.
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