Química Inorgânica _ Vestibular Seriado

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 Segredos do Enem
Possui fórmula.Propriedades definidas.
Composição fixa.
Não possui fórmula.Não tem propriedades definidas.Não possui composição fixa.
Sublimação - Ex.: Naftalina, gelo-seco, iodo e cânfora.
Grafite(Cn) , Diamante(Cn) , Gelo-seco(CO2(s)) , Glicose(C6H12O6) , Metano(CH4), ...
Água potável, Água mineral, Álcool Hidratado(SOLUÇÕES)
Água + areia - Filtração , Decantação.Água + Óleo - Sifonação , Decantação(funil de bromo)
Areias auríferas - Levigação.Mistura HOMOGÊNEA(destilação)
- Água + Sal: Evaporação(Salinas) ou Destilação Simples.
- Água + Álcool: Destilação Fracionada.
Leite, Sangue(Centrifugação)Cor - CromatografiaReter gases - Adsorção
Cristalização - Purificar sólidos.
Química Inorgânica
Resumo sobre a química inorgânica que trata de: atomística, tabela
periódica, ligações químicas, funções inorgânicas, reações químicas e
cálculos químicos.
I - SUBSTÂNCIA
1) Pura:
a) Simples:
Formada por um
único elemento.
Ex.: O2 , H2 , Cn , ...
b) Composta: Formada por mais de um elemento.
Ex.: H2O, C6H12O6 , ...
2) Mistura:
a)
Homogênea(Solução): Uma única FASE(Monofásica).
Ex.: Água potável, Ouro 18quilates, Ar,...
b) Heterogênea: Mais de uma FASE(Polifásica).
Ex.: Água + areia , Granito , Pólvora, ...
LEMBRAR
3) Propriedades da Matéria
Gerais Funcionais Específicas
Massa
Volume
Inércia
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Químicas Organolépicas Físicas
Reação Sentidos
Densidade
P. Fusão
P. Ebulição
Dureza
Volatilidade
Solubilidade
4) Separação das Misturas:
5)
Alotropia:
a)
Elementos: C , O , S ,
P
b) Variedades:
1) Carbono: Diamante, Grafite e Fullerene
2) Oxigênio: Gás oxigênio, Gás ozônio.
3) Enxofre: Rômbico, Monoclínico.
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IsótoPos(mesmo elemento): Prótons iguais e Massas diferentes.
IsóbAros: Massas iguais e Prótons diferentes.IsótoNos: Nêutrons iguais e Prótons diferentes.
IsoELETRÔNicos: Elétrons iguais.
Níveis: K,L,M,N,O,P,Q.Subníveis: s2 , p6 , d10 , f14 .
Bons condutores.Sólidos, exceto o mercúrio(líquido).Dúcteis(fios).Maleáveis(lâminas).
Formam cátions(+).
Sólidos, líquido(bromo) e gasosos(H,O,N,F,Cl).Ânions.
Estáveis.Inertes.Isolados.
Cisurânicos: Z < 92Transurânicos: Z > 92
4) Fósforo: Vermelho, Branco.
II - ATOMÍSTICA
1) Modelos:
a) Dalton:
- Leis Ponderais(Lavoisier e Proust)
- Massa
- Indivisível
- Modelo: Bola de Bilhar
b) Thomsom:
- Divisível
- Descoberta do elétron.
- Modelo: Pudim de Passas.
c) Rutherford:
- Núcleo(Prótons e Nêutrons).
- Modelo: Sistema Planetário
d) Bohr:
- Energia Quantizada.
e) Modelo Atual: Ondulatório.
2) Regiões:
a) Núcleo: Denso e Pequeno.
b) Eletrosfera: Massa desprezível.
3) Neutro: Prótons = Número
Atômico = elétrons.
4) Íon (Com carga):
a) Cátion(+): Perde elétrons.
b) Ânion(-): Ganha elétrons.
Obs.: Camada de Valência - Última camada.
CUIDADO: Arranca o elétron da última camada.
III - TABELA PERIÓDICA
1) Histórico:
a) Mendeleyev - Ordem crescente de massas atômicas.
b) Moseley - Ordem crescente de número atômico.
2) Divisão:
a) Períodos: Linhas Horizontais.
b) Famílias(Grupos): Linhas Verticais.
3) Classificação:
a) metais:
b)
Ametais:
c) Semimetais: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
d) Gases Nobres:
4) Artificiais:
5) Propriedades:
a) Eletronegatividade: Destaque: Flúor.
b) Energia de Ionização: Destaque: Gases Nobres
X(g) + energia Þ X(g)+ + elétron
c) Eletroafinidade:
X(g) + energia Þ X(g)- + energia
d) Densidade: Destaque: Os, Ir, Pt.
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Metal(+) com Ametal(-)Transferência de elétrons.Força eletrostática.
Sólidos(25ºC)Alto P.F e P.E
Ametal(-) com Ametal(-)Compartilhamento de elétrons.Forças Intermoleculares.
Metal(+) com Metal(+)Elétrons livres(nuvem eletrônica).Ligas metálicas.
Dois átomos: LinearTrês átomos:
- Linear(átomo central não sobram elétrons) Ex.: CO2
- Angular(átomo central sobram elétrons) Ex.: H2O
Quatro átomos:
- Trigonal(átomo central não sobram elétrons) Ex.: BF3
- Piramidal(átomo central sobram elétrons) Ex.: NH3
Cinco átomos: Tetraédrica. Ex.: CH4 , CCl4 , CHCl3
Hidrácido(sem oxigênio) Ex.: HClOxiácido(com oxigênio) Ex.: H2SO4
e) Ponto de Fusão e Ebulição: Destaque: W e o elemento Carbono(macromoléculas).
IV - LIGAÇÕES QUÍMICAS
1) Iônica(eletrovalente):
Obs: Os compostos iônicos
são:
2) Covalente(Molecular):
3) Metálica:
Ex.: Aço - Fe + C
Ouro 18K - Au +Ag + Cu
Bronze - Cu + Sn
Latão - Cu + Zn
Geometria Molecular
Polaridade
1) Ligação
APOLAR(DE=0):
mesma
eletronegatividade.
Ex.: O2 , H2 , ...
2) Ligação POLAR(DE¹0): diferente
eletronegatividade.
Ex.: H2O, HCl, ...
ATENÇÃO
Possuem LIGAÇÕES POLARES, mas a MOLÉCULA é APOLAR(m =0).
CO2 , CH4 , CCl4 , BF3 , BeH2
Forças Intermoleculares
1) Dipolo-Induzido(London): Moléculas Apolares.
2) Dipolo-Permanente(dipolo-dipolo): Moléculas Polares.
3) Pontes de hidrogênio:
 F
H O
 N
Ex.: H2O, NH3, HF, Álcoois(-C-OH)
Obs.: Polar dissolve Polar
Apolar dissolve Apolar
V - Funções Inorgânicas
1) Ácidos(H+X):
a) Força(Grau de
Ionização):
Hidrácido Oxiácido
Forte(a > 50%) HCl, HBr, HI Dx = 2
Moderado(5% £ a £ 50%) HF Dx = 1
Fraco(a < 5%) Os demais Dx = 0
HAXOB Dx = B – A
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Sem oxigênio – Ídrico Ex.: HCN – ácido cianídrico.
Com oxigênio – Nox menor(OSO) ; Nox maior(ICO).
NH4OH(hidróxido de amônio) – solúvel , fraca e volátil.NH3 – Amônia(amoníaco)
Fortes: 1A e 2AFracas: As demais.
Solúvel: 1A e NH4OHPouco solúvel: 2AInsolúvel: As demais.
óxido básico: 1A e 2A Ex.: CaOóxido ácido: Ametais Ex.: CO2 e SO3
óxido neutro(não reagem). CO, NO, N2O, H2O.óxido anfótero: Zn, Al, Pb, Sn, As.
Peróxido(O-): 1A e 2A Ex.: H2O2
Sem oxigênio: ETOCom oxigênio: ATO(maior) ou ITO(menor)
Liberam CALOR, GÁS, LUZ, ...Ácido + Base Þ SAL + H2O(neutralização)
Combustão(queima): X + O2 Þ XO2
Síntese: X + Y Þ XYDecomposição: XY Þ X + YSimples troca(deslocamento): X + YZ Þ XZ + Y
Dupla troca: XY + ZW Þ XW + ZY
massa: Massa Molar1 atm = 760mmHglitros = dm3
mililitros = cm3
Cuidado:
H2CO3 – Fraco e Instável. Se quebra em CO2 e H2O
H3PO3 – Diácido e Moderado.
H3PO2 – Monoácido e Moderado.
Obs.: Anidro – Sem água(Puro).
Anidrido – Perda de água.
b) Nomenclatura:
Ex.: H2SO4 – ácido sulfúrico
H2SO3 – ácido sulfuroso.
H2CO3 – ácido carbônico
H3PO4 – ácido fosfórico.
2) Bases(XOH-):
a) Força(grau
de dissociação)
b) Solubilidade:
Não esqueça
HCl – ácido muriático(limpeza)
NaOH – soda cáustica.
Ca(OH)2 – cal hidratada ou apagada.
Mg(OH)2 – leite de magnésia.
NaNO3 – salitre do Chile.
NaHCO3 – bicarbonato de sódio.
Na2CO3 – barrilha.
CaCO3 – Mármore / Calcário.
CaO – Cal virgem ou Viva.
CH3COOH – ácido acético(fraco).
3) óxidos(XO-2):
4) Sais(X+Y-):
a) Radicais:
- NO3- (nitrato)
- SO42- (sulfato)
- PO43- (fosfato)
- CO32- (carbonato)
VI – Reações Químicas
- Completa: libera CO2
+ H2O
- Incompleta: libera CO + H2O
IMPORTANTE
Pirólise do Calcário(mármore), produz Cal virgem(viva)
CaCO3 Þ CaO + CO2
VII – Cálculos Químicos
1 mol = 6,02 x 1023 = 22,4 litros
mol átomos volume
moléculas
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4 de 5 26/10/2015 14:03Início Quem Somos Sobre o Site Perguntas Frequentes O que é Vestibular Seriado Fale Conosco
Obs.: Fórmula Molecular = (fórmula mínima) . n
n = massa molar(Fórmula Molecular)
massa molar(fórmula mínima)
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