EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE (19-02)

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EQUILÍBRIO ÁCIDO - BASE
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pH
é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. 
Potencial hidrogeniônico:
 é um índice que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.
"p" - alemão potenz - poder de concentração, 
"H" - íon de hidrogênio (H+). 
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VALOR
é um número aproximado entre 0 e 14
Solução:
ácida (pH<7) 
neutra (pH=7)
básica/alcalina (pH>7).
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MEDIDA DE pH
O pH pode ser determinado:
por adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia constante o pH da solução. 
usando um medidor de pH acoplado a um eletrodo de pH. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de tensão do eletrodo de pH em unidades de pH. Este tipo de eletrodo é chamado "íon seletivo" 
Um indicador é usado para medir o pH de uma substância.
Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol.
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pH DO SANGUE
Normalmente, o sangue é discretamente alcalino, com um pH situado na faixa de 7,35 a 7,45. 
O equilíbrio ácido-básico é controlado com precisão porque mesmo um pequeno desvio da faixa normal pode afetar gravemente muitos órgãos.
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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
é um delicado equilíbrio químico entre os ácidos e as bases existentes no organismo para a manutenção da quantidade ideal de íons hidrogênio nos líquidos intracelular e extracelular
Quando a concentração dos íons hidrogênio se eleva ou se reduz, alteram-se a permeabilidade das membranas e as funções enzimáticas celulares; em conseqüência, deterioram-se as funções de diversos órgãos e sistemas. 
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DESEQUILÍBRIO
Os pacientes com disfunção de órgãos frequentemente apresentam alterações no equilíbrio ácido-base.
Nos pacientes graves, especialmente os que necessitam de terapia intensiva, aquelas alterações são mais manifestas e, não raro, assumem a primazia do quadro clínico.
O diagnóstico e o tratamento dos desvios do equilíbrio ácido-base, geralmente, resultam em reversão do quadro geral do paciente e garantem a sua sobrevida. 
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ÁCIDOS
Substâncias que cedem hidrogênio em uma solução
Metabolismo celular produz ácidos - liberados continuamente na corrente sanguínea - precisam ser neutralizados
Principal ácido do organismo:
ácido carbônico:
ácido instável
se transforma facilmente em dióxido de carbono e água. 
O dióxido de carbono é transportado pelo sangue e eliminado pelos pulmões, enquanto o excesso da água é eliminada pela urina. 
Demais ácidos do organismo são fixos- permanecem em estado líquido 
os ácidos alimentares, o ácido lático e os ceto-ácidos; 
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BASES
Substâncias que captam o hidrogênio nas soluções
Principal base do organismo:
Bicarbonato
produzido à partir do metabolismo celular pela combinação do dióxido de carbono com a água 
Demais bases:
Fosfatos
numerosas proteínas
hemoglobina. 
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METABOLISMO
Função normal das células do organismo depende de uma série de processos bioquímicos e enzimáticos do metabolismo celular. 
Vários fatores devem ser mantidos dentro de estreitos limites, para preservar a função celular:
Osmolaridade
Eletrólitos
Nutrientes
Temperatura
Oxigênio e dióxido de carbono 
Íon hidrogênio 
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ÍON HIDROGÊNIO
quantidade de hidrogênio livre existente dentro e fora das células é um dos fatores mais importantes para o metabolismo celular
As variações da concentração do hidrogênio podem produzir grandes alterações na velocidade das reações químicas celulares
A unidade de medida da concentração dos íons hidrogênio nos líquidos do organismo é denominada pH 
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ACIDOSE E ALCALOSE
Acidose:
 A redução do pH 
Alcalose:
aumento do pH 
Ambas são conseqüências de alterações da concentração do íon hidrogênio no organismo. 
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VARIAÇÕES NO pH
Produzem alterações significativas no funcionamento do organismo:
Aumento da resistência vascular pulmonar; 
Redução da resistência vascular sistêmica; 
Alterações da atividade elétrica do miocárdio; 
Alterações da contratilidade do miocárdio; 
Alterações da atividade elétrica do sistema nervoso central; 
Alterações da afinidade da hemoglobina pelo oxigênio; 
Modificação da resposta a certos agentes químicos, endógenos e exógenos, como por exemplo, hormônios e drogas vasoativas. 
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ACIDOSE E ALCALOSE
Metabólicas:
 causadas por um desequilíbrio na produção e na excreção de ácidos ou bases pelos rins. 
Respiratórias: 
causadas principalmente por distúrbios pulmonares ou respiratórios. 
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CONSEQUÊNCIAS DA ALCALOSE OU ACIDOSE
Os pacientes em acidose severa e prolongada:
 geralmente morrem em estado de coma; 
Os pacientes em alcalose severa e prolongada
geralmente morrem por convulsões ou lesões neurológicas irreversíveis. 
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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Três mecanismos para controlar o equilíbrio ácido-básico do sangue.
o excesso de ácido é excretado pelos rins, principalmente sob a forma de amônia - processo demora vários dias.
soluções tampão do sangue para se defender contra alterações súbitas da acidez. 
excreção do dióxido de carbono. 
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SOLUÇÃO TAMPÃO
Soluções "tampão" são soluções que atenuam a variação de pH dos meios biológicos quando expostos à um desequilíbrio em sua concentração de H+. 
Os tampões são formados a partir de um ácido ou base fraco e o sal correspondente 
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TAMPÃO BICARBONATO
O tampão mais importante do sangue utiliza o bicarbonato (um composto básico) que se encontra em equilíbrio com o dióxido de carbono (um composto ácido). 
À medida que mais ácido ingressa na corrente sangüínea, mais bicarbonato e menos dióxido de carbono são produzidos.
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DIÓXIDO DE CARBONO
O dióxido de carbono 
subproduto importante do metabolismo do oxigênio 
produzido constantemente pelas células.
 O sangue transporta o dióxido de carbono até os pulmões, onde ele é expirado. 
Os centros de controle respiratório - localizados no cérebro - regulam a quantidade de dióxido de carbono que é expirado - controle da velocidade e profundidade da respiração. 
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CONTROLE DO pH ATRAVÉS DA RESPIRAÇÃO
respiração aumenta - a concentração sérica de dióxido de carbono diminui - sangue torna-se mais básico. 
Respiração diminui - a concentração sérica de dióxido de carbono aumenta - sangue torna-se mais ácido. 
Ajustes na velocidade e na profundidade da respiração - regulam o pH sangüíneo minuto a minuto. 
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ACIDOSE METABÓLICA
Acidez excessiva do sangue - concentração anormalmente baixa de bicarbonato no sangue. 
Aumento do ácido supera o sistema tampão do pH do corpo -sangue torna-se ácido. 
pH sangüíneo cai - a respiração torna-se mais profunda e rápida - livrar o sangue do excesso de ácido reduzindo a quantidade de dióxido de carbono.
Os rins - excretando mais ácido na urina
No entanto, ambos os mecanismos podem ser superados quando o corpo continua a produzir ácido em demasia - acidose grave - coma. 
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DIABETES E ACIDOSE METABÓLICA
Diabetes mal controlado - corpo degrada as gorduras e produz ácidos – cetonas
Corpo produz ácido em excesso nas fases avançadas do choque, quando ocorre formação de ácido lático através do metabolismo do açúcar. 
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RINS E ACIDOSE METABÓLICA
incapacidade dos rins de excretar uma quantidade suficiente de ácido. 
Mesmo a produção de quantidades normais de ácido pode acarretar a acidose quando os rins não estão funcionando normalmente.
Disfunção renal denominada acidose tubular renal e pode ocorrer nos indivíduos com insuficiência renal ou com alterações que afetam a capacidade dos rins de excretar ácido. 
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CAUSAS DA ACIDOSE METABÓLICA
Insuficiência renal 
Acidose tubular renal (uma forma de malformação renal)
Cetoacidose
diabética 
Acidose lática (acúmulo de ácido lático) 
Substâncias tóxicas como o etileno glicol, o salicilato, o metanol, o paraldeído, a acetazolamida ou o cloreto de amônia 
Perda de bases (p.ex., bicarbonato) através do trato gastrointestinal, (diarréia, ileostomia ou colostomia) 
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ALCALOSE METABÓLICA
sangue alcalino devido a uma concentração anormalmente alta de bicarbonato. 
Ocorre quando o corpo perde ácido em excesso. 
Exemplo:
Perda de ácido gástrico durante os períodos de vômito prolongado ou quando é realizada a aspiração do suco gástrico com o auxílio de uma sonda gástrica (como é algumas vezes realizado em hospitais, sobretudo após cirurgias abdominais). 
Em raros casos, a alcalose metabólica ocorre em um indivíduo que ingeriu uma quantidade excessiva de substâncias alcalinas (p.ex., bicarbonato de sódio). 
Perda excessiva de sódio ou de potássio afeta a capacidade dos rins de controlar o equilíbrio ácido- básico do sangue. 
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REGULAÇÃO RENAL DO pH
Rins regulam a concentração de íon hidrogênio (H+), promovendo o aumento ou a diminuição da concentração dos íons bicarbonato (-HCO3), nos líquidos do organismo. 
Essa variação dos íons bicarbonato ocorre em conseqüência de reações nos túbulos renais, às custas do mecanismo da secreção tubular.
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REGULAÇÃO RENAL DO pH
O dióxido de carbono do líquido extracelular penetra nas células tubulares - anidrase carbônica, dióxido de carbono combina com a água - forma ácido carbônico - dissocia em íons bicarbonato e hidrogênio
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REGULAÇÃO RENAL DO pH
H+ - secretado para a luz do túbulo renal - misturado ao filtrado glomerular.
Túbulos renais - absorvem sódio do filtrado glomerular - combinam ao íon bicabonato - produzindo o bicarbonato de sódio - devolvido ao líquido extracelular. 
A formação do bicarbonato depende da produção e secreção de H+ pelas células tubulares e mantém a reserva de bases do organismo 
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REGULAÇÃO RENAL DO pH
O excesso de íon hidrogênio no filtrado tubular é neutralizado pelos tampões do líquido tubular, principalmente o fosfato, a amônia, os uratos e citratos.
O resultado final da excessiva secreção de íons hidrogênio nos túbulos renais:
aumento da quantidade de bicarbonato de sódio no líquido extracelular - aumenta a quantidade de bicarbonato do sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico - normalidade do pH. 
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REGULAÇÃO RENAL DO pH
Quando a quantidade de bicarbonato no sangue está aumentada, a sua proporção, em relação ao ácido carbônico, é maior e o pH está acima do normal. Nestas circunstâncias, aumenta a filtração renal dos íon bicarbonato, em relação aos íons hidrogênio secretados. 
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REGULAÇÃO RENAL DO pH
A concentração mais baixa de dióxido de carbono, diminui a secreção de íons hidrogênio. Maiores quantidades de íons bicarbonato que de íons hidrogênio passam a penetrar nos túbulos. Como os íons bicarbonato não podem ser reabsorvidos sem antes reagir com o hidrogênio, todo o íon bicarbonato em excesso passa à urina, carregando com ele íons sódio e outros íons positivos. Deste modo o íon bicarbonato é removido do líquido extracelular. 
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REGULAÇÃO RENAL DO pH
A perda de bicarbonato diminui a sua quantidade no sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico o que desloca o pH dos líquidos do organismo na direção ácida. A urina eliminada contém maior quantidade de bicarbonatos e se torna alcalina.