QGI - AULA PRATICA 05 - Preparação de soluções com solutos líquidos

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NOÇÕES DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
PRÁTICA – NELSON ALENCAR 
 
PREPARO DE SOLUÇÕES DADA A CONCENTRAÇÃO EM MASSA: SOLUTOS 
LÍQUIDOS 
 
OBJETIVO: Preparar soluções aquosas onde o reagente é uma solução 
concentrada, cuja densidade e título são conhecidos. 
 
Preparar 100 mL de uma solução aquosa de: 
(a) Ácido Clorídrico (HCl) 0,1 M, 
(b) Ácido Nítrico (HNO3) 1% (V/V), 
(c) Ácido Sulfúrico (H2SO4) 20 g/L. 
 
 
 
 
CONSIDERAÇÕES GERAIS: 
1. CUIDADO ao manusear ácidos concentrados, tais como: HCl, HNO3 e H2SO4! 
Utilizar sempre uma capela. NUNCA colocar água no ácido! Adicionar SEMPRE o 
ácido na água! 
2. Devido a extrema toxicidade e volatilidade desses ácidos, não é recomendável 
utilizar um balança para pesar as massas determinadas nos cálculos. Portanto, as 
massas determinadas devem ser convertidas nos respectivos volumes utilizando 
as densidades das soluções informadas pelos fabricantes nos rótulos desses 
reagentes. Assim: 
(a) um frasco de HCl concentrado contem uma solução saturada de HCl com cerca 
de 37-38% em massa de HCl e densidade 1,18 g/mL. 
(b) um frasco de HNO3 concentrado contem uma solução saturada de HNO3 com 
50%, 65% ou 69-70% em massa de HNO3 e densidade 1,51 g/mL. 
(c) um frasco de H2SO4 concentrado contem uma solução saturada de H2SO4 
com cerca de 96-98% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL. 
 
MATERIAIS NECESSÁRIOS: 
Béquer de 100mL; balão volumétrico de 100mL; pipeta de 10mL; pera de sucção; 
bastão de vidro; funil pequeno; ácido clorídrico, Ácido Sulfurico e 
 
 
 
ROTEIRO DO PROCEDIMENTO: 
 
A. Tomar conhecimento dos perigos potenciais das substâncias utilizadas de 
modo a reduzir a possibilidade de contaminações ou acidentes. 
B. Efetuar os cálculos necessários (ver AP-3). 
 
1. Lavar todo o material com água destilada. 
2. Secar cuidadosamente a espátula e o vidro de relógio. 
3. Determinar o volume necessário para preparar 100 mL de uma solução 
escolhida a dada concentração. 
4. Transferir o volume determinado, utilizando uma pipeta, para um béquer 
contendo cerca de 50 mL de água destilada. Fazer o procedimento numa capela! 
5. Transferir quantitativamente a solução resultante contida no béquer, com o 
auxílio de um funil, para um balão volumétrico de 100 mL. Completar o volume 
adicionando água destilada até completar o traço de aferição (menisco). 
Esta solução deve ser armazenada em um frasco âmbar (escuro) e conservada ao 
abrigo da luz. 
6. Identificar a solução com uma etiqueta contendo o nome, concentração, turma 
e data. 
 
REFERÊNCIAS: 
SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J., CROUCH, S. R. Fundamentos de 
Química Analítica. 8.ed. São Paulo: Cengage Learning, 2008. 999p.