RELATÓRIO SOBRE PREPARO DE SOLUÇÕES AQUOSAS DE ÁCIDOS, BASES E INDICADORES ÁCIDO BASE

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Universidade Federal do Maranhão-UFMA
Centro de Ciência Sociais Saúde e Tecnologia-CCSST.
Engenharia de Alimentos
Disciplina: química analítica qualitativa
Discente: Thainã Aparecida Jesus R de Lima
PREPARO DE SOLUÇÕES AQUOSAS DE ÁCIDOS, BASES E INDICADORES ÁCIDO – BASE
Imperatriz
2021
PREPARO DE SOLUÇÕES AQUOSAS DE ÁCIDOS, BASES E INDICADORES ÁCIDO – BASE
Relatório apresentado ao curso de Engenharia de Alimentos- UFMA Como parte das exigências da disciplina de Química Analítica qualitativa. 
Imperatriz
2021
Sumário
INTRODUÇÃO	4
OBJETIVO	4
MATERIAIS E REAGENTES	4
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	5
RESULTADOS E DISCUSSÕES	6
CONCLUSÃO	7
REFERÊNCIAS	7
QUESTÕES	7
INTRODUÇÃO
 A expressão solução é amplamente utilizada na química para descrever um determinado sistema que contém uma ou mais substâncias misturadas de forma homogênea. Sendo que as propriedades de uma solução simples têm basicamente dois componentes: um soluto e um solvente. A concentração de uma solução pode ser determinada a partir de dados qualitativos e quantitativos (LEMBO, 2000).
	Segundo Freitas (1968 apud FREIRE; NOBREGA; SANTOS; CARVALHO, 2000; p.3), para se preparar soluções, alguns conceitos básicos devem ser levados em consideração, bem como a formulação e a expressão de resultados. Solução é um sistema unifásico, formado por um disperso chamado soluto e um dispersante denominado solvente. Concentração de soluções é a proporção entre o soluto e o solvente de uma solução, que pode ser expressa em várias unidades.
	Considera-se que nas soluções ocorram interações entre as partículas (moléculas ou íons) do soluto (componente em menor quantidade ou substância dissolvida) com as do solvente (componente mais abundante ou agente da dissolução). Dessa forma, as forças eletrostáticas (interatômicas e intermoleculares), que permitem interações entre as partículas de soluto e entre as de solvente, devem dar lugar a novas interações soluto/solvente quando da formação de uma solução (DO CARMO; MARCONDES, 2008).
OBJETIVO
Conhecer a técnica de preparo de soluções e preparar as soluções de ácido/base e observar o ponto de viragem da solução de HCL com a solução de NAOH.
MATERIAIS E REAGENTES	
Vidraria:
· vidro de relógio; 
· bastão de vidro; 
· béquer de 50 ml; 
· pipeta graduada de 10 ml;
· balão volumétrico de 100 ml e de 250 ml;
· buretas.
Reagentes:
· Ácido clorídrico concentrado (P. A.); 
· Hidróxido de sódio (P. A.);
· fenolftaleína (P. A.);
· álcool etílico (P. A.); 
· água destilada.
Outros: 
· Pisseta;
· pêra de borracha; 
· espátula metálica; 
· balança analítica;
· etiqueta (ou caneta para retroprojetor).
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Solução 0,1 M de Hidróxido de sódio, NaOH.
 Primeiro pesou-se a quantidade apropriada de hidróxido de sódio 0,40g em vidro de relógio (ou diretamente em um béquer). Transferiu-se para um béquer com auxílio de uma pisseta; logo depois Adicionou-se água destilada. Mexeu-se lentamente com um bastão de vidro até que todo o sal fosse dissolvido; transferiu-se para um balão volumétrico e completou-se o volume do balão 250 ml com água destilada. Identificou-se o frasco com a solução com nome da solução, concentração e data e nome dos responsáveis pelo preparo. Deve-se aguardar que a solução obtida logo após dissolução do NaOH esfrie, isto é, volte à temperatura ambiente antes de completar o volume do balão volumétrico.
Solução 0,1 M de ácido clorídrico
 Mediu-se com auxílio de uma pipeta graduada, a quantidade apropriada de ácido clorídrico 0,8211 ml e transferiu-se para um balão volumétrico em seguida adicionou-se água destilada com um pisseta e agitou-se suavemente para homogeneizar a solução. Completou-se o volume do balão 250 ml com água destilada. Identificou-se o frasco com a solução com Nome da solução, Concentração, data e nome dos responsáveis pelo preparo.
Solução 1% (m/v) de fenolftaleína em álcool etílico: água (3:2).
Pesou-se 1 g de fenolftaleína em vidro de relógio (ou diretamente em um béquer). Adicionou-se cerca 40 ml de álcool etílico (P.A.). Mexeu-se com um bastão de vidro até a total dissolução do sólido. Transferiu-se o líquido (quantitativamente) para um balão volumétrico de 100 ml. Adicionou-se mais 20 ml de etanol e completou-se o volume com água destilada.
Titulação Ácido-Base.
 Com auxílio de uma pipeta volumétrica, transferiu-se 3 alíquotas de 10 ML de ácido clorídrico para um erlenmeyer de 250 ML. Adicionou-se 2 gotas de solução de fenolftaleína ao erlenmeyer, abriu-se a bureta lentamente e agitou-se o erlenmeyer (movimentos circulares). Adicionou-se ácido até que a coloração rosa do indicador seja persistente (ponto de viragem – ponto de equivalência reação). Anotou-se o volume gasto e determinou-se a concentração do ácido.
Tabela 01. Características dos compostos químicos utilizados no experimento 1.
	Composto
	Fórmula
	Características
	Ácido clorídrico
	HCl
	extremamente corrosivo
	Álcool etílico
	C2H5OH
	inflamável
	Hidróxido de sódio
	NaOH
	extremamente corrosivo
	Fenolftaleína
	C20H14O4
	Irritante para olhos, pele e vias respiratórias
	Água destilada
	H2O
	--
RESULTADOS E DISCUSSÕES
CONCLUSÃO
O experimento realizado proporcionou o conhecimento prático no preparo de soluções, trazendo consigo o devido e correto uso dos materiais utilizados, técnicas de segurança (tendo em vista o uso de reagente ácido), e também a grande importância dos cálculos para a realização das soluções com resultados precisos e corretos. 
REFERÊNCIAS
LEMBO, A. Química: Realidade e Contexto. Volume Único. 1ª Edição. Editora Ática, 2000. p. 445.
FREITAS; apud FREIRE; NOBREGA; SANTOS; CARVALHO. Preparo de Soluções. Campina Grande, 2000; p.3. Disponível em: <https://www.infoteca.cnptia.embrapa.br/bitstream/doc/271786/1/CIRTEC42.pdf>. Acesso em: 20 set. 2017.
DO CARMO, P. M.; MARCONDES, M. E. R. Abordando soluções em sala de aula – Uma experiência de ensino a partir das ideias dos alunos. Química nova na escola. São Paulo, 2008.
QUESTÕES
a) Que cuidados devemos tomar ao preparar soluções aquosas de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico a partir de pastilhas de hidróxido e do ácido clorídrico concentrado, respectivamente?
b) Por quê usamos álcool etílico para o preparo da solução do indicador ácido-base fenolftaleína?
c) Quais cuidados devem ser tomados quando do armazenamento de soluções alcalinas?
d) Qual procedimento deve ser seguido para a realização de titulação ácido-base?
d) Qual procedimento deve ser seguido para a realização de descarte de soluções de ácidos e bases? R: Os resíduos devem ser neutralizados com um(a) método/solução apropriado(a), levando-se o pH do resíduo até 7, podendo depois ser eliminados nos esgotos acompanhados de uma descarga de água de 1 ou 2 minutos