QGI - AULA PRATICA 08 - Processo de separação de misturas - mistura homogenea - Destilação Simples

Prévia do material em texto

NOÇÕES DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
PRÁTICA - NELSON ALENCAR 
 
DESTILAÇÃO SIMPLES 
 
 
OBJETIVO: Realizar a separação de componentes de uma mistura por destilação 
simples. 
 
CONSIDERAÇÕES GERAIS: 
A destilação consiste na separação de líquidos de suas eventuais misturas, 
por passagem ao estado de vapor e posterior condensação com retorno ao estado 
líquido, com auxilio de calor e/ou por redução da pressão. 
Um corpo líquido, quando entra em ebulição, passa para o estado de vapor ou 
gasoso. Para que isto ocorra, o corpo deverá ser submetido a um aumento da 
temperatura ou a uma diminuição da pressão. A concorrência simultânea destes 
dois fatores facilitará consideravelmente o fenômeno. 
Os compostos orgânicos, quimicamente puros, apresentam pontos de 
ebulição distintos e definidos, daí o uso generalizado da destilação, não somente 
para separá-los de misturas, como para purificá-los e caracterizá-los. 
Se as substâncias quimicamente puras apresentam ponto de ebulição 
constante e definido, destilam a esta temperatura, o mesmo não podemos dizer 
das substâncias impuras ou das misturas de substâncias voláteis. 
 
 Destilação Simples: 
Só tem aplicação para separar um líquido de suas impurezas não voláteis (em 
solução no líquido), um solvente usado numa extração, ou, excepcionalmente, para 
separar líquidos de pontos de ebulição muito afastados. 
A destilação simples é realizada em laboratório num aparelho, que consta do 
seguinte: um balão de destilação ligado pelo seu tubo de desprendimento lateral a 
um condensador liso (ou reto), munido, na sua abertura superior, de uma rolha 
perfurada, pela qual se introduz um termômetro. Este deve ser adaptado de 
modo que o seu bulbo se situe à altura da abertura do tubo de desprendimento. O 
condensador devera estar disposto em posição inclinada, de maneira que a água 
fria da torneira penetre pela sua abertura lateral inferior, através de um 
sistema de comunicação com tubos de borracha ou plásticos, sendo então 
expelida pela abertura lateral situada na parte mais alta. 
O líquido condensado (destilado) é coletado num frasco receptor, 
preferentemente um erlenmeyer, adaptado à extremidade final do condensador. 
O superaquecimento da 
massa líquida poderá resultar em 
uma ebulição tumultuosa, que 
deve ser evitada, adicionando-se 
à mistura, ainda frio, algumas 
pérolas de vidro. Neste caso, 
bolhas de ar contidas nas pedras 
porosas são eliminadas pelo 
aquecimento, as quais, devido a 
um aumento da pressão interna, 
vencem a pressão da coluna do 
líquido, sendo assim expelidas, 
rompendo a tensão superficial. 
Uma distribuição homogênea do calor em toda a massa liquida concorre 
também para evitar a ebulição tumultuosa com a formação de bolhas de vapor, 
não somente no fundo do balão, como em todos os seus pontos ao mesmo tempo, 
impedindo deste modo o superaquecimento, isto é, o aquecimento do líquido além 
do seu ponto de ebulição normal. 
 
MATERIAL NECESSÁRIO: 
Suporte universal; Funil; Balão de destilação; Bico de Bunsen; Tripé; Tela de 
amianto; Rolhas; Proveta; Erlenmeyer; Termômetro; Condensador liso; Garras; 
Espátulas. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 
 
 Pesar 1g de CuSO4, dissolver dentro de um balão de fundo redondo com 
aproximadamente 100 mL de água. 
 Para evitar superaquecimento adicione aproximadamente 10 pérolas de vidro e 
aqueça lentamente. 
 Abra com cuidado a entrada de água do condensador, anote a temperatura no 
inicio da ebulição e também no término. 
 Observe que, quando a solução atinge o ponto de ebulição, a água passa para o 
estado gasoso e vai para o condensador, onde volta para o estado líquido. 
 Verifique ainda se, no final da destilação, você obteve o sulfato de cobre no 
balão e água destilada no erlenmeyer. 
 
REFERÊNCIA: 
SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J., CROUCH, S. R. Fundamentos de 
Química Analítica. 8.ed. São Paulo: Cengage Learning, 2008. 999p.