OXI-REDUÇÃO

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Ciências da Natureza e suas 
Tecnologias – QUÍMICA
Ensino Médio, Série – 3ª Série
OXIRREDUÇÃO (REGRAS DO Nox)
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
As reações de oxidação 
e redução, também 
chamadas de reações 
redox, são fenômenos 
muito frequentes no 
nosso cotidiano. Como 
exemplo, temos: 
 - Um material sofrendo 
combustão (queima);
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QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
- O processo de enferrujamento do ferro;
 
- A queima (combustão) de combustíveis nos 
veículos;
 (a)
Imagem: (a): shuets udono from Tokyo, JPN / Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 Generic
 (b)
Imagem: (b): Autor deconhecido / GNU Free Documentation License
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
- Quando se descolore o cabelo com água 
oxigenada;
(a)
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(b)
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
 - O funcionamento de pilhas e baterias, que 
movimentam as calculadoras, carros, 
brinquedos, rádios, televisões e muitas outras 
coisas.
Imagem: Lead holder / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Como definição temos:
● Oxidação é a perda de elétrons;
● Redução é o ganho de elétrons.
● Reações de Oxirredução é quando há 
transferência de elétrons.
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Observando a estrutura da matéria, as reações 
de oxidação e redução envolvem a 
transferência de elétrons entre os átomos.
 Contudo, sabe-se que a oxidação e a redução 
ocorrem juntas na mesma reação química (1). 
 
http://www.trabalhosescolares.net/viewtopic.php?t=361
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Como exemplo deste fenômeno temos:
O Magnésio (Mg) sofrendo oxidação (perdendo 
2 elétrons) e o Oxigênio (O) sofrendo redução 
(ganhando 2 elétrons).
Mg
O
Mg ++O =
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Outro exemplo é introduzirmos um fio de 
zinco (Zn) em uma solução aquosa de 
sulfato de cobre (CuSO4).
Verificamos, após certo tempo, que ocorre 
a formação de um depósito de cobre e que a 
solução aos poucos, vai deixando de ser 
azul, que é característica dos íons Cu2+.
Zn(s) + Cu 2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s)
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Corrosão de um prego de ferro com fio 
de cobre enrolado, em meio de agar 
agar com ferroxil (hexacianoferrato (III) 
de potássio, indicador de iões ferro, e 
fenolftaleína, indicador de iões 
hidróxido). Resultados após 3 dias. 
Devido à presença de cobre, o ferro é 
corroído mais rapidamente por 
sacrifício. O indicador é azul perto do 
ferro, o que indica libertação de iões 
ferro para o meio (oxidação do ferro - 
zona anódica) e rosa perto do cobre, o 
que indica a libertação de iões 
hidróxido para o meio (redução do 
oxigénio - zona catódica) (2). 
Imagem: Ricardo Maçãs / 
Creative Commons Attribution-
Share Alike 3.0 Unported.
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Corros%C3%A3o_de_ferro_por_sacrif%C3%ADcio_em_contacto_com_cobre.jpg
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Podemos representar a reação pela seguinte equação 
química:
Zn(s) + Cu+2
(aq) Zn→ +2 (aq) + Cu(s)
Assim, temos as seguintes semirreações:
● Semirreação de oxidação:
Zn(s) Zn→ +2
(aq)+ 2 elétrons
● Semirreação de redução:
Cu+2
(aq) + 2 elétrons Cu→ (s)
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Oxirredução (Regras do Nox)
Podemos notar que, devido à transferência de elétrons, 
ocorreu uma mudança na carga elétrica das espécies 
químicas. Essas cargas elétricas são denominadas 
número de oxidação (Nox). 
O conhecimento do número de oxidação é de grande 
importância para o entendimento dos processos de 
óxido-redução (3).
Vamos agora estudar as maneiras de determiná-lo.
https://sites.google.com/site/numerodeoxidacao/praticas
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Número de Oxidação (Nox)
No caso dos compostos iônicos, chama-se 
Número de Oxidação (Nox) a própria carga 
elétrica do íon, ou seja, o número de elétrons 
que o átomo realmente perdeu ou ganhou (4). 
No MgO (óxido de magnésio)
Mg+2: Nox = +2
 O-2: Nox = -2
http://pt.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/1902121-conceito-n%C3%BAmero-oxida%C3%A7%C3%A3o/
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Nos compostos covalentes, não há um átomo 
que perca e outro que ganhe elétrons, já que os 
átomos estão apenas compartilhando elétrons. 
Entretanto, podemos estender o conceito de 
número de oxidação também para os compostos 
covalentes (5). 
http://www.emoleza.net/arq_trab/fisica/%7B7339F0D8-C6EC-47E0-B505-F2F9A2871C1E%7D_Desenvolvimento.pdf
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Dizendo que:
Seria a carga elétrica teórica que o 
átomo iria adquirir se houvesse quebra da 
ligação covalente, ficando os elétrons com o 
átomo mais eletronegativo (6). 
http://pt.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/1902121-conceito-n%C3%BAmero-oxida%C3%A7%C3%A3o/
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Por exemplo: No ácido clorídrico (HCℓ), o cloro 
é mais eletronegativo que o hidrogênio e, em 
consequência, atrai o par eletrônico covalente 
para o seu lado.
H Cl
δ+
δ-
H Cl
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Se, por influência externa, houver uma ruptura 
dessa ligação, é evidente que o par eletrônico 
ficará com o cloro (7). 
Então:
No HCℓ (ácido clorídrico)
H+1: Nox = +1
Cℓ-1: Nox =-1
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
 
Dado o conceito de número de oxidação (Nox), 
podemos ampliar o conceito de oxidação e 
redução dizendo (8):
- Oxidação é a perda de elétrons ou aumento 
do número de oxidação de um elemento. 
- Redução é o ganho de elétrons ou diminuição 
do número de oxidação de um elemento. 
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Oxirredução (Regras do Nox)
 
Esquematicamente temos:
 
 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 Nox.
Oxidação
Redução
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Oxirredução (Regras do Nox)
 
REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO Nox
É fácil calcular o Nox de um elemento que 
aparece numa substância, sem que seja 
necessário construir as fórmulas eletrônicas 
dos compostos, usando as seguintes regras:
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Oxirredução (Regras do Nox)
 
1ª regra: O Nox de cada átomo em uma substância 
simples é sempre zero.
Neste caso, como os átomos apresentam a mesma 
eletronegatividade, numa eventual quebra da ligação, 
nenhum perde ou ganha elétrons (9). 
Exemplos: O2, O3, P4, S8, Cgraf, Cdiam
2ª regra: O Nox de um íon monoatômico é sempre igual 
à sua própria carga. 
 
 K+ Ba2+ F– N3–
 Nox: +1 +2 –1 –3
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Oxirredução (Regras do Nox)
 
3ª regra: Existem elementos que apresentam Nox fixo 
em seus compostos. (10)
Metais Alcalinos (1A)
(Li, Na, K, Rb Cs e Fr)
Nox = + 1 Exemplo: K2SO4. 
 Nox = + 1
Metais Alcalinos-terrosos (2A)
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra)
Nox = + 2 Exemplo: CaO. 
 Nox = + 2
Zn (zinco) Nox = + 2 Exemplo: ZnSO4. 
 Nox = + 2
Ag (prata) Nox = + 1 Exemplo: AgCℓ. 
 Nox = + 1
Al (alumínio) Nox = + 3 Exemplo: Aℓ2O3. 
 Nox = + 3
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
 
4ª regra: O Nox do elemento hidrogênio (H), nas 
substâncias compostas, é geralmente +1.
 
 HBr H2SO4 C6H12O6
 Nox: +1 +1 +1
Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando 
hidretos metálicos, seu Nox é -1 .
 
 NaH CaH2
 Nox: –1 –1
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução(Regras do Nox)
 
5ª regra: O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria 
dos seus compostos, é -2.
 CO H2O H2SO4 C6H12O6
 Nox: –2 –2 –2 –2
No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é 
mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é + 2: 
 
OF2
 Nox: +2
Nos peróxidos (O2)2–, o Nox do oxigênio é -1.
Nox:
H2O2 Na2O2
+1 +1-1 -1
-2+2-2+2
Soma dos Nox: Zero Zero
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Oxirredução (Regras do Nox)
 
6ª regra: Os halogênios apresentam Nox = - 1, quando 
formam compostos binários (2 elementos), nos quais 
são mais eletronegativos (12). 
 
 HCl MnBr2 CF4
 Nox = –1 –1 –1
7ª regra: A soma dos Nox de todos os átomos 
constituintes de um composto iônico ou molecular é 
sempre zero (13).
Nox:
Soma dos Nox:
NaCl HCl CaO CO
+1 - 1 +1 - 1 +2 - 2 +2 - 2
Zero Zero Zero Zero
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Oxirredução (Regras do Nox)
 
Conhecendo essas regras, podemos calcular o Nox de 
muitos outros elementos (14). 
Exemplo 1:
● Determinação do Nox do fósforo (P) no H3PO4:
H Nox = +1→
P Nox = → X
O Nox = -2→
H 3 P O 4
3.( + 1 ) + X + 4.( - 2 ) = 0
X = + 5
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Oxirredução (Regras do Nox)
 
Exemplo 2:
● Determinação do Nox do Cromo (Cr) no K2Cr2O7:
 K Nox = + 1→
Cr Nox = → X
 O Nox = - 2→
K2 Cr2 O7
2.( + 1 ) + 2.X + 7.( - 2 ) = 0
X = + 6 (Nox do Cr).
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Oxirredução (Regras do Nox)
 
8ª regra: Num íon composto, o somatório dos Nox é 
igual à carga do íon.
Exemplo 3:
● Determinação do Nox do fósforo (P) no P2O7
- 4 :
P Nox = → x
O Nox = - 2→
P2 O7
4-
2.X + 7.( - 2 ) = - 4
X = + 5 (Nox do P).
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Oxirredução (Regras do Nox)
 
Variação do Nox nas Reações de Óxido-redução
Observando o exemplo da reação entre o cobre (Cu) e a 
solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) e 
associando-o ao conceito de Nox, temos (15) :
● semirreação em que ocorre perda de elétrons é 
denominada reação de oxidação. 
● semirreação em que ocorre ganho de elétrons é 
denominada reação de redução.
Cu Cu2+ + 2e- 2Ag+ + 2e- 2 Ag
0 +2 +1 0Nox
Perda de e-
Oxidação
Aumento do Nox
Ganho de e-
Redução
Diminuição do Nox
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Oxirredução (Regras do Nox)
 
Com isso, temos:
-O cobre (Cu) sofre oxidação e é denominado agente 
redutor, pois, ao ceder elétrons aos íons prata (Ag+), 
provoca sua redução (16). 
- Os íons prata (Ag+) sofrem redução e agem como 
agente oxidante, pois, ao receberem elétrons do cobre 
(Cu), provocam sua oxidação.
Cu: perde elétrons Sofre oxidação Agente redutor
Sofre reduçãoAg+: ganha elétrons Agente Oxidante
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Com isso, verificamos a importância das 
reações redox e aprendemos as regras 
e mecanismos de como calcular o 
número de oxidação (Nox) das 
substâncias iônicas e moleculares. 
QUÍMICA, 3ª ANO
Oxirredução (Regras do Nox)
Referência Bibliográfica:
FELTRE, Ricardo, Química. 6. ed. São Paulo: Moderna,
2004.
FLEURY. Eduardo; MORTIMER, A. H. Química, 2:
ensino médio. São Paulo: Scipione, 2010.
SALVADOR, Edgard; USBERCO, João. Química. Volume
único. 5. ed. reform. São Paulo: Saraiva, 2002.
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Acesso
 
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