AULA ESPECIAL DE CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

Prévia do material em texto

Balanceamento das equações e 
cálculos estequiométricos
RECEITA DE BOLO
PASSO 1- MONTAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
PASSO 3- APLICAR REGRA DE TRÊS
PASSO 1- MONTAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
As principais reações vista no nosso cotidiano, são as reações de neutralização e combustão. 
Vamos aprender a montar algumas equações
EQUAÇÃO 01- REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
HCl + NaOH
PASSO 1- MONTAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
As principais reações cobradas nos vestibulares, são as reações de neutralização e combustão. 
Vamos aprender a montar algumas equações
EQUAÇÃO 02- REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
HNO3 + NaOH
PASSO 1- MONTAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
As principais reações cobradas nos vestibulares, são as reações de neutralização e combustão. 
Vamos aprender a montar algumas equações
EQUAÇÃO 03- REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
H2SO4 + Ca(OH)2
PASSO 1- MONTAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
As principais reações cobradas nos vestibulares, são as reações de neutralização e combustão. 
Vamos aprender a montar algumas equações
EQUAÇÃO 04- REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
H3PO4 + KOH
PASSO 1- MONTAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
As principais reações cobradas nos vestibulares, são as reações de neutralização e combustão. 
Vamos aprender a montar algumas equações
EQUAÇÃO 05- REAÇÃO DE COMBUSTÃO COMPLETA 
C2H5OH + O2
PASSO 1- MONTAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
As principais reações cobradas nos vestibulares, são as reações de neutralização e combustão. 
Vamos aprender a montar algumas equações
EQUAÇÃO 06- REAÇÃO DE COMBUSTÃO COMPLETA 
C8H18 + O2
PASSO 1- MONTAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
As principais reações cobradas nos vestibulares, são as reações de neutralização e combustão. 
Vamos aprender a montar algumas equações
EQUAÇÃO 07- REAÇÃO DE COMBUSTÃO COMPLETA 
CH4 + O2
PASSO 1- MONTAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
As principais reações cobradas nos vestibulares, são as reações de neutralização e combustão. 
Vamos aprender a montar algumas equações
EQUAÇÃO 08- REAÇÃO DE COMBUSTÃO INCOMPLETA 
C4H10 + O2
As principais reações cobradas nos vestibulares, você consegue neutralizar pela regra do 
MACHO ou por balanceamento de oxirredução.
EQUAÇÃO 01- REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
HCl + NaOH NaCl + H2O
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
As principais reações cobradas nos vestibulares, você consegue neutralizar pela regra do 
MACHO ou por balanceamento de oxirredução.
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
EQUAÇÃO 02- REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
HNO3 + NaOHNaNO3 + H2O
As principais reações cobradas nos vestibulares, você consegue neutralizar pela regra do 
MACHO ou por balanceamento de oxirredução.
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
EQUAÇÃO 03- REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + H2O
As principais reações cobradas nos vestibulares, você consegue neutralizar pela regra do 
MACHO ou por balanceamento de oxirredução.
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
EQUAÇÃO 04- REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
H3PO4 + KOHK3PO4 + H2O
As principais reações cobradas nos vestibulares, você consegue neutralizar pela regra do 
MACHO ou por balanceamento de oxirredução.
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
EQUAÇÃO 05- REAÇÃO DE COMBUSTÃO COMPLETA 
C2H5OH + O2 CO2 + H2O
As principais reações cobradas nos vestibulares, você consegue neutralizar pela regra do 
MACHO ou por balanceamento de oxirredução.
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
EQUAÇÃO 06- REAÇÃO DE COMBUSTÃO COMPLETA 
C8H18 + O2 CO2 + H2O
As principais reações cobradas nos vestibulares, você consegue neutralizar pela regra do 
MACHO ou por balanceamento de oxirredução.
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
EQUAÇÃO 07- REAÇÃO DE COMBUSTÃO COMPLETA 
CH4 + O2 CO2 + H2O
As principais reações cobradas nos vestibulares, você consegue neutralizar pela regra do 
MACHO ou por balanceamento de oxirredução.
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
EQUAÇÃO 08- REAÇÃO DE COMBUSTÃO INCOMPLETA 
C4H10 + O2 CO + H2O
BALANCEAMENTO POR OXIRREDUÇÃO
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
1ª REGRA: O Nox de cada átomo em uma SUBSTÂNCIA
SIMPLES é sempre zero. Neste caso, como os átomos apresentam
a mesma eletronegatividade, numa eventual quebra da ligação,
nenhum perde ou ganha elétrons.
Exemplos: O2, O3, P4, S8, Cgraf, Cdiam
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
2ª regra: O Nox de um ÍON MONOATÔMICO é sempre igual à
sua própria carga.
K+ Ba2+ F– N3–
Nox: +1 +2 –1 –3
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
3ª regra: Existem elementos que apresentam Nox fixo em seus
compostos.
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
Metais Alcalinos (1A)
(Li, Na, K, Rb Cs e Fr)
Nox = + 1 Exemplo: K2SO4.
Nox = + 1
Metais Alcalinos-terrosos (2A)
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra)
Nox = + 2 Exemplo: CaO.
Nox = + 2
Zn (zinco) Nox = + 2 Exemplo: ZnSO4. 
Nox = + 2
Ag (prata) Nox = + 1 Exemplo: AgCℓ. 
Nox = + 1
Al (alumínio) Nox = + 3 Exemplo: Aℓ2O3. 
Nox = + 3
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
4ª regra: O flúor por ser o elemento mais eletronegativo da tabela,
também apresenta nox fixo.
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
5ª regra:
O Nox do elemento hidrogênio (H), nas substâncias compostas, é
geralmente +1.
HBr H2SO4 C6H12O6
Nox: +1 +1 +1
Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando hidretos
metálicos, seu Nox é -1 .
NaH CaH2
Nox: –1 –1
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
6ª regra: 
 O Nox do elemento oxigênio (O), nos peróxidos é -1.
 O Nox do elemento oxigênio (O), nos superóxidos é -1/2.
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
7ª regra: Os halogênios apresentam Nox = - 1, quando formam
compostos binários (2 elementos), nos quais são mais
eletronegativos.
HCl MnBr2 CF4
Nox = –1 –1 –1
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
8ª regra: Os calcolgênios apresentam Nox = - 2, quando formam
compostos binários (2 elementos), nos quais são mais
eletronegativos.
CS2 NiS Ag2S
Nox = –2 –2 –2
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
9ª regra: A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um
composto iônico ou molecular é sempre zero.
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
10ª regra: A soma algébrica dos nox de todos os elementos de um
íon é igual à carga do íon.
CrO4
2- MnO4
-
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
11ª regra: Para compostos ternários ou quaternários, ex H2SO4,
inicie a determinação do NOX colocando-se “X” no átomo central ou
naquele cujo nox é desconhecido ou não esteja presente nas regras
anteriores e utilize aqueles cujo NOX estão nas regras.
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
Exemplo 1:
Determinação do Nox do fósforo (P) no H3PO4:
H → Nox = +1
P → Nox = X
O → Nox = -2
H 3 P O 4
3.( + 1 ) + X + 4.( - 2 ) = 0
X = + 5
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
11ª regra: Para compostos ternários ou quaternários, ex H2SO4,
inicie a determinação do NOX colocando-se “X” no átomo central ou
naquele cujo nox é desconhecido ou não esteja presente nas regras
anteriores e utilize aqueles cujo NOX estão nas regras.
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
Exemplo 2:
Determinação do Nox do Cromo (Cr) no K2Cr2O7:
K → Nox = + 1
Cr → Nox = X
O → Nox = - 2
K2 Cr2 O7
2.( + 1 ) + 2.X + 7.( - 2 ) = 0
X = + 6 (Nox do Cr).
PASSO 2- BALANCEAR A EQUAÇÃO QUÍMICA
11ª regra: Para compostos ternários ou quaternários, ex H2SO4,
inicie a determinação do NOX colocando-se “X” no átomo central ou
naquele cujo nox é desconhecido ou não esteja presente nas regras
anteriores e utilize aqueles cujo NOX estão nas regras.
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
Exemplo 3:
Determinação do Nox do fósforo (P) no P2O7
- 4 :
P → Nox = x
O → Nox = - 2
P2 O7
4-
2.X + 7.( - 2 ) = - 4
X = + 5 (Nox do P).
Método Oxi-redução
3-Método Oxi-redução
EXEMPLO 01: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O
3-Método Oxi-redução
EXEMPLO 02: P(S) + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
3-Método Oxi-redução
EXEMPLO 03: Fe2+(aq) + MnO
4-
(aq) + H
+
(aq) → Fe
3+
(aq) + Mn
2+
(aq) + H2O(l)
Prof: Helan Carlos
Cálculos de fórmulas e 
Leis ponderais
DIVERSAS FÓRMULAS DO METANO
Uma simplificação matemática da 
fórmula molecular.
1.1- Cálculo da fórmula centesimal 
ou fórmula percentual.
REGRA DE TRÊS
QUESTÃO
1.2- Fórmula mínima ou empírica
1.2- Fórmula mínima ou empírica
1.2- Fórmula mínima ou empírica
1.3- Fórmula molecular
1.3- Fórmula molecular
Fórmula molecular
Fórmula molecular
1.3- Fórmula molecular
MAPA MENTAL
CONCEITOS
01- A massa, em gramas, de 1 mol de KAℓ(SO4)2.10H2O é
A) 132
B) 180
C) 394
D) 438
E) 474
CONCEITOS
02- Em 1 mol de dióxido de enxofre tem-se:
I. 3 mols de moléculas SO2.
II. 1 mol de átomos de enxofre.
III. 2 átomos de oxigênio
IV. 6,02 x 1023 moléculas SO2
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
A) Somente I
B) I e II
C) Somente III
D) Somente IV
E) II e IV
RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS
03- A massa, em kg, de amônia formada a partir de 120g de hidrogênio é:
A) 0,28
B) 0,68
C) 34
D) 68
E) 280
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS
04- O volume de nitrogênio, em litros, nas CNTP, necessário para formar 340 g de amônia 
é:
A) 11,2
B) 22,4
C) 112
D) 140
E) 224
RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS
CASO ESPECIAL 01- REAÇÕES SUCESSIVAS
RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS
CASO ESPECIAL 02- PROBLEMAS ENVOLVENDO QUANTIDADES EM EXCESSO DE UM DOS REAGENTES:
RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS
CASO ESPECIAL 03- REAGENTE COM IMPUREZAS 
RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS
CASO ESPECIAL 04- RENDIMENTO