Lista de Exercícios

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO 
ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA GERAL (IC-310) 
PROF: GUILHERME PEREIRA GUEDES 
 
 
 Soluções 
 
I) Lista de Exercícios 
 
1) A solubilidade de Cr(NO3)3 em água é 208 g por 100 g de água, a 15º C. Uma solução aquosa 
deste sal a 35º C é formada pela dissolução de 324 g em 100 g de água. Quando esta solução é 
resfriada lentamente a 15 ºC, não se forma nenhum precipitado. Classifique esta solução. Que 
ação você tomaria para iniciar a cristalização? 
 
2) Em geral, as forças intermoleculares atrativas entre solvente e as partículas do soluto devem ser 
comparáveis ou maiores que a interação soluto-soluto para que ocorra solubilidade significante. 
Explique esta afirmação. 
 
3) Certo material contém 80,2 % de cobre, 12% de zinco e vários outros metais em frações 
menores. Quem é o soluto e solvente? 
 
4) A solubilidade máxima do cloreto de sódio a 20º C é 36 g em 100 mL de água. Em uma 
experimento, 500 g de cloreto de sódio são misturados em 1 L de água a esta temperatura. 
Classifique esta solução. Qual é a massa de cloreto de sódio que dissolveu? 
 
5) Calcule a porcentagem em massa de Na2SO4 em uma solução formada por 11,7 g deste sal em 
443 g de água. Calcule a concentração em parte por milhão. 
 
6) Um mineral contém 5,95 g de prata por tonelada de mineral. Qual é a concentração de prata em 
ppm. 
 
7) Qual é a porcentagem em massa de iodo (I2) em uma solução contendo 0,045 mol de I2 em 115 
g de CCl4? 
 
8) Uma solução é preparada contendo 7,5 g de CH3OH em 245 g de H2O. Calcule: 
a) A fração em quantidade de matéria de CH3OH. 
b) A porcentagem em massa de CH3OH. 
c) A concentração molar de CH3OH. 
d) A molalidade. 
 
9) Calcule a concentração molar das seguintes soluções: 
a) 10,5 g de Mg(NO3)2 em 250 mL de solução. 
b) 25,0 mL de uma solução 3,50 mol/L de HNO3 diluídos em 250 mL de água. 
c) 5,25 g de nitrato de manganês(II) em 0,175 L de solução. 
d) 77 mg de hidróxido de lítio em 30 mL de solução. 
 
10) Um solução contém 5,0 g de tolueno e 225 g de benzeno, bem como densidade 0,897 g/mL. 
Calcule a concentração molar desta solução. (Observe que a massa de solução é 230 g e que 
com a densidade é possível calcular o volume de solução. (R = 0,21 mol/L) 
 
11) A densidade do tolueno (C7H8) é 0,897 g/mL e a densidade do tiofeno (C4H4S) é 1,065 g/mL. 
Uma solução é preparada dissolvendo-se 10,0 g de tiofeno em 250 mL de tolueno. Calcule: 
a) A fração molar de tiofeno nesta solução. 
b) A fração molar de tolueno nesta solução. 
c) Supondo que os volumes sejam aditivos, qual é a concentração molar de tiofeno em solução. 
 
12) O propilenoglicol C3H6(OH)2 é usado nas soluções anticoagulantes de automóveis. Se uma 
solução aquosa tem fração molar de propilenoglicol igual a 0,100 calcule: 
a) A porcentagem em massa de propilenoglicol. 
b) A fração molar de água. 
c) A concentração molar de propilenoglicol. 
 
13) Uma solução é formada dissolvendo-se 0,5 g de K2SO4 em 200 mL de água. Calcule: 
a) A concentração molar de íons K+. 
b) A concentração molar de íons sulfato. 
c) Como podemos retirar os íons sulfato desta solução usando um agente precipitante? Qual 
você sugeriria para este processo.