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2o bimestre
Aula 02
Química
A descoberta do fósforo e a 
organização dos elementos
Ensino
Médio
● Tabela Periódica;
● Elementos e substâncias químicas: 
história, estrutura e composição;
● Classificação periódica dos 
elementos.
● Estudar sobre a descoberta do 
fósforo​;
● Compreender as teorias e os 
procedimentos que levaram à 
descoberta​;
● Analisar a importância dos 
alquimistas nas principais ideias 
sobre a organização dos elementos, 
a classificação e a história da tabela 
periódica.
Link para vídeo
A história do fósforo
Vídeo sobre a descoberta do fósforo.
SOCRATICA PORTUGUÊS. A história de fósforo. Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=5IxS195cqp8. Acesso em: 14 out. 2024.
Descoberta dos elementos
Para começar
Assista ao vídeo para responder às 
questões:
• Quem eram os alquimistas e quais 
eram seus principais objetivos ao 
estudar a matéria?
• Como Hennig Brand, um alquimista, 
acabou descobrindo o fósforo ao 
tentar encontrar ouro? 
• Por que a descoberta do fósforo foi 
importante, mesmo que Brand não 
tenha conseguido transformar metais 
em ouro?
https://www.youtube.com/watch?v=5IxS195cqp8
O estudo dos elementos químicos 
começou no período da alquimia, entre 
o século III a.C. e o século XVII. Já 
existiam ideias iniciais sobre átomos e 
elementos, mas a ciência moderna 
começou a se formar no século XVII. A 
alquimia também contribuiu para o 
desenvolvimento de técnicas, utensílios 
e conhecimentos sobre elementos e 
materiais.
Elementos Químicos
Símbolos da alquimia
Elaborado especialmente para a aula com imagens © Getty Images.
Foco no conteúdo
10 minutos
Fósforo, do latim phosphorus. Na 
forma pura, usualmente o fósforo é 
semitransparente, mole, de 
consistência semelhante à da cera 
de abelha, brilha no escuro 
(fosforesce) e pega fogo 
espontaneamente quando exposto 
ao ar, formando uma densa fumaça 
branca de óxidos de fósforo que se 
combinam com o vapor d’água no ar 
dando origem a vários ácidos. Foi 
preparado pela primeira vez em 1669 
pelo alquimista alemão Hennig
Brand, a partir de um resíduo obtido 
pela evaporação da urina.
(Peixoto, 2002)
O fósforo foi o primeiro elemento químico a ser descoberto cientificamente 
em 1669, marcando a transição da alquimia para a moderna ciência 
química. 
© Getty Images
Foco no conteúdo
Pause e responda
Os alquimistas, como Hennig Brand, buscavam transformar 
materiais em ouro. Além dessa busca, qual outro objetivo 
importante guiava suas práticas?
Objetivos dos Alquimistas
Produzir eletricidade.
Criar um remédio universal para 
curar doenças.
Desenvolver o microscópio. Descobrir a energia nuclear.
 
Pause e responda
Os alquimistas, como Hennig Brand, buscavam transformar 
materiais em ouro. Além dessa busca, qual outro objetivo 
importante guiava suas práticas?
Objetivos dos Alquimistas
Produzir eletricidade.
Criar um remédio universal para 
curar doenças.
Desenvolver o microscópio. Descobrir a energia nuclear.
Classificação antiga
Desde a Antiguidade, os metais mais 
conhecidos eram o ouro (Au), a prata (Ag), o 
estanho (Sn), o cobre (Cu), o chumbo (Pb), o 
mercúrio (Hg) e o ferro (Fe). Nessa época, os 
elementos eram classificados apenas em 
dois grupos: metálicos e não metálicos.
Classificação moderna
Menos de um século após a descoberta do 
fósforo, Antoine Lavoisier (1743-1794) 
revolucionou a química ao colocá-la nos 
moldes da ciência moderna. Mais tarde, 
Dmitri Mendeleev (1834-1907) introduziu a 
classificação periódica dos elementos.
Organização dos elementos
Foco no conteúdo Veja no livro!
Mendeleev é conhecido por formular a primeira versão 
reconhecida da tabela periódica, organizando os elementos 
em ordem crescente de massa atômica e prevendo as 
propriedades de elementos ainda não descobertos.
1 2 3 4
Evolução da Tabela Periódica
Johann Wolfgang 
Döbereiner
observou que 
elementos com 
propriedades 
semelhantes 
poderiam ser 
agrupados em 
tríades.
1829 – Tríades de 
Döbereiner:
Alexandre-Émile 
Béguyer de 
Chancourtois criou 
uma versão da 
tabela periódica, 
com os elementos 
numa espiral ao 
redor de um 
cilindro.
1862 – Parafuso 
Telúrico de 
Chancourtois:
John Newlands
sugeriu que os 
elementos podiam 
ser organizados em 
intervalos de oito, 
semelhante à oitava 
na música.
1864 – Lei das 
Oitavas de 
Newlands:
Dmitri Mendeleev é 
creditado como o criador 
da primeira versão da 
Tabela Periódica 
moderna. Ele organizou 
os elementos em ordem 
crescente de massa 
atômica e previu 
elementos que ainda não 
haviam sido descobertos.
1869 – Tabela 
Periódica de 
Mendeleev:
Foco no conteúdo
A Lei de Döbereiner, proposta 
por Johann Döbereiner (1780-
1849), observou que o bromo 
tinha propriedades e massa 
atômica entre o cloro (Cl) e o 
iodo (I). A massa atômica do 
bromo (Br) era a média das 
massas do cloro e do iodo: 
Br = 
Cl+I
2
. 
Döbereiner também identificou 
uma relação entre as massas 
atômicas de cálcio, estrôncio e 
bário, formando tríades de 
elementos com propriedades 
semelhantes.
Lei das Tríades
Foco no conteúdo
Fonte: MORE, 2020.
Tríade Lítio Sódio Potássio Massa atômica
Massa 
atômica
7 23 39 Na = 
39+7
2
= 23
Tríade Cloro Bromo Iodo Massa atômica
Massa 
atômica
35,5 80 127 Br = 
35,5+127
2
≈ 81 
Tríade Cálcio Estrôncio Bário Massa atômica
Massa 
atômica
40 88 137 Sr = 
40+137
2
≈ 88
Responda à questão a seguir:
Na prática
(UERJ, 2013) Em uma das primeiras classificações dos elementos químicos, eles foram 
organizados em grupos de três, chamados tríades. Os elementos de cada tríade possuem 
propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central é 
aproximadamente a média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as 
tríades a seguir:
Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde a qual elemento químico?
Dados: Massas atômicas Li = 7; Na = 23; K = 39; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; S = 32; Te = 127,6. 
10 minutos
Veja no livro!Atividade 1
Li Cl S
Na Br X
K I Te
Fonte: UERJ, 2013. 
Elaborado especialmente para a aula.
 
M(Na) =
𝑀(𝐿𝑖)+𝑀(𝐾)
2
=
7+39
2
= 23;
M(Br) =
𝑀(𝐶𝑙)+𝑀(𝐼)
2
=
35,5+127
2
= 81,25 ≈ 80;
M(X) =
𝑀(𝑆)+𝑀(𝑇𝑒)
2
=
32+127,6
2
= 79,8.
M(X) ≈ 79,8 = M(Se)
X é o selênio.
Na prática
Veja no livro!
10 minutos
Correção
Em 1862, Alexandre-Émile 
Béguyer de Chancourtois criou o 
Parafuso Telúrico, o primeiro 
modelo a reconhecer a 
periodicidade química dos 
elementos. Ele usou um cilindro 
dividido em 16 partes iguais, 
desenhando uma hélice com 
ângulo de 45º. Os elementos 
foram organizados na hélice em 
ordem crescente de massa 
atômica, mostrando as 
semelhanças nas propriedades 
químicas e físicas entre os 
elementos de um mesmo grupo.
Elaborado especialmente para a aula.
Parafuso Telúrico
Foco no conteúdo
 
Em 1864, John Newlands propôs a 
Lei das Oitavas, organizando os 
elementos em grupos de oito, em 
ordem crescente de massa 
atômica. Ele percebeu que cada 
oitavo elemento tinha 
propriedades semelhantes ao 
primeiro, assim como os intervalos 
de uma escala musical.
Lei das Oitavas
Foco no conteúdo
Representação de duas oitavas de Newlands.
Escala musical
1a oitava 2a oitava
1a – dó H F
2a – ré Li Na
3a – mi Be Mg
4a – fá B Al
5a – sol C Si
6a – lá N P
7a – si O S
Fonte: R. L. TARGINO; O. BALDINATO, 2016. 
 
os elementos com propriedades 
semelhantes apresentam relações 
especiais, análogas às que existem 
na música, entre uma nota e sua 
oitava.”
John Newlands
Tabela periódica de Mendeleev
A primeira tabela periódica foi 
criada por Dmitri Mendeleev, que 
organizou os elementos em 
ordem crescente de massa 
atômica. Ele notou que as 
propriedades dos elementos se 
repetiam periodicamente com o 
aumento da massa.
Mais tarde, Henry Moseley
observou que o número atômico, 
e não a massa, determinavaas 
propriedades dos elementos, 
refinando a tabela periódica.
Reprodução – LIMA; BARBOSA; FILGUEIRAS, 2019. Disponível em: 
https://quimicanova.sbq.org.br/pdf/AR20190046. Acesso em: 14 out. 2024.
Classificação Periódica
Foco no conteúdo
A tabela original de Mendeleev, de 1869, publicada na Rússia.
https://quimicanova.sbq.org.br/pdf/AR20190046
Responda às questões a seguir:
Na prática
(UFRN, 2013) A Lei Periódica e a Tabela Periódica são fundamentais para o estudo da 
Química. D. Mendeleev (1834-1907), por volta do século XIX, organizou cerca de 60 
elementos conhecidos naquela época, colocando-os em ordem crescente de peso atômico e 
agrupando os que tinham propriedades semelhantes em colunas. Mendeleev deixou alguns 
espaços em branco, pois alguns elementos ainda não haviam sido descobertos. Ele previu a 
existência de um elemento, que chamou de 'ekasilício', por estar na mesma coluna do 
silício. Mais tarde, esse elemento foi descoberto e suas propriedades eram as mesmas 
previstas por Mendeleev. Hoje, os elementos são organizados na Tabela Periódica de 
acordo com suas estruturas atômicas.
a) O que significa a periodicidade no agrupamento dos elementos na Tabela Periódica? 
b) Como Mendeleev conseguiu prever as propriedades de um elemento que ainda não havia 
sido descoberto?
10 minutos
Veja no livro!Atividade 2
 
Correção
Na prática
a) O termo "periodicidade" se refere à repetição de propriedades semelhantes entre os 
elementos que pertencem ao mesmo grupo na Tabela Periódica.
b) Mendeleev conseguiu prever as propriedades de um elemento desconhecido porque ele 
o classificou em um grupo com propriedades semelhantes. Ao conhecer as propriedades 
dos elementos do mesmo grupo, era possível estimar as propriedades do novo elemento. 
Na tabela periódica, os elementos são organizados em grupos que compartilham 
características, o que permite prever as propriedades com base na posição do elemento. 
Mendeleev conseguiu prever as propriedades de elementos desconhecidos, como o 
"ekasilício", analisando as tendências periódicas dos elementos em sua tabela. Ele 
observou os padrões de propriedades em sua coluna e inferiu que o novo elemento teria 
características similares às do silício, já que estava no mesmo grupo (coluna). 
A Ciência em Evolução: 
Contribuições e Descobertas
● Como os alquimistas, por meio de experimentos 
baseados em tentativa e erro, ajudaram a 
desenvolver a ciência moderna, mesmo sem 
entender totalmente o que observavam?
● Por que é importante reconhecer o trabalho de 
cientistas cujas teorias não estavam totalmente 
corretas, e como isso está ligado à evolução da 
Tabela Periódica?
Cada peça deste quebra-cabeça simboliza uma 
descoberta científica. Mesmo pequenas contribuições 
são importantes para construir o conhecimento.
Encerramento
© Getty Images
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2018.
TARGINO, A.; BALDINATO, J. Abordagem histórica da lei periódica nas coleções do 
PNLD 2012. Química Nova na Escola, v. 34, n. 4, 2016. Disponível em: 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc38_4/07-CCD-115-15.pdf. Acesso em: 21 out. 2024.
LEMOV, D. Aula nota 10 3.0: 63 Técnicas para melhorar a gestão da sala de aula. Porto 
Alegre: Penso, 2023. 
MORE, H. Initial classification of elements. The Fact Factor, 17 nov. 2020. Disponível em: 
https://thefactfactor.com/facts/pure_science/chemistry/inorganic-chemistry/mendeleevs-
periodic-table/15000/. Acesso em: 14 out. 2024.
PEIXOTO, E. M. A. Elemento químico: fósforo. Química Nova na Escola, n. 15, maio 2002. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc15/v15a12.pdf. Acesso em: 14 out. 2024.
ROSENSHINE, B. Principles of instruction: research-based strategies that all teachers 
should know. American Educator, v. 36, n. 1, 2012. Disponível em: 
https://www.aft.org/sites/default/files/Rosenshine.pdf. Acesso em: 14 out. 2024. 
 
Referências
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc38_4/07-CCD-115-15.pdf
https://thefactfactor.com/facts/pure_science/chemistry/inorganic-chemistry/mendeleevs-periodic-table/15000/
https://thefactfactor.com/facts/pure_science/chemistry/inorganic-chemistry/mendeleevs-periodic-table/15000/
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc15/v15a12.pdf
https://www.aft.org/sites/default/files/Rosenshine.pdf
SÃO PAULO (Estado). Secretaria da Educação. Currículo Paulista: etapa Ensino Médio, 
2020. Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-
content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-
M%C3%A9dio_ISBN.pdf. Acesso em: 14 out. 2024.
SÃO PAULO (Estado). Secretaria da Educação. Currículo em Ação, 2022. Caderno do 
Professor, Ciências da Natureza e suas Tecnologias, 1a série – Ensino Médio, v. 2. Disponível 
em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2022/10/1serie-
2sem-Prof-CNT.pdf. Acesso em: 14 out. 2024.
UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO (UERJ). Vestibular Estadual, 2013. 2o
Exame de Qualificação, questão 25, p. 20. Disponível em: 
http://www.euquerouerj.com.br/sites/default/files/eq_2013_-_2.pdf. Acesso em: 14 out. 2024.
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ (UECE). Vestibular, 2022. 1o semestre, Provas
Específicas: Física e Química, 2a fase, 2c dia, questão 36, p. 10. Disponível em: 
https://www.cev.uece.br/wp-content/uploads/2022/02/vtb20221f2fisquig3-1.pdf. Acesso em: 
14 out. 2024. 
 
Referências
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-M%C3%A9dio_ISBN.pdf
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-M%C3%A9dio_ISBN.pdf
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-M%C3%A9dio_ISBN.pdf
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2022/10/1serie-2sem-Prof-CNT.pdf
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2022/10/1serie-2sem-Prof-CNT.pdf
http://www.euquerouerj.com.br/sites/default/files/eq_2013_-_2.pdf
https://www.cev.uece.br/wp-content/uploads/2022/02/vtb20221f2fisquig3-1.pdf
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE (UFRN). Vestibular, 2013. Área
Tecnológica II, 3o dia, questão 8, p. 13. Disponível em: 
https://vestibular.brasilescola.uol.com.br/downloads/universidade-federal-rio-grande-
norte.htm. Acesso em: 14 out. 2024. 
Referências
https://vestibular.brasilescola.uol.com.br/downloads/universidade-federal-rio-grande-norte.htm
https://vestibular.brasilescola.uol.com.br/downloads/universidade-federal-rio-grande-norte.htm
Aprofundando
A seguir, você encontra uma seleção de exercícios extras,
que ampliam as possibilidades de prática, de retomada e 
aprofundamento do conteúdo estudado.
A
B
C
D
ao volume atômico. 
à massa atômica. 
ao número atômico. 
à eletronegatividade.
(UECE 2022) Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira 
Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação 
Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito 
Aprofundando
 
A
B
C
D
Correção
Em 1913, o inglês Henry 
Gwyn Jeffreys Moseley
descobriu como calcular 
o número de prótons no 
núcleo de um átomo, 
melhorando a tabela de 
Mendeleev ao colocar 
os elementos químicos 
em ordem crescente de 
seus números atômicos. 
Aprofundando
ao volume atômico. 
à massa atômica.
ao número atômico.
à eletronegatividade.
(UECE 2022) Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira 
Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação 
Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito 
Para professores
Slide 2
Habilidade:(EM13CNT209) Analisar a evolução estelar associando-a aos modelos de origem e 
distribuição dos elementos químicos no Universo, compreendendo suas relações com as 
condições necessárias ao surgimento de sistemas solares e planetários, suas estruturas e 
composições e as possibilidades de existência de vida, utilizando representações e simulações, 
com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de 
realidade virtual, entre outros). (SÃO PAULO, 2022. p. 131)
Slide 3
Tempo: 5 minutos.
Dinâmica de condução: apresente primeiro o vídeo e depois discuta rapidamente as questões 
com os alunos. 
Expectativas de respostas:
• Os alquimistas eram estudiosos da antiguidade e da Idade Média que buscavam entender e manipular a 
matéria. Embora seus métodos fossem rudimentares em comparação com a química moderna, suas 
metas incluíam a busca pela Pedra Filosofal, que supostamente poderia transformar metais comuns em 
ouro, e o elixir da longa vida, que prometia imortalidade ou cura para doenças;
• Hennig Brand estava buscando transformar materiais comuns em ouro, como muitos alquimistas de sua 
época. Durante suas experimentações com urina, ele acabou descobrindo um novo elemento, o fósforo, 
que brilhava no escuro. Embora não tenha conseguido ouro, ele acidentalmente encontrou algo de 
grande valor para a ciência;
• A descoberta do fósforo foi importante porque revelou um novo elemento com propriedades únicas, como 
a capacidade de brilhar no escuro (fosforescência). Essa descoberta não apenas contribuiu para o 
conhecimento dos elementos químicos, mas também influenciou o estudo da química e a organização 
dos elementos na Tabela Periódica posteriormente.
Tempo: 10 minutos.
Dinâmica de condução: professor(a), peça que os alunos resolvam a atividade no livro.
Em seguida, inicie a correção explicando o conceito de tríade, ressaltando que, nessa 
classificação, os elementos eram organizados em grupos de três com propriedades químicas 
semelhantes. Destaque que a massa atômica do elemento central é a média aritmética das 
massas atômicas dos outros dois.
Reforce que as tríades não são usadas atualmente, mas foram um passo importante na história 
da organização dos elementos químicos.
Após a correção, discuta a importância da massa atômica no desenvolvimento da tabela 
periódica moderna, conectando a atividade com o conteúdo atual.
Expectativas de respostas: primeiro, os alunos devem identificar a tríade a que o elemento X 
pertence. Por exemplo, se a questão apresenta elementos como Lítio (Li), Sódio (Na) e Potássio 
(K), essa é a tríade dos metais alcalinos. Em seguida, eles devem calcular a média aritmética 
das massas atômicas dos dois elementos das extremidades da tríade. Nesse caso, o elemento 
central é o Sódio (Na), pois sua massa atômica (23) é a média aritmética dos outros dois. 
Depois de calcular as outras duas tríades, os alunos devem concluir que a letra X corresponde 
ao Selênio (Se) para a tríade S, Se, Te.
Slide 11
Tempo: 10 minutos.
Dinâmica de condução: professor(a), peça que os alunos resolvam a atividade no livro.
Em seguida, inicie a correção explicando a importância da Lei Periódica e da Tabela Periódica 
no estudo da Química. Destaque o trabalho de Mendeleev, que organizou os elementos em 
ordem crescente de massa atômica e agrupou aqueles com propriedades semelhantes em 
colunas. Explique que ele deixou espaços em branco na tabela para elementos que ainda não 
haviam sido descobertos, como o 'ekasilício', previsto por ele. Reforce que, atualmente, os 
elementos são organizados com base em suas estruturas atômicas.
Expectativas de respostas:
a) O termo "periodicidade" se refere à repetição de propriedades semelhantes entre os 
elementos que pertencem ao mesmo grupo na Tabela Periódica.
b) Mendeleev conseguiu prever as propriedades de elementos desconhecidos, como o 
'ekasilício', analisando as tendências periódicas dos elementos em sua tabela. Ele observou os 
padrões de propriedades em sua coluna e inferiu que o novo elemento teria características 
similares ao silício, já que estava no mesmo grupo (coluna).
Slide 16
Tempo: 5 minutos.
Expectativas de respostas:
1. Os alunos podem perceber que o trabalho dos alquimistas foi importante para desenvolver 
métodos experimentais e descobrir novos materiais. Mesmo que eles não entendessem 
tudo o que observavam e seus objetivos não fossem científicos no sentido moderno, suas 
tentativas e erros ajudaram a criar a base da metodologia científica. Isso influenciou 
diretamente o crescimento da química.
2. Os alunos podem observar que teorias científicas incorretas também ajudam no avanço da
ciência. A ciência é um processo contínuo, em que ideias são investigadas e corrigidas com
o tempo. Por isso, reconhecer o trabalho desses cientistas é importante, pois, mesmo com
erros, suas contribuições ajudaram a ampliar o conhecimento.
Slide 18
	Slide 1
	Slide 2
	Slide 3: Descoberta dos elementos
	Slide 4: Elementos Químicos
	Slide 5
	Slide 6: Objetivos dos Alquimistas
	Slide 7: Objetivos dos Alquimistas
	Slide 8: Organização dos elementos
	Slide 9: Evolução da Tabela Periódica
	Slide 10: Lei das Tríades
	Slide 11
	Slide 12
	Slide 13: Parafuso Telúrico
	Slide 14: Lei das Oitavas
	Slide 15: Classificação Periódica
	Slide 16
	Slide 17
	Slide 18: A Ciência em Evolução: Contribuições e Descobertas
	Slide 19
	Slide 20
	Slide 21
	Slide 22
	Slide 23: (UECE 2022) Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação Periódica dos elementos ao determinar um 
	Slide 24: (UECE 2022) Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação Periódica dos elementos ao determinar um 
	Slide 25
	Slide 26
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