Evolução da Tabela Periódica

Prévia do material em texto

Professora Daniele Gomes 
EVOLUÇÃO DA TABELA PERIÓDICA
Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais.
À medida que os químicos foram desenvolvendo os seus trabalhos e descobrindo novos elementos químicos, foram sentindo necessidade de organizar esses elementos de acordo com as suas características ou propriedades químicas.
Em qualquer tentativa de classificação, dois objetivos são
perseguidos:
reunir coisas que se assemelham;
separar as que se diferenciam.
TRÍADES DE DÖBEREINER
1829 – J. W. Döbereiner
Demonstrou a existência de tríades de elementos com	propriedades	químicas	semelhantes.	Nessas
tríades, o peso atômico de um elemento era aproximadamente a média aritmética dos pesos atômicos dos outros dois.
A classificação foi abandonada. A seu favor, o fato de pela primeira vez ter-se relacionado as propriedades dos elementos com suas massas atômicas.
Li	7 u.m.a.
Na	23 u.m.a.
K	39 u.m.a.
PARAFUSO TELÚRICO
1862 – A. E. de Chancourtois
Dispôs alguns elementos químicos em ordem crescente de peso atômico, de modo que formassem uma curva helicoidal: era o famoso parafuso telúrico, que acusava propriedades químicas semelhantes para alguns grupos, como Li, Na, K, etc.
Esse esquema funcionou bem na Tabela Periódica até o elemento cálcio.
Oitavas de Newlands
	Dó	Ré	Mi	Fá	Sol	Lá	Si
	H	Li	Be	B	C	N	O
	F	Na	Mg	Al	Si	P	S
	Cl	K	Ca	Cr	Ti		
	1	2	3	4	5	6	7
	Li	Be	B	C	N	O	F
	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
	K	Ca	Cr	Ti			
1863 – J. A. R. Newlands Dividiu	os	elementos	em
ordem	crescente	de	pesos
atômicos, em grupos de sete, análogos às oitavas musicais.
As oitavas de Newlands foram rapidamente abandonadas.
A classificação de Newlands não foi aceita, porém deu um valioso passo na medida em que estabelecia uma relação entre as propriedades dos elementos e as suas massas atômicas, e as idéias de grupos (verticais) e períodos (horizontais).
S E M E L H A N Ç A
Oitavas de Newlands
Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas;
	Dó 1 Hidrogénio	Dó 8 Flúor
	Ré 2 Lítio	Ré 9 Sódio
	Mi 3 Berílio	Mi 10 Magnésio
	Fá 4 Boro	Fá 11 Alumínio
	Sol 5 Carbono	Sol 12 Silício
	Lá 6 Nitrogénio	Lá 13 Fosfato
	Si 7 Oxigénio	Si 14 Enxofre
Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”.
“O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma música”
1869 – DIMITRI I. MENDELEEV
Com Lothar Meyer, em trabalhos independentes, propôs uma tabela muito semelhante à atual, mas que apresentava os elementos dispostos em ordem crescente de massas atômicos.
A tabela de Mendeleev notabilizou- se pela previsão de propriedades de vários elementos não conhecidos na época, que nela correspondiam a vazios.
MENDELEEV
Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dimitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.
	Algumas previsões de Mendeleev para o Eka- silício (1869)	Propriedades observadas no Germânio (1886)
	Peso atômico 72	Peso atômico 72,60
	Metal cinza-escuro com PF elevado e densidade 5,5 g/cm3	Metal de cor cinza
PF = 958°C
d = 5,36 g/cm3
	O EsCl4 seria um líquido volátil, com PE pouco inferior a 100°C e densidade 1,9 g/cm3	O GeCl4 é um líquido
volátil.
PE = 83°C
d = 1,88 g/cm3
OBSERVAÇÃO:
Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas.
Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes.
Na sua tabela apareciam lugares vagos que Mendeleev admitiu corresponderem a elementos ainda não conhecidos. A partir desse trabalho Mendeleev anunciou a lei periódica segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são funções das suas massas atômicas Os elementos eram organizados em linhas horizontais chamadas períodos.
Esse arranjo de elementos determinou a formação de linhas verticais, ou colunas, denominadas grupos, contendo elementos com propriedades semelhantes.
1913 – H. G. J. Moseley
Mediu a carga nuclear (número atômico) dos elementos químicos.
A partir dessa data, verificou-se que os elementos químicos na Tabela Periódica deveriam obedecer a uma ordem crescente de número atômico, e chegou- se à tabela atual.
Quando os átomos foram arranjados de
acordo	com	o	aumento	do	número
atômico,	os	problemas	existentes	na
tabela de Mendeleev desapareceram.
LEI PERIÓDICA
"Quando os elementos são ordenados em ordem crescente de seus NÚMEROS ATÔMICOS, pode-se observar a repetição periódica de muitas de suas propriedades."
A partir dessa lei, a tabela periódica é organizada de forma definitiva e se apresenta de modo a tornar mais evidente a relação entre as propriedades dos elementos e a estrutura eletrônica deles.
OBSERVAÇÃO:
A última maior modificação na tabela foi consequência do trabalho de Glenn Seaborg, em 1940, que descobriu todos os elementos transurânicos (94-102) e colocou a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
Por muitos anos, houve um desacordo internacional quanto aos grupos que seriam designados por A e por B. O sistema descrito há pouco é comum nos Estados Unidos, mas alguns publicam tabelas periódicas, comercialmente, usando as letras A e B de forma trocada.
Em 1990, a IUPAC publicou a recomendação final para um novo sistema que não usa letras e os grupos passariam a ser enumerados com algarismos arábicos de 1 a 18 (da esquerda para a direita). Na figura a seguir, a numeração dos grupos de acordo com este novo sistema é mostrada acima da designação tradicional.
1. Numere a coluna I que apresenta personagens que fazem parte da história da tabela periódica, de acordo com os elementos da coluna II que indicam suas contribuições para a construção da referida tabela.
A sequência correta, de cima para baixo, é: a) 3; 4; 5; 1; 2
b) 2; 3; 4; 5; 1
c) 3; 5; 1; 4; 2
d) 2; 5; 4; 3; 1
	I	II
	Mendeleyev	1 – invenção do parafuso telúrico
	Newlands	2 – descoberta do número atômico
	Döbereiner	3 – previsão de novos elementos
	Chancourtois	4 – criação das Tríades
	Moseley	5 – elaboração da Lei das Oitavas
Döbereiner: organiza elementos com propriedades semelhantes em
grupo de três, denominados tríades.
Chancourtois: coloca os elementos em forma de uma linha espiralada ao redor de um cilindro usando como critério a ordem crescente de massas atômicas. Essa classificação é conhecida como parafuso telúrico e é válido para elementos como número atômico inferior a 40.
Newlands: músico e cientista, agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, em ordem crescente das suas massas atômicas, de tal modo que as propriedades químicas se repetiam a cada 8 elementos.
Resolução: Alternativa (A)
Mendeleyev: apresentou sua classificação periódica na qual ordenava os elementos em ordem de massas atômicas crescente. Na sua tabela apareciam lugares vagos que Mendeleyev admitiu corresponderem a elementos ainda não conhecidos.
Moseley: demonstra que a carga do núcleo do átomo é característica do elemento químico e se pode exprimir por um número inteiro. Designa esse número por número atômico e estabelece a lei periódica em função deste, que corresponde ao número de pró tons que o átomo possui no seu núcleo.
image3.png
image4.png
image5.png
image6.png
image7.png
image8.png
image9.jpgimage10.jpg
image11.png
image12.png
image13.png
image14.png
image15.png
image16.png
image17.jpg
image18.png
image19.jpg
image20.png
image21.png
image22.png
image23.jpg
image24.png
image25.png
image26.png
image27.jpg
image28.jpg
image29.jpg
image30.png
image31.png
image32.png
image33.png
image34.png
image35.png
image36.png
image1.png
image2.png