Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1025037)
Peso da Avaliação 2,00
Prova 99805729
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
“Já está disponível no Brasil o teste que possibilita um diagnóstico mais rápido e seguro da dengue 
em até dez minutos. O diagnóstico é realizado após o quinto dia de suspeita da doença com amostras 
de sangue (uma gota por punção digital), mas também podem ser utilizadas amostras de soro ou 
plasma. A amostra biológica é colocada na área teste do cassete e depois é adicionada uma solução 
tampão, fornecida dentro do kit. A leitura é realizada em até dez minutos. Soluções tampão são 
utilizadas em diversos ensaios, inclusive para mimetizar características de fluidos biológicos”.
Fonte: NEVES, Ursula. Está disponível no Brasil teste que identifica dengue em 10 minutos. 
Disponível em: https://pebmed.com.br/esta-disponivel-no-brasil-teste-que-identifica-da-dengue-em-
10-minutos/. Acesso em: 9 set. 2024.
Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir:
I. A mistura de um ácido forte e uma base forte dá origem a uma solução tampão.
II. Solução tampão é uma solução que resiste a mudanças bruscas de pH ao adicionar ácido ou base. 
III. Uma solução tampão pode ser preparada a partir da mistura um ácido fraco e sua base conjugada.
IV. O equilíbrio ácido-base de uma solução tampão não pode ser deslocado, mesmo que se adicione 
um ácido forte ou uma base forte.
É correto o que se afirma em:
A II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D I e IV, apenas.
E II, III e IV, apenas.
As reações de complexação envolvem a formação de complexos, que são estruturas formadas pela 
coordenação de íons metálicos a ligantes, moléculas ou íons que doam pares de elétrons. Essas 
reações são fundamentais na química de coordenação e têm ampla aplicação em áreas como a 
catálise, a química analítica e a bioquímica. Complexos metálicos desempenham papéis cruciais em 
processos biológicos, como no transporte de oxigênio pela hemoglobina e na catálise enzimática. A 
estabilidade dos complexos depende de fatores como a natureza dos ligantes, a carga do íon metálico 
e o ambiente químico, sendo descrita quantitativamente pela constante de formação.
Fonte: adaptado de: MIESSLER, G. L.; FISCHER, P. J.; TARR, D. A. Inorganic Chemistry. 5. ed. 
São Paulo: Pearson, 2013.
Considerando as informações apresentadas no texto sobre as reações de complexação, analise as 
afirmativas a seguir:
I. Complexos neutros são insolúveis em solventes orgânicos.
II. Ligantes monodentados possuem múltiplos pares de elétrons disponíveis para a reação.
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III. Complexos são formados pela associação de um íon metálico com ligantes que doam pares de 
elétrons.
IV. O EDTA é um ligante hexadentado frequentemente utilizado em processos de complexação na 
química analítica.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B I e IV, apenas.
C III e IV, apenas.
D II e III, apenas.
E II, III e IV, apenas.
As titulações de complexação são caracterizadas pela formação de complexos entre um ácido de 
Lewis, tipicamente um íon metálico, e uma base de Lewis, que atua como ligante. Esses processos são 
fundamentais na química analítica para a determinação quantitativa de íons metálicos em solução. A 
estabilidade do complexo formado depende da natureza do íon metálico e do ligante, bem como do 
pH da solução, sendo o EDTA um dos ligantes mais utilizados devido à sua capacidade de formar 
complexos altamente estáveis com uma ampla variedade de íons metálicos. Este método é 
amplamente aplicado em análises ambientais, farmacêuticas e industriais para monitoramento de 
metais pesados e outros cátions relevantes.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9th ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014.
Considerando o contexto apresentado no texto, analise as afirmativas a seguir:
I. Ligantes polidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
II. O efeito quelato é a capacidade de ligantes polidentados de formarem complexos mais estáveis do 
que aqueles formados por ligantes monodentados.
III. O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
IV. Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. 
É correto o que se afirma em:
A I, II, III e IV.
B I e II, apenas.
C III e IV, apenas.
D I, apenas.
E II, III e IV, apenas.
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As teorias ácido-base têm desempenhado um papel crucial na compreensão das reações químicas. A 
teoria de Brönsted-Lowry amplia a definição de ácidos e bases, descrevendo ácidos como doadores de 
prótons e bases como aceitadores de prótons, o que permite a inclusão de reações em diferentes 
solventes e fases. Adicionalmente, a teoria de Lewis foca na transferência de pares de elétrons, 
definindo ácidos como aceitadores e bases como doadores de pares de elétrons, essencial para a 
análise de reações em química orgânica. Essas teorias complementares permitem uma compreensão 
mais abrangente e flexível das interações químicas, superando as limitações iniciais das definições de 
Arrhenius.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e 
o Meio Ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Na teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam para formar 
íons H+.
PORQUE
II. A teoria de Arrhenius se aplica a todas as reações ácido-base, independentemente do solvente 
utilizado, e considera apenas a transferência de elétrons entre os reagentes.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
“Um casal de Assis (SP) decidiu inovar no chá revelação do primeiro filho e o vídeo acabou 
viralizando nas redes sociais. O princípio da química utilizado é o indicador de solução ácido-base. 
Quando entravam em contato com a solução que a gente jogava, mudava de cor”.
Fonte: MARCONI, Renata. Casal inova em chá revelação com 'líquido mágico' e vídeo repercute na 
internet. Disponível em: https://g1.globo.com/sp/bauru-marilia/noticia/2019/01/29/casal-inova-em-
cha-revelacao-com-liquido-magico-e-video-repercute-na-internet.ghtml. Acesso em: 9 set. 2024.
Sobre os indicadores ácido-base, analise as afirmativas a seguir: 
I. A fenolftaleína é rosa em meio ácido e incolor em meio básico.
II. Indicadores ácido-base são utilizados para determinar o pH de soluções.
III. Indicadores de origem sintética não podem ser utilizados para determinação do pH de soluções.
IV. Indicadores podem ter suas colorações alteradas, dependendo do meio, devido a modificações nas 
suas estruturas.
É correto o que se afirma em:
A I, II, III e IV.
B I, II e III, apenas.
C I, apenas.
D II e IV, apenas.
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E III e IV, apenas.
A estequiometria é a área da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias que 
participam de uma reação química, permitindo a previsão da quantidade de reagentes e produtos 
envolvidos. Os cálculos estequiométricos são fundamentais para determinar as proporções exatas das 
substâncias e garantir a lei da conservação de massa, segundo a qual a massa dos reagentes deve ser 
igual à massa dos produtos. Para realizar esses cálculos, é necessário balancear a equação química e 
utilizarconceitos como mol, massa molar e volume molar, especialmente quando gases estão 
envolvidos. Esses procedimentos são essenciais em diversas aplicações, desde a indústria química até 
a pesquisa científica, garantindo precisão e eficiência nas reações químicas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.
Considerando o contexto apresentado, analise as afirmativas a seguir:
I. Para cada 52 g de íons Cr (III), são necessários 9,8 g de íons OH para formar 103 g de hidróxido de 
cromo (III).
II. O índice inferior de uma fórmula química pode ser alterado ao balancear a equação para manter a 
lei da conservação de massa.
III. Em reações envolvendo gases, cada mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 L a condições 
normais de temperatura e pressão (CNTP).
IV. O coeficiente estequiométrico de uma reação química indica a quantidade de mols ou moléculas 
de cada substância envolvida na reação.
É correto o que se afirma em:
A II e IV, apenas.
B I, II e III, apenas.
C I, apenas.
D I, II, III e IV.
E III e IV, apenas.
A classificação dos tipos de soluções fundamenta-se na análise do estado físico tanto do solvente 
quanto do soluto, além da condutividade elétrica da solução obtida. Dessa forma, as soluções podem 
ser categorizadas como gasosas, líquidas ou sólidas, com base nos estados físicos dos seus 
componentes. Soluções gasosas, exemplificadas pelo ar atmosférico, são constituídas por gases 
dissolvidos em gases. Soluções líquidas, como a mistura de álcool em água, envolvem líquidos 
dissolvidos em líquidos. Por fim, soluções sólidas, como a liga de prata e ouro, são formadas por 
sólidos dissolvidos em sólidos. A condutividade elétrica é um parâmetro crucial para distinguir 
soluções eletrolíticas, que conduzem eletricidade devido à presença de íons, das soluções não 
eletrolíticas, que são incapazes de conduzir eletricidade.
Fonte: adaptado de: RUSSEL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. As soluções são caracterizadas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde o 
componente em maior quantidade é o solvente e os demais são os solutos.
PORQUE
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II. As soluções gasosas, líquidas e sólidas sempre conduzem eletricidade devido à presença de íons 
em todas as fases.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.
A Química Analítica enfrenta desafios significativos tanto na análise qualitativa quanto quantitativa 
de amostras. No entanto, a análise quantitativa frequentemente oferece uma representação mais 
precisa e prática dos dados, essencial para respostas a questões como a concentração de albumina em 
amostras de soro sanguíneo, a presença de chumbo na água potável ou a emissão de dióxido de 
carbono (CO2) no ambiente. A habilidade de determinar a quantidade exata de uma substância é 
crucial para avaliações de qualidade e segurança, e para a formulação de políticas ambientais e de 
saúde pública. Assim, a análise quantitativa se destaca pela sua importância em fornecer informações 
detalhadas e quantificáveis que informam decisões críticas.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Sobre a Química Analítica, analise as afirmativas a seguir:
I. É importante diferenciar análise clássica de análise instrumental.
II. Os métodos instrumentais utilizam um sinal elétrico gerado por um determinado instrumento para 
detectar a presença e determinar a quantidade do analito.
III. Os métodos clássicos são aqueles que não envolvem instrumentos e se baseiam na medição direta 
da massa ou do volume dos compostos utilizados na análise do analito.
IV. Ao se trabalhar com análise quantitativa, os profissionais necessitam conhecer os conceitos de 
estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, 
interpretação de valores e suas unidades, além de técnicas específicas de reação e análise 
instrumental.
É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B I, II, III e IV.
C II e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I, II e IV, apenas.
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As reações de oxidação e redução, comumente conhecidas como reações de oxirredução, são 
processos fundamentais na química que envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas. 
Em tais reações, uma substância é oxidada, perdendo elétrons e aumentando seu estado de oxidação, 
enquanto outra é reduzida, ganhando elétrons e diminuindo seu estado de oxidação. Estes processos 
são essenciais em uma ampla gama de fenômenos químicos e biológicos, desde a respiração celular 
até a corrosão de metais. A análise detalhada das mudanças de estado de oxidação e dos agentes 
oxidantes e redutores permite a compreensão e a manipulação desses processos em contextos 
laboratoriais e industriais.
Fonte: adaptado de: SILVA, S. M. Química Geral e Experimental. 3. ed. São Paulo: Editora 
UNESP, 2019.
Sobre as reações de oxidação e redução (oxirredução) e a função das pilhas galvânicas, analise as 
afirmativas a seguir:
I. A ponte salina em uma pilha galvânica tem a função de impedir a condução de íons entre os dois 
compartimentos da célula.
II. Em uma reação de oxirredução, a espécie que sofre oxidação perde elétrons, resultando no 
aumento de seu número de oxidação (NOX).
III. As semirreações de oxirredução podem ser escritas separadamente, mas sempre ocorrem 
simultaneamente como parte de uma reação global.
IV. A célula galvânica, ou pilha galvânica, funciona pela transferência de elétrons através de um fio 
condutor, onde a oxidação ocorre no cátodo e a redução ocorre no ânodo.
É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II e III, apenas.
E III e IV, apenas.
O deslocamento do equilíbrio químico é um tópico frequentemente abordado em exames de farmácia 
e química, elucidado pelo Princípio de Le Châtelier. Este princípio postula que um sistema em 
equilíbrio, ao ser submetido a uma perturbação externa, como alterações de concentração, pressão ou 
temperatura, ajustará sua posição de equilíbrio para contrabalançar essa perturbação, minimizando 
seus efeitos. Tal comportamento é essencial para compreender e prever a resposta de sistemas 
químicos a mudanças ambientais, sendo uma ferramenta fundamental na prática farmacêutica e na 
manipulação de reações químicas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e 
o Meio Ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação.
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II. Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que 
a reação direta.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
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B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são falsas.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
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