Dois termometros de gas a volume constante sao

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Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES 
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Halliday, Resnick, Walker - Física 2 - 4a Ed. - LTC - 1996. Cap. 19 – Temperatura 
1 
 
 
HALLIDAY, RESNICK, WALKER, FUNDAMENTOS DE FÍSICA, 4.ED., LTC, RIO DE 
JANEIRO, 1996. 
 
 
FÍSICA 2 
 
 
CAPÍTULO 19 – TEMPERATURA 
 
06. Dois termômetros de gás a volume constante são usados em conjunto. Um deles usa nitrogênio e 
o outro, hidrogênio. A pressão de gás em ambos os bulbos é p3 = 80 mmHg. Qual é a diferença 
da pressão nos dois termômetros, se colocarmos ambos em água fervendo? Em qual dos 
termômetros a pressão será mais alta? 
 (Pág. 180) 
Solução. 
Este problema deve ser resolvido com o auxílio do gráfico apresentado na Fig. 19-6 (pág. 173). 
 
(a) A Fig. 19-6 mostra que um termômetro de gás a volume constante que usa H2 como substância 
termométrica a uma pressão de 80 mmHg, mede uma temperatura para a água fervente 
aproximadamente igual 
2H
373,15 KT = . Usando-se N2 à mesma pressão, a medida da temperatura 
será 
2N
373,35 KT = . Para um termômetro de gás a volume constante, vale a seguinte relação: 
 ( )
3
273,16 K pT
p
= 
Logo: 
 ( ) 2
2
H
H
3
273,16 K
p
T
p
= 
 
( )
2
2
3 H
H 273,16 K
p T
p = (1) 
De maneira idêntica, temos: 
 
( )
2
2
3 N
N 273,16 K
p T
p = (2) 
Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES 
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Halliday, Resnick, Walker - Física 2 - 4a Ed. - LTC - 1996. Cap. 19 – Temperatura 
2 
Fazendo-se (2) − (1): 
 
( ) ( )2 2 2 2
3
N H N H273,16 K
pp p p T T∆ = − = − 
 ( )
( ) ( ) ( )
80 mmHg
373,35 K 373,15 K 0,058573 mmHg
273,16 K
p∆ = − =    
 0,059 mmHgp∆ ≈ 
(b) A pressão será mais alta no termômetro de N2, pois 
2 2N H
T T> . Isto se deve ao fato de o N2 ter 
um comportamento menos ideal do que o N2.