Uma certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume inicial Vi à pressão pi e temperatura Ti. O gás se expande até o volume Vf (Vf > Vi), segundo ...

Para o processo (1) a temperatura é constante, portanto, a variação de energia interna ΔE1 é igual a zero. Já para o processo (2) adiabático, não há troca de calor com o meio externo, portanto, a quantidade de calor Q2 é igual a zero. A partir da primeira lei da termodinâmica, temos que ΔE = Q - W, onde ΔE é a variação de energia interna, Q é a quantidade de calor fornecida e W é o trabalho realizado. Para o processo (1), como ΔE1 é igual a zero, temos que Q1 = W1. Já para o processo (2), como Q2 é igual a zero, temos que ΔE2 = -W2. Assim, podemos concluir que a alternativa correta é a letra b) I e IV.