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Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES ________________________________________________________________________________________________________ Resnick, Halliday, Krane - Física 2 - 5a Ed. - LTC - 2003. Cap. 22 – Propriedades Moleculares dos Gases 1 RESNICK, HALLIDAY, KRANE, FÍSICA, 5.ED., LTC, RIO DE JANEIRO, 2003. FÍSICA 2 CAPÍTULO 22 - PROPRIEDADES MOLECULARES DOS GASES 01. Na temperatura de 0oC e pressão de 1000 atm as massas específicas do ar, do oxigênio e nitrogênio valem, respectivamente, 1,293 kg/m3, 1,429 kg/m3 e 1,250 kg/m3. Calcule a percentagem, em massa, de nitrogênio no ar, a partir desses dados, supondo que apenas esses dois gases estejam presentes. (Pág. 245) Solução. Considere o seguinte esquema, onde os gases encontram-se à temperatura de 0oC e pressão de 1000 atm e ocupam um volume V: Para que o nitrogênio e oxigênio formem um volume V de ar, nas mesmas condições de temperatura e pressão, uma fração f da massa de nitrogênio e uma fração (1 − f) da massa do oxigênio devem ser retiradas dos recipientes acima para se misturarem num recipiente vazio, de volume V. Logo, vale a seguinte identidade: ( ) 2 2Ar N O 1m fm f m= + − Dividindo-se ambos os membros desta equação por V, teremos: ( ) 2 2Ar N O 1f fρ ρ ρ= + − ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 3 3 Ar O 3 3 N O 1.293 kg/m 1.429 kg/m 0,75977 1.250 kg/m 1.429 kg/m f ρ ρ ρ ρ −− = = = − − 0,760 76,0%f ≈ = V m, N2 V m, O2 Nitrogênio Oxigênio V f m, N2 V f m, (1- ) O2 Nitrogênio Oxigênio V m, Ar Ar
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