5-Lista_exercicios_geral_1_-_balanceamento_e_estequiometria

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I - QUI01102
PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
5ª LISTA DE EXERCÍCIOS
BALANCEAMENTO e CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS
1) Torne balanceadas as seguintes reações:
a) Reação de combustão do octano, C8H18, um dos componentes da gasolina
C8H18 + O2 CO2 + H2O
b) Zn + Hcl ZnCl2 + H2S
c) HCl + Cr CrCl3 + H2
d) Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
e) H2 + Br2 HBr
f) C4H10 + O2 CO2 + H2O - Reação de combustão do C4H10
g) NH3 + O2 NO + H2O - Reação de combustão da amônia
h) Na (s) + H2O (l) NaOH (aq) + H2 (g) 
i) Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s) - Ferrugem!
j) Decomposição da azida NaN3 para inflar “airbags” de automóveis. O sistema funciona de forma que o impacto aqueça uma tampa 
detonadora que por sua vez causa a decomposição explosiva da azida. (100g de azida decomposta forma aproximadamente 50 L de 
nitrogênio). Faça o balanceamento e comente sobre a adeqaução de se usar azida de sódio em função dos produtos da reação (ver 
reação item h)
NaN3 (s) Na(s) + N2 (g)
k) CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) – produção de cal 
2) A glicose C6H12O6 reage com oxigênio para formar CO2 e H2O
a) Escreva a reação balanceada de combustão da glicose
b) Qual a massa de oxigênio (em gramas) necessária para reagir completamente com 25,0 g de glicose?
c) Quais são as massas de dióxido de carbono e água formadas pela reação do item b?
d) Pelas quantidades obtidas no item c, qual seria a fórmula mínima da glicose?
e) Sabendo-se a que fórmula molecular da glicose é C6H12O6, qual seria o peso molecular da glicose?
3) Qual a massa de oxigênio necessária para produzir a combustão completa de 454 g de propano? Quais são as massas de CO2 e H2O 
produzidas? (sempre verifique se a reação está balanceada!!!). C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) 
4) A fermentação da glicose produz álcool etílico e CO2: C6H12O6 (aq) 2C2H5OH (aq) + 2CO2 (g)
a) Qual a quantidade (em moles) de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose são fermentados totalmente?
b) Quantos gramas de glicose são necessários para formar 7,50 g de etanol
c) Qual o teor álcoolico em percentagem (m/v) de uma bebida produzida pela fermentação de 0,200 mol de glicose para 1000 mL de 
bebida?
d) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50 g de etanol são produzidos?
5) A detonação da nitroglicerina ocorre conforme a seguinte reação:
4C3H5N3O9 (l) 12CO2 (g) + 6N2 + O2 (g) + 10H2O (g) (∆H = - 1474 Kcal/mol)
Nitroglicerina (C3H5N3O9)
a) Se uma amostra contendo 3,00 mL de nitroglicerina (densidade = 1,592 g/mL) é detonada, qual é a quantidade total de moles de 
gases produzidos?
b) Se cada mol de gás ocupa 55 L sob estas condições de explosão, quantos litros de gases são produzidos?
c) Quantos gramas de N2 são produzidos na detonação?
d) Se para cada mol de nitroglicerina detonada são liberados 1474 Kcal, quantas Kcal são liberadas nesta explosão?
6) O inseticida DDT (que os ecologistas reconhecem, atualmente, como sendo um sério agente poluente) é fabricado através de uma 
reação entre clorobenzeno e cloral
2C6H5Cl + C2HCl3O C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno cloral DDT
 DDT
Quantos quilogramas de DDT podem ser produzidos a partir de 1000 Kg de clorobenzeno?
7) A aspirina (um famoso analgésico a base de ácido acetilsalicílico C7H6O3)) é preparada de acordo com a reação:
 C7H6O + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2
 ácido anidrido Ácido
salicílico acético acetilsalisilico 
 (Aspirina – AAS) Ácido acetil salicilico 
a) Quantos gramas de ácido salicílico devem ser usados para preparar dois comprimidos de aspirina de 325 mg cada um? (considere 
que a aspirina contém somente o ácido salicílico como ingrediente)
8) O Freon-12, uma substância utilizada como gás refrigerante, é preprarado pela reação:
2CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2 + 2SbCl3
 Freon-12
Se 150 g de CCl4 forem misturados com 100 g de SbF3,
a) Quantos gramas de CCl2F2 poderão ser formados?
b) Quantos gramas e de qual reagente restarão após o fim da reação?
c) Qual o reagente limitante?
d) Qual o rendimento teórico (estequiométrico) da reação em gramas de produto para a quantidade de CCl4 utilizada?
e) Qual o rendimento (em gramas de produto) obtido com as quantidades utilizadas acima?
f) Qual o rendimento real em %?
 
9) Um fabricante de bibicletas tem 4250 rodas, 2755 estruturas e 2255 guidões. Quantas bicicletas podem ser feitas com estas partes? 
Quantas partes de cada tipo sobrarão? Qual é a parte que limita a produção das bicicletas? Elabore um esquema indicando a 
fabricação de bicicletas a partir de suas partes similarmente a uma reação química e na estequiometria correta. Represente da mesma 
forma a fabricação com as quantidades utilizadas acima.
10) A efervescência produzida quando um comprimido Alka-Seltzer é dissolvido em água dev-se a reação entre o bicarbonato de 
sódio e o ácido cítrico:
3NaHCO3 (aq) + H3C3O5O7 (aq) 3CO2 (g) + 3H2O (l) + NaC3H5O7 (aq)
Em determinado experimento 1,00 g de bicarbonato de sódio e 1,00 g de ácido cítrico são misturados e reagem:
a) Qual é o reagente limitante?
b) Quantos gramas de dióxido de carbono são formados?
c) Quantos gramas de reagente em excesso sobram depois que o reagente limitante é completamente consumido? 
11) O metanol, CH3OH, substância utilizada como combustível, pode ser obtido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio:
CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (l)
Suponha que 356 g de CO sejam misturadas com 65,0 g de H2.
a) Qual é o reagente limitante?
b) Qual é a massa de metanol que pode ser produzida?
c) Qual é a massa de reagente em excesso que sobra quando todo reagente limitanteb é consumido?
12) O metanol, CH3OH, pode ser queimado em oxigênio (combustão) para fornecer energia ou pode ser decomposto para fromar 
hidrogênio e monóxido de carbono:
CH3OH (l) 2H2 (g) + CO (g) 
Se 125 g de metanol são decompostos, qual é o rendimento teórico de hidrogênio? E de CO? Se somente 13,6 g de hidrogênio são 
obtidos, qual é o rendimento percentual de hidrogênio?
13) Quando benzeno (C6H6) reage com bromo (Br2), obtém-se bromobenzeno (C6H5Br):
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr
a) Qual o rendimento teórico de bromobenzeno nesta reação quando 30,0 g de benzeno reagem com 65,0 g de bromo?
b) Se o rendimento real de bromobenzeno foi de 56,7 g, qual o rendimento percentual?
14) Lítio e nitrogênio reagem para produzir nitreto de lítio:
6Li (s) + N2 (g) 2Li3N (s)
Se 5,00 g de cada reagente reagem levando a um rendimento de 80,5%, quantos gramas de Li3N são obtidos na reação?
15) A gordura armazernada na corcunda de um camelo é fonte de energia e água. Calcule a massa de H 2O produzida pelo 
metabolismo de 1,0 Kg de gordura, supondo que a gordura consiste inteiramente de triestearina (C57H110O6), gordura animal típica, e 
supondo que, durante o metabolismo, a triestearina reage com O2 para formar apenas CO2 e H2O.
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