ATIVIDADE LABORATÓRIO - PROPRIEDADES DE ÁCIDOS, BASES E SAIS

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Medianeira
Química Geral e Inorgânica M11 e M14
Prof: Rodrigo Ruschel Nunes
	
Nome: Veronica Ferrazza, Guilherme Kiyoshi Watanabe Lisboa Turma: M14 Data: 06/11/2014
PRÁTICA 07 - PROPRIEDADE DE ÁCIDOS, BASES E SAIS.
ATIVIDADES INTRODUTÓRIAS
Qual o conceito de segundo Arrhenius para ácidos, bases e sais?
Ao realizar algumas experiências na Universidade de Uppsala (Suécia), o cientista Arrhenius descobriu que algumas substâncias sofrem ionização no meio aquoso e outras não. Isso significa que alguns compostos, como por exemplo, os iônicos, geram íons (partículas carregadas) quando dissolvidos na água. Isso faz com que essa solução iônica conduza corrente elétrica.
Já com outros compostos não ocorre o mesmo. O açúcar, por exemplo, é um composto molecular de fórmula: C12H22O11 e ao ser dissolvido na água não origina íons. Torna-se, então, uma solução molecular, que não conduz eletricidade.
No entanto, Arrhenius não concluiu que todas as substâncias moleculares não podem sofrer dissociação iônica, pois em um de seus experimentos ele viu que o HCl, que é um composto molecular, reage com a água formando íons positivos e negativos, conforme mostrado abaixo.
Observando esses seus experimentos, que foram cuidadosamente repetidos e analisados, Arrhenius concluiu que algumas características se repetiam em alguns compostos e elaborou os seguintes de para os ácidos, bases e sais.
Conceito de ácido de Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion Hidrogênio (H+).
Exemplo: HNO3  → H+ + NO3-
Conceito de base de Arrhenius: Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.
Exemplo: NaOH → Na+  +  OH-
Conceito de sal de Arrhenius: Sais são compostos iônicos que possuem pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Exemplo: NaCl (sal de cozinha) → Na+  + Cl-
O que são indicadores ácido-base?
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio.
Os indicadores são muito usados em titulações, técnica de laboratório para descobrir a concentração de uma solução por meio do gotejamento de outra solução de concentração conhecida.
O que representa a escala de pH e como ela funciona?
O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.
ATIVIDADES EXPERIMENTAIS
paRTE a - Uso de indicadores
Complete a tabela abaixo com as informações observadas no experimento da parte A.
	Indicador 
	HCl
	NaOH
	NaCl
	Na2CO3
	NH4Cl
	Azul de Bromotimol
	Ácido
	Base
	Neutro
	Base
	Ácido
	Alaranjado de Metila
	Ácido
	Neutro
	Neutro
	Neutro
	Neutro
	Fenoftaleína 
	Ácido
	Base
	Neutro
	Base
	Ácido
	Amarelo de Alzamira 
	Incolor
	Base
	Incolor
	Base
	Incolor
	Papel Tornassol
	Ácido
	Base
	Neutro
	Base
	Ácido
	
	
	
	
	
	
Observando o resultado do quadro acima, quais substâncias tem caráter ácido e quais tem caráter básico?Justifique.
HCl tem caráter Ácido, porque o pH do HCl é menor que 7.
NaOh tem caráter Base, porque o pH do HCl é maior que 7.
NaCl tem caráter Neutro, porque o pH do Nacl é 7.
Na2CO3 tem caráter Base porque o pH do Na2CO3 é maior que 7.
NH4Cl Tem caráter Ácido porque o pH do NH4Cl é menor que 7.
Qual é o método mais comum de identificação de ácido-base? Que método pode ser utilizado com maior precisão?
	O Papel de Tornassol. 
d) Classifique a função inorgânica das soluções e escreva as reações de dissociação de cada uma das amostras.
paRTE B – neutralização acido-base e os sais.
Classifique os ácidos e bases envolvidos nos experimentos.
	NaOH – Base
	H2SO4 – Ácido
	HCl - Ácido
Escreva a equação de neutralização que descreve a formação dos sais produzidos. Indique os nomes das substâncias.
HCl + NaOHNaCl + H2O (Cloreto de Sódio) 
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (Sulfato de Sódio)
	ATIVIDADES PÓS-LABORATÓRIO.
Cite 3 alimentos que apresentam caráter adstringente (básico). E de caráter ácido.