TIPOS DE REAÇÕES QUIMICAS

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS- DQE
CURSO: BACHARELADO EM QUÍMICA 2012.2
DISCIPLINA: GERAL EXPERIMENTAL I
 DOCENTE: NÁDIA MACHADO ARAGÃO 
TIPOS DE REAÇÕES QUIMICAS
TIAGO SILVA SANTOS (P1)
Jequié-Ba,
Fevereirode 2013 
Sumário
1.INTRODUÇÃO
2. OBJETIVO 
3.EXPERIMENTAL 
 3.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
 3.2 REAGENTES
4. METODOLOGIA
 4.1 REAÇÕES
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
6. CONCLUSÃO
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
8. ANEXO
 8.2 QUESTIONÁRIO
1. INTRODUÇÃO
Quando ocorre um fenômeno químico, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então, dizemos que ocorreu uma reação química. Com o avanço da teoria atômica, os químicos passaram a entender a base da lei da conservação da massa: os átomos não são nem criados nem destruídos durante qualquer reação química. Assim o mesmo conjunto de átomos está presente tanto antes quanto depois da reação. As mudanças que ocorrem durante qualquer reação é simplesmente um rearranjo dos átomos. Nas reações químicas determinados compostos químicos chamados reagentes são transformados em compostos químicos chamados produtos, com conservação dos elementos químicos iniciais. (1)[2: Brown- Quimica a ciência central-Cap.3 Estequiometria: Cálculos com Fórmulas e Equações químicas;]
Há algumas maneiras de perceber um fenômeno químico como a observação visual das alterações ocorridas no sistema. A formação de uma nova substância está associada a:
1. Mudança de cor. Exemplos: queima de papel; cândida ou água de lavadeira em tecido colorido; queima de fogos de artifício.
2. Liberação de um gás (efervescência). Exemplos: antiácido estomacal em água; bicarbonato de sódio (fermento de bolo) em vinagre.
3. Formação de um sólido. Exemplos: líquido de bateria de automóvel + cal de pedreiro dissolvida em água; água de cal + ar expirado pelo pulmão (gás carbônico).
4. Aparecimento de chama ou luminosidade. Exemplos: álcool queimando, luz emitida pelos vaga-lumes.
Todavia algumas reações ocorrem sem essas evidências visuais. A formação de novas substâncias é constatada pela mudança de propriedades físico-químicas. As reações podem ser representadas por equações químicas, as quais envolvem reagentes e produtos e são representados por fórmulas. Reagentes → Produtos
As equações químicas podem nos fornecer outras informações, tais como:
• gás (g) vapor (v) líquido (l) sólido (s) cristal (c)
• presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq)
• desprendimento de gás (↑)
• formação de precipitado (↓)
• necessidade de aquecimento (Δ)
• presença de luz (λ)
• ocorrência de reações reversíveis (↔)
Há várias maneiras de classificar as reações. Uma delas relaciona o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas. De acordo com esse critério, podemos ter os seguintes tipos de reação:
Reações de síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias originam um único produto. A + B → C
Reações de análise ou decomposição: Quando uma única substância origina dois ou mais produtos. A → B + C 
Reações de simples troca ou deslocamento: Quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta. A + XY → AY + X
Reações de dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas. AB + XY → AY + XB
Exotérmica: reação que libera calor. A + B → C + calor
Endotérmica: reação que absorve calor. A + B + calor → C
2. OBJETIVO
Através dos experimentos, observar os diversos tipos de reação, representar suas equações químicas e classificá-las conforme sua representação.
3. MATERIAIS E REAGENTES
 3.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS		
Lixa
Fita de magnésio 
Tubos de ensaio
Pinça
Bico de Bunsen 
Bastão de vidro
Erlenmeyer
Termômetro
Canudo plástico
3.2REAGENTES
Água destilada
Solução de fenolftaleína 0,1% (m/v)
Solução de Ácido clorídrico (HCl) 1,00 mol/L
Solução concentrada de Amoníaco 
Solução hidróxido de sódio (NaOH)
Ácido Nítrico(HNO3)
Acetato de chumbo1% (m/v) [Pb(C2H3O2)2]
Nitrato de prata 1% (m/v) (AgNO3)
Cloreto de sódio 1% (m/v) (NaCl)
Cloreto de amônio 1,00 g (NH4Cl)
4. METODOLOGIA
4.1A principio preparou-se todos os materiais e reagentes a ser usado no experimento. Em seguida lixou-se um pedaço de fita de magnésio (~3 cm) para retiras a camada preta que a protege. Observado a aparência, esperaram-se alguns segundos e se verificou se havia alguma modificação. Em um tubo de ensaio contendo um pouco de água destilada foi adicionado 2 a 3 gotas de solução de fenolftaleínae inseriu-se a fita de magnésio lixada.
4.2Foi colocado em um tubo de ensaio um pouco de solução de ácido clorídrico (HCl) e adicionou-se um pedaço de fita de magnésio.[3: Todas as aparas de magnésio devem ter (~3 cm) e estarem previamente lixadas.]
4.3lixou-se um pedaço de fita de magnésio, seguro-a com uma pinça e a aqueceu à chama de um bico de bunsen, até ser observado alguma transformação. Foi recolhido o produto esta reação em um tubo de ensaio contendo água destilada e gotas de solução de fenolftaleína.
4.4Tomou-se um bastão de vidro e o molhou em ácido clorídrico concentrado e o aproximou cuidadosamente da boca de um frasco de solução concentrada de amoníaco.
4.5Em um frasco de erlenmeyer foram colocados 20,00 ml de solução diluída de hidróxido de sódio e algumas gotas de fenolftaleína; deixou-se passar lentamente, um corrente de gás carbônico. Observou-se.
4.6 A ¼ do volume de um tubo de ensaio foi adicionado uma solução de Iodeto de potássio (KI). Acrescentou-se o mesmo volume de solução de acetato de chumbo. Observou-se. 
4.7 A ¼ do volume de um tubo de ensaio foi adicionado uma solução de cloreto de sódio. Acrescentou-se o mesmo volume de solução de nitrato de prata. Observar.
4.8 Em ¼ do volume de um tubo de ensaio foram adicionados uma solução de ácido clorídrico. Mergulho-se nela um termômetro e foi medida sua temperatura. Em outro tubo de ensaio, colocou-se quantidade semelhante de solução de hidróxido de sódio. Mediu sua temperatura. Foi acrescentado o conteúdo de um tubo sobre o outro, agitou-se e mediu-se sua temperatura.
4.9 Foi colocado água em 1/3 do volume de um tubo de ensaio limpo. Anotou-se a temperatura e em seguida adicionou-se à água cerca de 1,00 g de cloreto de amônio. Agitou-se e foi anotada a temperatura.
5. RESULTADO E DISCUSSÃO
4.1No primeiroexperimento surgiuuma reação quando a fita de magnésio estava sendo lixada, pois foi observada a sua aparência, e esta tinha como característica um brilho metálico, e foi verificado que na fita houve modificação, pois após alguns segundos em contato com o ar o Magnésio foi perdendo seu brilho, devido à formação do óxido de magnésio. Observando a equação pode-se classificar a reação como uma síntese, já que o produto de duas sustâncias simples foi uma substância compostaconforme demonstra a reação abaixo:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
Uma segunda reação se deu quando essa mesma fita de magnésio foi colocada em um tubo de ensaio que tinha água destilada e três gotas de fenolftaleína. E assim, foi observado que formava bolhinhas, ou seja, houve liberação do gás hidrogênio, e que em volta da fita lixada ficou rósea.isso foi notado devido à presença da fenolftaleína, indicando que quando o Mg reagiu com a água resultou em uma solução de natureza básica, sendo esta uma reação de deslocamento conforme a reação abaixo:
Mg(s) + 2H2O(l)  → Mg(OH)2(aq) + H2 
4.2No segundo experimento foi observado que a fita de magnésio começou a se decompor rapidamente notando-se a formação de bolhas, pois houve a liberação do gás hidrogênio e o magnésio reage com o ácido clorídrico “cedendo” seus elétrons para o cloro, pois este é mais eletronegativo formando assim, o cloreto de magnésio. 
2HCl(l) + Mg(s) → MgCl2 + H2 (g)
Podemoschamar de oxi-redução a formação do cloreto de magnésio, pois, teve perda e ganho de elétrons por um átomo, ou seja, o magnésio na forma de Mg2+ doou elétrons para o cloro Cl-. Enfim, a reação para este experimento foi de deslocamento ou simples troca.
4.3 Quando foi colocado, com o auxílio da pinça, um pedaço de fita de magnésio na chama do bico de bunsen, rapidamente o magnésio entrou em combustão produzindo um brilho intenso e deixando uma cinza (óxido de magnésio),conforme demonstra a reação abaixo:
Mg(s)+ O2(g)+ calor∆→ MgO2(s)
Sendo o magnésio um metal extremamente reativo. Sua combustão também pode ser definida como uma reação de síntese ou adição, segundo a equação:
2Mg + O2 → 2MgO 
Foi recolhido o produto em umtubo de ensaio contendo água destilada e algumas gotas da solução de fenolftaleína.Por o óxido de magnésio ser um óxido de metal alcalino terroso, faz com que seja reativo com água formando uma base. Como tem água suficiente para reagir, forma-se o hidróxido de magnésio, conseguindo entãouma solução com uma coloraçãorosada. Houve também a formação de bolhas de gás, devido à liberação do gás hidrogênio. A reação de deslocamento ocorrida foi a seguinte:
Mg + 2H2O → MgOH2 + H2
4.4Quando aproximado o bastão de vidro molhado com HCl acima do frasco contendo solução de amoníaco, formou-se cloreto de amônio. O cloreto de amônio é formado quandoamoníaco passa da solução para a atmosfera e reage com o ácido clorídrico, observado pelo pó branco que surge por cima do tubo de ensaio. A reação química observada é de síntese ou adição segundo a reação abaixo:
 NH3 (g) +HCl (g) → NH4Cl (s)
4.5Ao colocar a fenolftaleína na solução de hidróxido de sódio a solução adquiriu uma cor rosada caracterizando um meio básico devido à formação de íons OH- em decorrência da hidrólise do íon. A fenolftaleína é um indicador ácido-base. Os indicadores são compostos orgânicos naturais, que mudam de cor dependendo do Ph do meio.
NaOH + fenolftaleína → rósea (meio básico )
 Ao ser borbulhado com um canudo, passando uma leve corrente de gás carbônico (CO2), a solução ficou incolor perdendo o fenômeno básico.Observada essa mudança na coloração, conclui-se queo gás carbônico acidificou o meio tornando então a coloração incolor. Pois o gás carbônico liberado reagiu com a água, produzindo o ácido carbônico. Sendo esta uma reação de síntese ou adição:
CO2(g)+ H2O(l)→H2CO3(l)
NaOH(aq) +H2CO3(l)→ NaCO3+ H2O(l) incolor (meio ácido)
4.6Foi observado que ao colocar o Iodeto de potássioque estava no tubo de ensaio ao acetato de chumbo que estava em outro tubo, formou-se durante a reação um precipitado de coloração amarela.Essa coloração é proveniente do chumbo em meio aquoso. Isso ocorre, quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido à reação química ou quando a solução for supersaturada por um composto, a formação do precipitado é um sinal de mudança química. Assim, a formação do sólido desprendeu-se para o fundo do recipiente, pois o mesmo é mais denso que o solvente. Ocorrendo assim uma reação de dupla troca:
2CH3COOPb + 2KI → 2CH3COOK +2 PbI
4.7Neste experimento foi adicionado certo volume da solução de nitrato de prata (AgNO3) em solução de cloreto de sódio (NaCl). Foi observado que o líquido formado obteve coloração branca. Houve também a precipitação de algumas partículas no fundo do recipiente. Sendo esta uma reação de dupla troca:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Os sais nitrato de prata e cloreto de sódio estão presentes no tubo de ensaio na forma de íons Ag+, NO3-, Na+ e Cl-. Ao combinarem-se Ag+ e Cl- formou-se sal cloreto de prata (sólido) assim, o mesmo precipita para o fundo do recipiente. Os demais íons Na+ e NO3- são observados em suspensão aquosa, combinando-se no sal nitrato de sódio.
4.8Ao mergulhar o termômetro nas soluções foram anotados suas temperaturas:
4.8.1TABELA DAS TEMPERATURAS DAS SOLUÇÕESTemperatura inicial de HCl 1mol/L 30ºC
Temperatura inicial de NaOH 1 mol/L 30ºC
Temperatura da solução de NaOH + HCl 35ºC
4.9TABELA DAS TEMPERATURAS DAS SOLUÇÕES:Temperatura ambiente da água destilada pura 30ºC
Temperatura da água destilada +NH4Cl 28ºC
6. CONCLUSÃO
Nessa prática de reações químicas, o objetivo foi alcançado com grande êxito, pois através dos experimentos realizados foi possível observar os diferentes tipos de reações e assim classificá-las,desde as reações de síntese, deslocamento, dupla troca, decomposição, até as endotérmicas e exotérmicas. E os resultados foram alcançados, pois, pode-se demonstrar cada tipo de reação.
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
1. http://www.ebah.com.br/content/ABAAABZdcAE/relatorio-reacoes-quimicas Acessado em 13 de Fevereiro de 2012
2.BROWN, T. L. Quimica, A ciência central. 9ª.ed. São Paulo: Pearson Hall, 2007.
3.http://www.brasilescola.com/quimica/reacao-neutralizacao.htm>.
8. ANEXO
 8.1 QUESTIONÁRIO
1. Faça um resumo dos tipos de reação química que você aprendeu nesta aula, dando um exemplo de cada um.
2. Classifique e esquematize todas as reações estudadas.
3. Qual o significado das palavras exotérmico e endotérmico?
4. Na síntese do óxido de magnésio, você queimou este metal. Qual a substância química sem o qual as combustões não ocorreriam?
5. O que é pirólise? E eletrólise? 
6. O que é um precipitado? O que é uma reação de neutralização?
7. Classifique as reações.
RESOLUÇÃO
1.Tipos de reação:
Síntese – reação em que duas ou mais substâncias originem uma única substância composta.
2 CO + O2 2CO2
Reação de análise ou decomposição é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.
2H2O→ 2 H2 + O2
Deslocamento – reação em que uma substância simples reage com uma composta e origina uma nova substância simples e outra composta. As reações de oxirredução são geralmente reações de deslocamento.
Fe + CuSO4→ Fe SO4 + Cu
Reação de dupla troca é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. 
NaCl + LiNO3 →NaNO3 + LiCl
Endotérmicas – reações que absorvem calor, as reações de neutralização são endotérmicas.
HCl + MgOH → MgCl + H2O
Exotérmicas – reações que liberam calor, as reações de combustão são exotérmicas.
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(s) + H2O(l)
2.Classificação e esquematização:
SINTESE= 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
NH3 (g) +HCl (g) → NH4Cl (s)
CO2(g)+ H2O(l)→H2CO3(l)
NaOH(aq) +H2CO3(l)→ NaCO3+ H2O
DESLOCAMENTO = Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(aq) + H2
2HCl(l) + Mg(s) → MgCl2 + H2 (g)
DUPLATROCA = 2CH3COOPb + 2KI → 2CH3COOK +2 PbI
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
3.Exotérmico: é formada pela palavra grega exo, que significa “fora de” e therme, que quer dizer “calor”: liberação de calor. Endotérmica: é formada pela palavra grega endon, que significa “dentro” e therme, que quer dizer “calor”: absorvição de calor.
Água de cloro, é o nome da solução resultante quando o cloro o reage com a água formando HCl e HClO.
Cl2 (g) + H2O (l) → HCl (aq) + HClO (q)
Água de cal é uma solução de hidróxido de cálcio em água. É obtida a partir da dissolução de óxido de cálcio:
4. O gás oxigênio. Pois a combustão é uma reação entre uma substância qualquer e o oxigênio.
5. Pirólise é um processo onde ocorre uma ruptura da estrutura molecular original de um determinado composto pela ação do calor em um ambiente com pouco ou nenhum oxigênio.
Eletrólise é a reação de oxirredução não espontânea, provocada pela corrente elétrica. 
6.Precipitado é um sólido insolúvel formado por uma reação em solução.Reação de Neutralização é o nome que se dá a toda reação química que ocorre na mistura de um ácido com uma base. A reação deneutralização é a reação entre um ácido e uma base dando origem a sal e água.
7.2H2O2 → 2H2O +O2 =Decomposição 
2H2+ O2 → 2H2O =Reação de síntese 
2KCl+F2→2KF+ Cl2 =Reação de simples troca
Ca (OH)2+ H2SO4→CaSO4+2H2O =Reação de dupla troca
Na2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl =Reação de dupla troca
H2+I2→2HI =Reação de síntese 
C+O2→CO2+94Kcal =Reação de síntese (exotérmica)
Zn+CUSO4 →ZnSO4+Cu =Reação de simples troca
C+2S+21Kcal→CS2 = Reação de síntese (endotérmica)
HBr+NaOH→NaBr+H2O+13, 7 Kcal = Reação de síntese (endotérmica)