ácidos e bases

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB 
 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS- DQE 
 CURSO: BACHARELADO EM QUÍMICA 2012.2 
 DISCIPLINA: GERAL EXPERIMENTAL I 
 DOCENTE: NÁDIA MACHADO ARAGÃO 
INDICADORES ÁCIDO E BASE
 TIAGO SILVA SANTOS (P1)
Jequié-Bahia, Março de 2013
Sumário
INTRODUÇÃO
1. OBJETIVO 
2. EXPERIMENTAL 
 2.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
 2.2 REAGENTES
3. METODOLOGIA[1: Os resultados e discussão estarão juntos para facilitar o entendimento do leitor.]
 3. EXPERIMENTO II 
4. CONCLUSÃO
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
6. ANEXO
 
INTRODUÇÃO
Os ácidos e bases são importantes em inúmeros processos químicos que ocorrem em nosso redor, desde processos industriais até processos biológicos, dede reações no laboratório até aquelas em nosso ambiente, o tempo necessário para um objeto metálico imerso em água se corroer, a habilidade do ambiente aquático dar suporte à vida de peixes e plantas, o destino de poluentes removidos do ar pela chuva e até mesmo a velocidade de reações que mantêm nossa vida, todos dependem de maneira critica da acidez e basicidade das soluções. Uma grande parte da quimica pode ser entendida em termos de reações ácido-base. Geralmente o ácido caracteriza-se por ser algo azedo, enquanto que a base por ser algo escorregadia e ter uma sensação de adstringência ao paladar. A força de um ácido está ligada à sua capacidade de se ionizar.
Desde os tempos primordiais da quimica experimental, os cientistas identificam os ácidos e as bases por suas propriedades características. Os ácidos tem sabor azedo (por exemplo, o ácido nítrico no suco de limão) e fazem com que determinados São ácidos fortes aqueles que, em solução aquosa, se corantes mudem de cor. A palavra ácido vem do latim acidus, que significa azedo ou adstringentes. São ácidos fortes aqueles que, em solução aquosa ionizam extensamente, e são ácidos fracos aqueles que também em solução aquosa se ionizam em percentagem reduzida. 
As bases, por outro lado, tem sabor amargo a dão a impressão de ser escorregadias (o sabão é um bom exemplo). A palavra base vem do inglês arcaico ‘rebaixar’, (A palavra em inglês debase ainda utilizada nesse sentido, significando abaixar o valor de alguma coisa.). Quando as bases são misturadas em determinadas proporções, suas propriedades características desaparecem simultaneamente. Tal como acontece para os ácidos, também para as bases existem fracas e fortes. São bases fortes, as bases que se ionizam quase completamente em solução aquosa, e são bases fracas aquelas cuja ionização, também em solução aquosa, seja bastante restrita.
1. Objetivo 
Determinar a acidez ou basicidade de soluções através de indicadores ácido e base. Desenvolver o conceito de ácido e base e verificar a eficácia do uso do extrato de repolho roxo como indicador natural.
2. Experimental
2.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 		 
•Tubos de ensaio 
•Béqueres
•Bastão de vidro
•Almofariz e pistilo
 INDICADORES 
•Alaranjado de metila
•Amarelo de alizarina
•Azul de bromo fenol
•Azul de bromo timol
•Azul de timol
•Fenolftaleína
•Verde de bromo cresol
•Vermelho de metila
• leite 
•Vinagre
•Suco de laranja
•Extrato de repolho roxo
REAGENTES
•Solução de ácido clorídrico 0,1mol/L
•Solução de CH3COOH 0,1mol/L
•Solução de CH3COONa 0,1mol/L
•Solução de hidróxido de sódio 0,1mol/L
•Solução de cloreto de amônio 0,1mol/L
•Solução de hidróxido de amônio 0,1mol/L
•Solução de bicarbonato de sódio 0,1mol/L
3. METODOLOGIA- Experimento I
Foram preparadas as soluções acima descriminadas. Usando os indicadores convenientes foram estimados, com maior precisão possível, os pH das diferentes soluções. Adicionou-se a tubos de ensaios as soluções de ácido clorídrico, CH3COOH, CH3COONa, hidróxido de sódio, cloreto de amônio, hidróxido de amônio, bicarbonato de sódio, leite, vinagre e suco de laranja e usando os indicadores, foram estimados os pH das diversas soluções. A partir do gotejamento de gotas de cada indicador nos respectivos tubos de ensaio. Para cada indicador e solução conseguimos os seguintes resultados:[2: Produto hidrogeniônico][3: Escolha os indicadores adequados para as soluções que você já saiba que são ácidas ou básicas, ou próximo de neutras. Veja a tabela de faixas de viragem em anexo]
Tabela 1 – Resultados observados usando indicadores ácido-baseObservação para cada solução e indicadores usado ph aproximado Solução: ácido clorídrico 0,1 mol/L
Indicadores/ Observações: Menor que 1,2 
Azul de timol/ vermelhoSolução: CH3COOH 0,1mol/L
Indicadores/ Observações: Entre 2,8 e 3,1
Azul de timol/ amarelo; Alaranjado de metila/ vermelhoSolução: CH3COONa 0,1mol/L
Indicadores/ Observações: 6,2
Azul de timol/ amarelo; Alaranjado de metila/ alaranjado; Azul de bromo fenol/ 
 violeta; Verde de bromo cresol/ azul; Vermelho de metila/ alaranjado; 
Azul de bromo timol/ amarelo.
Solução: hidróxido de sódio 0,1mol/L
Indicadores/ Observações: Maior que 12
Azul de timol/ azul; Fenolftaleína/rosa; Amarelo de alizarina/azul 	Solução: cloreto de amônio 0,1mol/L
Indicadores/ Observações: Entre 4,4 e 5,6 
Vermelho de metila/ Vermelho; / Verde de bromo cresol/ azul;Solução: hidróxido de amônio 0,1mol/L
Indicadores/ Observações: Maior que 12
Azul de timol/ amarelo; Alaranjado de metila/ alaranjado; Azul de bromofenol/
violeta; Verde de bromo cresol/ azul; Vermelho de metila/ alaranjado;Azul de bromo timol/ amarelo.Solução: bicarbonato de sódio 0,1mol/L
Indicadores/ Observações: Maior que 12
Azul de timol/ amarelo; Alaranjado de metila/ alaranjado; Azul
de bromo fenol/ azul; Verde de bromo cresol/ azul; Vermelho de metila/ amarelo; Azul de bromo timol/ verde; Fenolftaleína/ rosa; Amarelo de lizarina/verde.Solução: leite
Indicadores/ Observações: 6,2
Azul de timol/ amarelo; Alaranjado de metila/ alaranjado; Azul
de bromo fenol/ azul; Verde de bromo cresol/ azul; Vermelho de metila/ amarelo; Azul de bromo timol/ amareloSolução: vinagre
Indicadores/ Observações: Entre 1,2
Azul de timol/ vermelhoSolução: suco de laranja
Indicadores/ Observações: Entre 2,8 e 3,1
Azul de timol/ amarelo; Alaranjado de metila/ vermelhoFoi Observado mudanças de cor devido à faixa de pH de cada solução usada no experimento. A reação ocorreu, porque na solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ positivo ou OH- negativo da solução que por consequência altera a configuração eletrônica dos indicadores fazendo acontecer a alteração da cor.
3.1 Experimento II
Foi repetido o mesmo processo feito no experimento I tendo agora, como indicador, extrato de repolho roxo. Aso solução foi feita macerando as folhas de repolho roxo com água e depois filtrando para obter um extrato homogêneo. Conseguindo os seguintes resultados: 
Tabela 2 – resultados observados usando extrato de repolho roxoOBSERVAÇÃO PARA CADA SOLUÇÃO USANDO EXTRATO DE REPOLHO ROXO pH (aproximado) Solução: ácido clorídrico 0,1 mol/LMenor que 1,2 VermelhoSolução: CH3COOH 0,1mol/L Entre 2,8 e 3,1
RosaSolução: CH3COONa 0,1mol/L 6,2
AzulSolução: hidróxido de sódio 0,1mol/L Maior que 12
AmareloSolução: cloreto de amônio 0,1mol/L 6,2
VioletaSolução: hidróxido de amônio 0,1mol/L 6,2
VerdeSolução: bicarbonato de sódio 0,1mol/L Maior que 12
VerdeSolução: leite 6,2
Lilás 	Solução: vinagre Entre 2,8 e 3,1
VermelhoSolução: suco de laranja Entre 2,8 e 3,1 
Vermelho
O suco desse extrato funciona como indicador devido a suas propriedades halocrômicas: o vegetal possui pigmentos chamados antocianinas que além de fornecer cor característica é responsável pela variação da cor do extrato em função do pH do meio. Quando adicionados numa solução ácida ou básica esses pigmentos ligam-se aos íons de H+ ou OH- o que provoca alterações equilíbrio químico do mesmo, e consequente alteração da cor:	
4. Conclusão
Os experimentos realizados foram úteis para o desenvolvimento dos conceitos ácido-base, uma vez que, foi possível determinar o pH aproximado de algumas soluções. Foram identificadas as cores que se obteve através da presença do indicador ácido-básico. A presença do indicador na solução indica através da mudança de cor, se o meio é ácido ou básico. O extrato bruto de repolho roxo apresentou potencialidade como indicador natural, mostrando se um meio viável de identificação do caráter químico de soluções, porém, para um estudo mais preciso é recomendável o uso do pH metro.
5. Referências 
1. BROWN, T. L. Quimica, A ciência central. 9ª.ed. São Paulo: Pearson Hall, 2007
2. http://clube-ciencia.blogspot.com.br/2011/10/indicador-acido-base-de-ph.html 
3. http://www.soq.com.br/conteudos/em/indicadores_acido_base/
6. ANEXO: 
(Tabela 3 – Faixas de viragem dos indicadores ácido e base utilizados)
	
INDICADOR
		FAIXA DE VIRAGEM	
	
	VIRAGEM
	ABAIXO DA FAIXA
	ACIMA DA FAIXA
	Azul de timol
Alaranjado de metila
Azul de bromo fenol
Verde de bromo cresol
Vermelho de metila
Azul de bromo timol
Azul de timol
Fenolftaleína
Amarelo de alizarina
	1,2 a 2,8
3,1 a 4,4
3,0 a 4,6
4,0 a 5,6
4,4 a 6,2
6,2 a 7,6
8,0 a 9,6
8,0 a 10,0
10,1 a 12,0
	Vermelho
Vermelho
Amarelo
Amarelo
Vermelho
Amarelo
Amarelo
Incolor
Amarelo
	Amarelo
Alaranjado
Violeta
Azul
Amarelo
Azul
Azul
Vermelho
Vermelho
(Tabela 4 – Faixas de viragem aproximada do extrato de repolho roxo)
	pH(aproximado)
	2
	4
	6
	8
	10
	12
	COR DO EXTRATO
 NA SOLUÇÃO
	Vermelho
	Púrpura
	Violeta
	Azul
	Azul/verde
	Verde