QuimicaI_Lista de exercícios_Aula 29-05-2013

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Exercícios Química Geral I – 29-05-2013 
 
1) Faça o balanceamento das seguintes reações abaixo: 
 
a) HCl(aq) + Fe(s)  HFeCl4(aq) + H2(g) 
b) K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 
 
2) Faça o balanceamento da seguinte reação em meio ácido pelo método íon-
elétron: 
Fe2+ + MnO4
-  Fe3+ + Mn2+ 
As4O6 + MnO4
-  H3AsO4 + Mn
2+ 
PbS(s) + H2O2(aq)  PbSO4(s) + H2O(l) 
 
3) Faça o balanceamento da seguinte reação em meio básico pelo método íon-
elétron: 
Cl2 + Cr(OH)3  Cl
- + CrO4
-2 
Cr3+ + BiO3
-  Cr2O7
2- + Bi3+ 
 
4) Ocorre precipitação quando soluções a seguir são misturadas? 
a) Nitrato de magnésio e hidróxido de sódio 
b) Nitrato de prata e cloreto de potássio 
c) Cloreto de bário e sulfato de potássio 
d) Sulfato férrico e hidróxido de lítio 
 
5) Você recebeu uma solução para analisar os cátions Ag+, Ca2+ e Zn2+. Quando 
você adiciona ácido clorídrico, forma-se um precipitado branco. Após a filtração do 
sólido, você adiciona ácido sulfúrico à solução. Aparentemente, nada acontece. 
Entretanto, quando você borbulha sulfeto de hidrogênio forma-se um precipitado 
preto. Que íons estão presentes na solução? 
 
6) [1,5] Você decide investigar algumas das regras de solubilidade de dois íons que 
não estão relacionados na tabela de solubilidade, o íon cromato (CrO4
2-) e o íon 
oxalato (C2O4
2-). São dadas as soluções (A, B, C, D) de quatro sais solúveis: 
 Solução Soluto Cor da Solução 
A Na2CrO4 Amarela 
B (NH4)2C2O4 Incolor 
C AgNO3 Incolor 
D CaCl2 Incolor 
 
Quando essas soluções são misturadas observa-se o seguinte: 
Número do 
experimento 
Soluções 
Misturadas 
Resultado 
1 A + B Não forma precipitado, solução amarela 
2 A + C Forma precipitado vermelho 
3 A + D Não forma precipitado, solução amarela 
4 B + C Forma precipitado branco 
5 B + D Forma precipitado branco 
6 C + D Forma precipitado branco 
Sabendo-se que sais de nitrato e cloreto são solúveis com exceção de AgCl, Hg2Cl2 
e PbCl2. 
 
a) Escreva a equação iônica simplificada e balanceada para a reação que ocorre em 
cada um dos experimentos; b) Identifique o precipitado formado, quando ocorre, 
em cada um dos experimentos; c) Baseado nessas informações limitadas, qual íon 
tende a formar os sais mais solúveis, cromato ou oxalato? 
 
7) O ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) é uma vitamina solúvel em água. Uma 
solução contendo 80,5 g de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de água tem 
densidade de 1,22 g/mL a 55ºC. Calcule: 
a) A porcentagem em massa; 
b) A fração em quantidade de matéria; 
c) A molalidade; 
d) A concentração em quantidade de matéria de ácido ascórbico nessa solução; 
 
8) Uma solução de acetona (C3H6O) é preparada adicionando 35,0 mL de acetona 
(d=0,790 g/mL) a 50,0 mL de álcool etílico, C2H6O (d=0,789 g/mL). Admitindo que 
os volumes sejam aditivos, calcule: 
a) A porcentagem em massa de acetona na solução; 
b) A porcentagem em volume do álcool etílico na solução; 
c) A fração molar da acetona na solução; 
d) A porcentagem em massa/volume de acetona na solução. 
 
9) Um frasco de solução aquosa concentrada de amônia é rotulado “29,89% de NH3 
em massa; densidade = 0,8960 g/mL”. 
a) Qual a concentração em mol/L da solução de amônia? 
b) Se 250,0 mL da solução comercial de amônia são diluídos com água para 
preparar 3,00 L de solução, qual é a concentração da solução diluída? 
 
10) Em uma usina de açúcar, a cana-de-açúcar é cortada, misturada com água e 
prensada entre rolos. O caldo resultante contém 7-11% de sacarose, C12H22O11. 
Admita que 25 L de caldo coletado (d=1,0 g/mL) forneçam 11% (em massa) de 
sacarose. Qual é a molalidade da solução de sacarose após remoção de 33% (em 
massa) de água presente no caldo? 
 
11) O Hipoclorito de Sódio (NaClO) é utilizado como agente bactericida na lavagem 
de laranjas em indústrias de suco. Porém a legislação não permite que haja 
mais que 0,1mg desse produto residual por litro de suco. Uma amostra de 50mL 
de suco de laranja foi titulada com solução 0,001mol/L de Cloreto de 
Potássio (KCl) em presença de Ácido Sulfúrico para detecção do teor de 
Hipoclorito de Sódio, sendo necessários exatos 6,71mL de solução. Determine 
qual é o teor de Hipoclorito de Sódio por litro de suco de laranja. Segundo a 
legislação vigente, esse suco pode ser liberado para consumo? Faça o 
balanceamento pelo método íon-elétron.